معادله وانت هوف

معادله وانتهفالگو:انگلیسی یک معادله در زمینه ترمودینامیک شیمیایی است که رابطه‌ای بین تغییرات دما و تغییرات ثابت تعادل تغییرات٬ آنتالپی استاندارد را می‌دهد که اولین بار توسط جاکوبس هنریکوس وانتهف الگو:انگلیسی ارائه شده است.

$\frac{d\ln K}{dT}=\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R{T}^2}$

که آن را به صورت زیر هم می‌توان نوشت.

$\frac{d\ln K}{d\frac{1}{T}}=-\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R}$

اگر تغییرات آنتالپی در دو واکنش برابر باشد انتگرال معین رابطه به ما می‌دهد:

$\ln \left(\frac{K_2}{K_1}\right)=\frac{-\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$

که در این معادله K₁ ثابت تعادل در دمای مطلق T₁ و K₂ ثابت تعادل در دما مطلق T₂ است وR ثابت عمومی گازها و ΔH^o تغییرات آنتالپی است. از روی قوانین ترمودینامیک شیمیایی(قانون انرژی آزاد گیبس ) این فرمول‌ها معوم می‌شوند:

$\mathrm{\Delta }{G}^{\ominus }=\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }-T\mathrm{\Delta }{S}^{\ominus }$

و

$\mathrm{\Delta }{G}^{\ominus }=-RT\ln K$

پس ثابت تعادل از فرمول زیر بدست می‌آید.

$\ln K=-\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\ominus }}{RT}+\frac{\mathrm{\Delta }{S}^{\ominus }}{R}$

جستارهای وابسته

خواص کولیگاتیو

ضریب وانتهف