نمایش مبدأ برای میانگین دمای جنبشی

'''میانگین دمای جنبشی''' ( '''MKT''' ) روشی ساده برای بیان اثر کلی [[دما|نوسانات دما]] در طول ذخیره سازی یا حمل و نقل کالاهای فاسد شدنی است. MKT به طور گسترده در [[صنایع داروسازی|صنعت داروسازی استفاده می شود]].

میانگین دمای جنبشی را می توان به صورت زیر بیان کرد:

: <math>T_K=\cfrac{\frac{\Delta H}{R}}{-\ln \left ( \frac{{t_1}e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_1}\right ) + {t_2}e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_2}\right ) + \cdots + {t_n}e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_n}\right )}{{t_1} + {t_2} + \cdots + {t_n}} \right )}</math>

File:Pakkanen.jpg

که در آن:

: <math>T_K\,\!</math> میانگین دمای جنبشی بر [[کلوین|حسب کلوین است.]]
: <math>\Delta H\,\!</math> [[انرژی فعال‌سازی|انرژی فعال سازی است]] (کیلوژول مول <sup>-1</sup>)
: <math>R\,\!</math> [[ثابت گازها|ثابت گاز است]] (J*mol <sup>−1</sup>*K− <sup>1</sup>)
: <math>T_1\,\!</math> و <math>T_n\,\!</math> دما در هر یک از نقاط نمونه بر حسب کلوین است.
: <math>t_1\,\!</math> و <math>t_n\,\!</math> فواصل زمانی در هر یک از نقاط نمونه هستند.

هنگامی که خوانش دما در یک بازه زمانی مشابه گرفته می شود. (i,e., t= t2 , ... =tn) معادله بالا به زیر کاهش می یابد:

: <math>T_K=\cfrac{\frac{\Delta H}{R}}{-\ln \left ( \frac{e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_1}\right ) + e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_2}\right ) + \cdots + e^ \left ( \frac{-\Delta H}{RT_n}\right )}{n} \right )}</math>

جایی که:

: عدد <math>n\,\!</math> تعداد نقاط نمونه دمایی است.
[[رده:دما]]
[[رده:صنعت داروسازی]]