معادله آرنیوس

معادله آرنیوس فرمولی برای وابستگی نرخ واکنش شیمیایی به دما می‌باشد. این فرمول توسط سوانت آرنیوس در سال ۱۸۸۹ پیشنهاد شد. این فرمول کاربردهای وسیع و مهمی را درتعیین نرخ واکنش‌های شیمیایی و محاسبه انرژی فعال سازی دارد. آرنیوس توجیه فیزیکی و تفسیر برای فرمول ارائه داد.^[۱]^[۲]^[۳] در حال حاضر، این رابطه به عنوان یک رابطه تجربی شناخته می‌شود.^[۴]

معادله آرنیوس en:Arrhenius equation

k = A e^{- E_{a} / (R T)}

جایی که:

الگو:Mvar نرخ ثابت
الگو:Mvar دمای مطلق برحسب کلوین
الگو:Mvar فاکتور احتمال شکل مولکول و عوامل دخیل در برخورد و جاذبه‌های مولکولی و...
الگو:Mvar انرژی آزاد سازی ژول
الگو:Mvar iثابت جهانی گازها:^[۵]^[۶]^[۷]

پانویس

الگو:پانویس

↑ الگو:Cite journal
↑ الگو:Cite journal
↑ Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42
↑ Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers
↑ الگو:Cite journal
↑ الگو:Cite journal
↑ Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[Arrhenius96-1] الگو:Cite journal

[Arrhenius226-2] الگو:Cite journal

[Laidler42-3] Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[Connors-4] Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers

[Arrhenius962-5] الگو:Cite journal

[Arrhenius2262-6] الگو:Cite journal

[Laidler422-7] Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[۱]

[۲]

[۳]

[۴]

[۵]

[۶]

[۷]

معادله آرنیوس

پانویس

منوی ناوبری

جستجو