نمایش مبدأ برای قانون سیورتس

'''قانون سیورتس''' ، در [[متالورژی فیزیکی]] و در [[شیمی]] ، قانونی است برای پیش بینی [[حلالیت]] گاز ها در فلزات. نام این قانون از نام شیمیدان آلمانی آدولف سیورتس (1947-1874) گرفته شده است.<ref>{{یادکرد کتاب|عنوان=The Absorption of Gases by Metals|تاریخ=1929|ناشر=Zeitschrift für Metallkunde|صفحات=46–37|نام خانوادگی۱=Sieverts|نام۱=Adolf}}</ref> او مقاله ای را در سال 1929 منتشر کرد و در مورد جذب گازها توسط فلزات بحث کرد و قانونی را برای توصیف این پدیده پیشنهاد کرد. این قانون بیان می کند که حلالیت گاز دو اتمی در فلز با ریشه دوم فشار جزئی گاز در [[تعادل ترمودینامیکی]] متناسب است.<ref>{{یادکرد کتاب|عنوان=Chemical metallurgy: principles and practice|تاریخ=2003|ناشر=Wiley-VCH|صفحه=273|نام خانوادگی۱=C. K. Gupta}}</ref> هیدروژن، اکسیژن و نیتروژن نمونه هایی از گازهای دو اتمی محلول هستند که در متالورژی بسیار مورد توجه قرار می گیرند.

== توجیه ==
برای توجیه قانون سیورتس ، می توان واکنش انحلال گاز در فلز که شامل تفکیک مولکول گاز است را در نظر گرفت . به عنوان مثال، برای نیتروژن:

(اتم های محلول) 2N ⇌ (گاز مولکولی) N<sub>2</sub>

برای واکنش بالا، [[ثابت تعادل]] برابر است با : <math> K = \frac{c_\text{at}^2}{p_\text{mol}}</math>

در این رابطه :

<math> c_\text{at}</math> : غلظت اتم های محلول (در مورد بالا، نیتروژن اتمی N)

<math> p_\text{mol}</math> : فشار جزئی گاز در سطح مشترک با فلز (در مورد بالا، نیتروژن مولکولی N<sub>2</sub>)

بنابراین : <math>c_\text{at} = \sqrt{K p_\text{mol}}</math>

== منابع ==
{{پانویس}}

[[رده:علم مواد]]
[[رده:متالورژی]]