نمایش مبدأ برای قانون هنری

[[پرونده:William Henry.jpg|بندانگشتی|ویلیام هنری ، کسی که این قانون به افتخار او نام‌گذاری شده ]]
'''قانون هنری''' {{انگلیسی|Henry's law}} که به افتخار [[ویلیام هنری]] نام‌گذاری شده‌است به مقدار [[گاز]]<nowiki/>ی که در حجم معینی از یک مایع در دمای ثابت حل شود گفته می‌شود. این مقدار با فشار جزئی گاز روی مایع متناسب است که عامل این تناسب ثابت قانون هنری نامیده می‌شود. این قانون توسط شیمیست انگلیسی ویلیام هنری که در اوایل قرن نوزدهم مورد مطالعه قرار گرفت فرموله شد. او در نشریه خود در مورد مقدار گازهای جذب شده توسط آب، نتایج آزمایش هایش را شرح داد. شرط پیروی از این قانون آن است که میان گاز و مایع واکنش شیمیایی رخ ندهد.

== فرمول و ثابت هنری ==
:<math> e^{p\,} = e^{kc\,} \,</math>
که در آن e [[پایه لگاریتم طبیعی]] (یا همان [[عدد نپر]])
p [[فشار]] محلول
c [[غلظت]] محلول
k ثابت هنری است
که با برداشتن پایه می‌رسیم به

:<math> p = kc \,</math>
چند ثابت هنری برای اجسام مختلف
:[[اکسیژن]] (O<sub>2</sub>): 769.2 L·atm/mol &nbsp; &nbsp; &nbsp;
:[[دی‌اکسید کربن]] (CO<sub>2</sub>): 29.4 L·atm/mol &nbsp; &nbsp; &nbsp;
:[[هیدروژن]] (H<sub>2</sub>): 1282.1 L·atm/mol &nbsp; &nbsp;
== درآمدی بر قانون هنری ==
{{(توضیحات کوتاه) رابطه حلالیت تعادل یک گاز در یک مایع به فشار جزئی آن در مرحله تماس گاز بستگی دارد.}}

 در [[شیمی]]، قانون هنری، [[قانون گاز]] است که بیان می کند که مقدار گاز حل شده در مایع متناسب با فشار جزئی آن در بالای مایع است.  عامل تناسب این قانون، ثابت هنری است.  این ثابت توسط شیمیدان انگلیسی [[ویلیام هنری (شیمیدان) | ویلیام هنری]] که در اوایل قرن نوزدهم مورد مطالعه قرار گرفت، فرمول‌بندی شد. وی در انتشار نتایج حاصل از آزمایش‌ها خود در مورد تعداد گازهای جذب شده توسط آب، اینگونه شرح داد:

 «...» آب از گاز با یک، دو یا چند اتمسفر اضافی تشکیل شده است، مقداری که به طور معمول فشرده می شود مساوی با دو برابر، سه برابر و یا غیره است.  حجم جذب شده تحت فشار معمول جو. '' '

== منابع ==
{{پانویس}}
* {{یادکرد وب|نشانی = http://www.academist.ir/?p=290|نویسنده = نامشخص|عنوان = «واژگان شیمی فیزیک»|ناشر = وبگاه آکادمیست|تاریخ بازدید = ۷ ژوئیه ۲۰۰۸|archiveurl = https://web.archive.org/web/20080505120431/http://www.academist.ir/?p=290|archivedate = ۵ مه ۲۰۰۸|dead-url = yes}}
* {{یادکرد-ویکی|عنوان=Henry's law|پیوند=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Henry%27s_law&oldid=212831807|تاریخ بازیابی=۷ ژوئن ۲۰۰۸}}
{{مقالات مربوط به محلول‌ها}}
{{تعادل‌های شیمیایی}}
{{پزشکی غواصی، فیزیولوژی و فیزیک}}
{{علوم غواصی}}

{{شیمی-خرد}}
{{فیزیک-خرد}}

[[رده:ترمودینامیک مهندسی]]
[[رده:تعادل شیمیایی]]
[[رده:غواصی]]
[[رده:فیزیک غواصی]]
[[رده:قانون]]
[[رده:قوانین گازها]]
[[رده:مهندسی شیمی]]