نمایش مبدأ برای روی

{{جعبه اطلاعات روی}}

'''روی''' یک [[عنصر شیمیایی]] با [[نماد شیمیایی]] '''Zn''' و [[عدد اتمی]] ۳۰ است. این عنصر در [[دمای اتاق]] اندکی شکننده است و در صورت حذف اکسیداسیون، ظاهری براق و خاکستری متمایل به نقره‌ای دارد. روی نخستین عنصر در [[گروه ۱۲ جدول تناوبی|گروه ۱۲]] [[جدول تناوبی]] است. از برخی جهات، روی از نظر شیمیایی به [[منیزیم]] شباهت دارد؛ هر دو عنصر تنها یک عدد اکسایش معمول (+۲) دارند و [[یون]]‌های Zn<sup>2+</sup> و Mg<sup>2+</sup> دارای اندازه‌ای مشابه هستند.{{Efn|این عناصر از گروه‌های فلزی متفاوتی هستند. به جدول تناوبی مراجعه کنید.}} روی بیست و چهارمین عنصر فراوان در [[فراوانی عنصرهای شیمیایی در پوسته زمین|پوسته زمین]] است و پنج [[ایزوتوپ]] پایدار دارد. رایج‌ترین [[کانسنگ]] روی، [[اسفالریت]] (بلاند روی) است که یک [[روی سولفید|سولفید روی]] معدنی محسوب می‌شود. بزرگ‌ترین [[lode|معدن‌های]] قابل بهره‌برداری آن در استرالیا، آسیا و ایالات متحده قرار دارند. فرایند پالایش روی شامل [[شناورسازی کف]]، [[تشویه (متالورژی)|تشویه]]، و [[متالورژی استخراجی]] نهایی با استفاده از [[الکتریسیته]] ([[الکترو وینینگ]]) است.

روی یک [[عنصر کم‌مقدار]] ضروری برای انسان‌ها،<ref name="Maret-2013"/><ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/> حیوانات،<ref name="Prasad-2008"/> گیاهان،<ref name="Broadley2007"/> و [[میکروب]]‌ها<ref name="Sugarman-1983"/> است و برای رشد پیش از تولد و پس از تولد لازم است.<ref name="Hambridge2007">{{Cite journal |author=Hambidge, K. M. |author2=Krebs, N. F. |name-list-style=amp |date=2007 |title=Zinc deficiency: a special challenge |journal=J. Nutr. |volume=137 |issue=4 |pages=1101–5 |doi=10.1093/jn/137.4.1101 |pmid=17374687 |doi-access=free}}</ref> پس از آهن، روی دومین فلز کم‌مقدار فراوان در بدن انسان است و تنها فلزی است که در تمام [[آنزیم]]‌ها حضور دارد.<ref name="Broadley2007"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/> روی همچنین یک عنصر غذایی ضروری برای رشد مرجان‌ها است، زیرا به عنوان یک [[کوفاکتور (بیوشیمی)|کوفاکتور]] مهم برای بسیاری از آنزیم‌ها عمل می‌کند.<ref>{{Cite journal |last1=Xiao |first1=Hangfang |last2=Deng |first2=Wenfeng |last3=Wei |first3=Gangjian |last4=Chen |first4=Jiubin |last5=Zheng |first5=Xinqing |last6=Shi |first6=Tuo |last7=Chen |first7=Xuefei |last8=Wang |first8=Chenying |last9=Liu |first9=Xi |date=October 30, 2020 |title=A Pilot Study on Zinc Isotopic Compositions in Shallow-Water Coral Skeletons |url=https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1029/2020GC009430#:~:text=Although%20excess%20Zn%20is%20toxic,of%20zooxanthellae%20and%20calcification%20of |journal=Geochemistry, Geophysics, Geosystems|volume=21 |issue=11 |doi=10.1029/2020GC009430 |bibcode=2020GGG....2109430X |s2cid=228975484}}</ref>

[[کمبود روی]] حدود دو میلیارد نفر را در [[کشورهای در حال توسعه]] تحت تأثیر قرار داده و با بسیاری از بیماری‌ها مرتبط است.<ref name="Prasad2003"/> در کودکان، کمبود روی باعث تأخیر در رشد، بلوغ دیررس، افزایش حساسیت به عفونت و [[اسهال]] می‌شود.<ref name="Hambridge2007"/> [[آنزیم]]‌هایی که یک اتم روی در [[گروه‌های پروستتیک|مرکز واکنش‌پذیر]] خود دارند، مانند [[الکل دهیدروژناز]] در انسان در [[بیوشیمی]] گسترده‌اند.<ref>{{cite book |last1=Maret |first1=Wolfgang |chapter=Zinc and the Zinc Proteome |title=Metallomics and the Cell |date=2013 |publisher=Springer |isbn=978-94-007-5561-1 |editor1-last=Banci |editor1-first=Lucia |series=Metal Ions in Life Sciences |volume=12 |pages=479–501 |doi=10.1007/978-94-007-5561-1_14 |pmid=23595681}}</ref> مصرف بیش از حد روی می‌تواند موجب [[آتاکسی]]، [[لتارژی]] و [[کمبود مس]] شود. در زیست‌بوم‌های دریایی، به‌ویژه در مناطق قطبی، کمبود روی می‌تواند موجب کاهش حیات جوامع اولیه جلبکی شود و در نتیجه، ساختارهای تغذیه‌ای پیچیده دریایی را بی‌ثبات کرده و بر [[تنوع زیستی]] اثر بگذارد.<ref>{{Cite web |last=Anglia |first=University of East |title=Zinc vital to evolution of complex life in polar oceans |url=https://phys.org/news/2022-06-zinc-vital-evolution-complex-life.html |access-date=2023-09-03 |website=phys.org |language=en}}</ref>

[[برنج (آلیاژ)|برنج]], یک [[آلیاژ]] از [[مس]] و روی در نسبت‌های مختلف، از اوایل هزاره سوم پیش از میلاد در منطقه [[دریای اژه]] و نواحی که امروزه شامل [[عراق]]، [[امارات متحده عربی]]، [[قالمیقستان]]، [[ترکمنستان]] و [[گرجستان]] می‌شود، مورد استفاده قرار گرفته است. در هزاره دوم پیش از میلاد، این آلیاژ در مناطقی که امروزه شامل [[غرب هند]]، [[ازبکستان]]، [[ایران]]، [[سوریه]]، عراق و [[اسرائیل]] است، کاربرد داشته است.<ref>{{Cite book|url=http://www.safarmer.com/Indo-Eurasian/Brass2007.pdf|title=Of brass and bronze in prehistoric Southwest Asia|last=Thornton|first=C. P.|date=2007|publisher=Archetype Publications|isbn=978-1-904982-19-7|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20150924093433/http://www.safarmer.com/Indo-Eurasian/Brass2007.pdf|archive-date=September 24, 2015}}</ref><ref name="Greenwood1997p1201"/><ref name="jas5"/> تولید [[فلز]] روی در مقیاس وسیع تا قرن دوازدهم در هند صورت نگرفت، هرچند که این فلز برای رومیان و یونانیان باستان شناخته شده بود.<ref>{{Cite web|url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc | title=Zinc – Royal Society Of Chemistry | url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170711095949/http://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc | archive-date=July 11, 2017}}</ref> معادن [[راجستان]] شواهدی قطعی از تولید روی را از قرن ششم پیش از میلاد ارائه داده‌اند.<ref>{{cite web |url=http://www.infinityfoundation.com/mandala/t_es/t_es_agraw_zinc_frameset.htm |title=India Was the First to Smelt Zinc by Distillation Process |publisher=Infinityfoundation.com |access-date=April 25, 2014 |url-status=live |archive-url=http://arquivo.pt/wayback/20160516192708/http://www.infinityfoundation.com/mandala/t_es/t_es_agraw_zinc_frameset.htm |archive-date=May 16, 2016}}</ref> قدیمی‌ترین شواهد از وجود روی خالص از منطقه زاوار در راجستان به اوایل قرن نهم میلادی بازمی‌گردد، زمانی که فرایند [[تقطیر]] برای تولید روی خالص مورد استفاده قرار گرفت.<ref>{{cite journal |author=Kharakwal, J. S. |author2=Gurjar, L. K. |name-list-style=amp |title=Zinc and Brass in Archaeological Perspective |journal=Ancient Asia |date=December 1, 2006 |volume=1 |pages=139–159 |doi=10.5334/aa.06112 |doi-access=free}}</ref>

کیمیاگران روی را در هوا می‌سوزاندند تا آنچه را که «[[روی اکسید]]» یا «برف سفید» می‌نامیدند، تولید کنند. این عنصر احتمالاً توسط کیمیاگر [[پاراسلسوس]] با اقتباس از واژه آلمانی ''Zinke'' (به معنی دندانه یا شاخه) نام‌گذاری شده است. شیمیدان آلمانی [[آندرئاس زیگیسموند مارگراف]] در سال ۱۷۴۶ به کشف [[روی فلزی|روی خالص]] نسبت داده می‌شود. پژوهش‌های [[لوییجی گالوانی]] و [[آلساندرو ولتا]] در سال ۱۸۰۰ ویژگی‌های [[الکتروشیمی]]ایی روی را آشکار کردند. [[گالوانیزه‌کردن]] آهن ([[گالوانیزه گرم]]) برای [[مقاومت در برابر خوردگی]]، مهم‌ترین کاربرد روی محسوب می‌شود. سایر کاربردها شامل استفاده در [[باتری روی–کربن]]، ریخته‌گری قطعات کوچک غیرسازه‌ای و آلیاژهایی مانند [[برنج (آلیاژ)|برنج]] است. ترکیبات مختلف روی نیز از جمله [[کربنات روی]] و [[گلوکونات روی]] (به عنوان مکمل‌های غذایی)، [[کلرید روی]] (در [[دئودورانت]]‌ها)، [[پیریتیون روی]] (در [[شامپو ضدشوره]])، [[سولفید روی]] (در [[رنگ شب‌تاب|رنگ‌های شب‌تاب]]) و [[دی‌متیل روی]] یا [[دی‌اتیل‌روی]] در آزمایشگاه‌های شیمی به‌طور گسترده‌ای مورد استفاده قرار می‌گیرند.

== ویژگی‌ها ==
=== خواص فیزیکی ===
روی فلزی براق با ته‌رنگ مایل به آبی و دارای خاصیت [[دیامغناطیس]] است،<ref name="CRCp4-41"/> اگرچه بیشتر انواع تجاری این فلز سطحی کدر دارند.<ref name="Heiserman1992p123">{{Harvard citation no brackets|Heiserman|1992|p=123}}</ref> چگالی آن کمی کمتر از [[آهن]] است و دارای [[ساختار بلوری]] شش‌وجهی تحریف‌شده‌ای از نوع [[شبکه کریستالی هگزاگونال فشرده]] است که در آن هر اتم دارای شش همسایه نزدیک (با فاصله ۲۶۵٫۹ پیکومتر) در یک صفحه و شش همسایه دیگر در فاصله‌ای بیشتر (۲۹۰٫۶ پیکومتر) است.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition p 1277 Oxford Science Publications {{شابک|0-19-855370-6}}</ref>

این فلز در بیشتر دماها سخت و شکننده است اما بین ۱۰۰ تا ۱۵۰ درجه سلسیوس نرم و چکش‌خوار می‌شود.<ref name="CRCp4-41"/><ref name="Heiserman1992p123"/> بالاتر از ۲۱۰ درجه سلسیوس، مجدداً شکننده شده و در اثر ضربه پودر می‌شود.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=SSkKAAAAIAAJ|title=The Useful Metals and Their Alloys|first=John|last=Scoffern|author-link=John Scoffern|publisher=Houlston and Wright|date=1861|pages=591–603|access-date=April 6, 2009}}</ref> روی رسانایی الکتریکی متوسطی دارد.<ref name="CRCp4-41"/>

[[نقطه ذوب]] روی ۴۱۹٫۵ درجه سلسیوس و نقطه جوش آن ۹۰۷ درجه سلسیوس است.<ref name="ZincMetalProps">{{cite web|url=http://www.galvanizeit.org/design-and-fabrication/design-considerations/zinc-metal-properties |title=Zinc Metal Properties |publisher=American Galvanizers Association |date=2008 |access-date=April 7, 2015 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150328205508/http://www.galvanizeit.org/design-and-fabrication/design-considerations/zinc-metal-properties |archive-date=March 28, 2015 |url-status=live}}</ref> این فلز کمترین نقطه ذوب را در میان فلزات [[بلوک جدول تناوبی]]، به جز [[جیوه]] و [[کادمیم]]، دارد. به همین دلیل، روی، کادمیم و جیوه معمولاً مانند سایر فلزات [[فلز واسطه|واسطه]] در بلوک d در نظر گرفته نمی‌شوند.<ref name="ZincMetalProps"/>

بسیاری از [[آلیاژ]]ها از جمله [[برنج (آلیاژ)|برنج]] حاوی روی هستند. دیگر فلزاتی که مدت‌هاست آلیاژهای دوتایی با روی تشکیل داده‌اند عبارت‌اند از: [[آلومینیم]]، [[آنتیموان]]، [[بیسموت]]، [[طلا]]، [[آهن]]، [[سرب]]، [[جیوه]]، [[نقره]]، [[قلع]]، [[منیزیم]]، [[کبالت]]، [[نیکل]]، [[تلوریم]] و [[سدیم]].<ref>{{Cite journal|title=Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry|last=Ingalls|first=Walter Renton|journal=The Engineering and Mining Journal|date=1902|pages=142–6|url=https://books.google.com/books?id=RhNDAAAAIAAJ&pg=PA133}}</ref>

هرچند نه روی و نه [[زیرکونیم]] خاصیت [[فرومغناطیس]] ندارند، اما آلیاژ آن‌ها، {{Chem|ZrZn|2}}، در دماهای پایین‌تر از ۳۵ [[کلوین]] رفتار فرومغناطیسی از خود نشان می‌دهد.<ref name="CRCp4-41"/>

=== پیدایش ===
روی تقریباً ۷۵ [[بخش در یکای سنجش|بخش]] (۰٫۰۰۷۵٪) از [[پوسته (سیاره)|پوسته]] را تشکیل می‌دهد و از این نظر، بیست‌وچهارمین عنصر فراوان در پوسته زمین است.<ref>{{Cite book |last=Emsley |first=John |url=https://books.google.com/books?id=2EfYXzwPo3UC&q=24th+most+abundant+element&pg=PA626 |title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements |date=2011-08-25 |publisher=OUP Oxford |isbn=978-0-19-960563-7 |language=en}}</ref> همچنین غلظت آن در منظومه شمسی به ۳۱۲ بخش در میلیون (ppm) می‌رسد و از این لحاظ، بیست‌ودومین عنصر فراوان در منظومه شمسی است.<ref>{{Citation|last=Brugger |first=Joël |title=Zinc |date=2018-07-18 |encyclopedia=Encyclopedia of Geochemistry: A Comprehensive Reference Source on the Chemistry of the Earth |series=Encyclopedia of Earth Sciences Series |pages=1521–1524 |url=https://research.monash.edu/en/publications/zinc |access-date=2024-06-21 |publisher=Springer |doi=10.1007/978-3-319-39312-4_212 |isbn=978-3-319-39311-7 |language=English}}</ref> مقدار معمول غلظت زمینه‌ای روی در محیط به‌طور معمول از ۱ میکروگرم بر متر مکعب در جو، ۳۰۰ میلی‌گرم بر کیلوگرم در خاک، ۱۰۰ میلی‌گرم بر کیلوگرم در گیاهان، ۲۰ میکروگرم بر لیتر در آب شیرین و ۵ میکروگرم بر لیتر در آب دریا تجاوز نمی‌کند.<ref>{{Cite book|last=Rieuwerts|first=John|url=https://www.worldcat.org/oclc/886492996|title=The Elements of Environmental Pollution|publisher=Earthscan Routledge|year=2015|isbn=978-0-415-85919-6|location=London and New York|pages=286|oclc=886492996}}</ref> این عنصر معمولاً در ارتباط با سایر [[فلز پایه|فلزات پایه]] مانند [[مس]] و [[سرب]] در [[کانسنگ]]‌ها یافت می‌شود.<ref name="Lehto1968p822" />

روی یک عنصر [[طبقه‌بندی گلداشمیت|گلداشمیت]] محسوب می‌شود، به این معنی که بیشتر در ترکیب با [[گوگرد]] و دیگر [[کالکوژن]]‌های سنگین یافت می‌شود تا با کالکوژن سبک‌تری مانند [[اکسیژن]] یا عناصر الکترونگاتیوتر غیر کالکوژن مانند [[هالوژن]]‌ها. [[سولفید]]ها هنگام سرد شدن پوسته زمین در شرایط اکسایش-کاهش جو اولیه زمین تشکیل شدند.<ref name="Greenwood1997p1202">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1202}}</ref>[[اسفالریت]]، که گونه‌ای از [[روی سولفید]] است، مهم‌ترین کانسنگ استخراجی روی به‌شمار می‌آید، زیرا کنسانتره آن حاوی ۶۰ تا ۶۲ درصد روی است.<ref name="Lehto1968p822" />

دیگر کانی‌های حاوی روی شامل [[اسمیت زونیت]] (کربنات روی)، [[همی مورفیت]] (سیلیکات روی)، [[وورتزیت]] (نوعی دیگر از سولفید روی) و گاهی [[هیدروزنسیت]] (کربنات روی بازی) هستند.<ref name="Emsley2001p502"/> به‌جز وورتزیت، سایر این کانی‌ها در نتیجه هوازدگی سولفیدهای روی اولیه تشکیل شده‌اند.<ref name="Greenwood1997p1202"/>

کل منابع شناسایی‌شده روی در جهان حدود ۱٫۹ تا ۲٫۸ میلیارد [[تن (یکا)|تن]] برآورد شده است.<ref name="USGSMCS2015">{{cite web|last=Sai Srujan|first=A.V|date=2021|title=Mineral Commodity Summaries 2021: Zinc|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-zinc.pdf|access-date=June 21, 2021|publisher=[[سازمان زمین‌شناسی ایالات متحده آمریکا]]}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Erickson|first1=R. L.|title=Crustal Abundance of Elements, and Mineral Reserves and Resources|journal=U.S. Geological Survey Professional Paper |issue=820|date=1973|pages=21–25}}</ref> ذخایر بزرگی از این عنصر در استرالیا، [[کانادا]] و ایالات متحده وجود دارد، اما بیشترین ذخایر آن در [[ایران]] قرار دارد.<ref name="Greenwood1997p1202"/><ref>{{cite web|url=http://www.etdb.org/StrategiesAndResearch/Countries/CSPReports/ReportsLibrary/CPS%20Report%20-%20Islamic%20Republic%20of%20Iran.doc |title=Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12 |access-date=June 6, 2011 |publisher=ECO Trade and development bank |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20111026135641/http://www.etdb.org/StrategiesAndResearch/Countries/CSPReports/ReportsLibrary/CPS%20Report%20-%20Islamic%20Republic%20of%20Iran.doc |archive-date=October 26, 2011}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.iranconmin.de/en/leftnavigation/market|title=IRAN&nbsp;– a growing market with enormous potential|access-date=March 3, 2010|publisher=IMRG|date=July 5, 2010|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20130217181730/http://www.iranconmin.de/en/leftnavigation/market|archive-date=February 17, 2013}}</ref>

آخرین برآورد از ذخایر پایه روی، ذخایری که معیارهای فیزیکی مشخصی را برای استخراج و تولید دارا هستند در سال ۲۰۰۹ انجام شد و مقدار آن حدود ۴۸۰ میلیون تن محاسبه شد.<ref name="USGSMCS2009">{{cite web|last=Tolcin|first=A. C.|date=2009|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2015-zinc.pdf|publisher=[[سازمان زمین‌شناسی ایالات متحده آمریکا]]|access-date=August 4, 2016|title=Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20160702053035/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2015-zinc.pdf|archive-date=July 2, 2016}}</ref> ذخایر روی به‌عنوان کانسارهایی شناخته می‌شوند که از نظر اقتصادی برای استخراج مناسب‌اند و عواملی مانند موقعیت، عیار، کیفیت و مقدار در زمان ارزیابی ذخایر در نظر گرفته می‌شوند. از آنجا که اکتشاف و توسعه معادن یک فرایند مداوم است، مقدار ذخایر روی عدد ثابتی نیست و پایداری تأمین این فلز را نمی‌توان صرفاً بر اساس عمر معادن موجود تخمین زد. این مفهوم با داده‌های [[سازمان زمین‌شناسی ایالات متحده آمریکا]] (USGS) تأیید می‌شود که نشان می‌دهد علی‌رغم افزایش ۸۰ درصدی تولید روی تصفیه‌شده بین سال‌های ۱۹۹۰ تا ۲۰۱۰، مدت‌زمان بقای ذخایر روی تغییری نکرده است. در مجموع، تا سال ۲۰۰۲ حدود ۳۴۶ میلیون تن روی استخراج شده و پژوهشگران تخمین می‌زنند که بین ۱۰۹ تا ۳۰۵ میلیون تن از این فلز در حال استفاده است.<ref>{{Cite journal|last=Gordon|first=R. B.|author2=Bertram, M. |author3=Graedel, T. E. |title=Metal stocks and sustainability|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences|volume=103|date=2006|pmid=16432205|pmc=1360560|doi=10.1073/pnas.0509498103|issue=5|bibcode = 2006PNAS..103.1209G|pages=1209–14 |doi-access=free}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Gerst|first1=Michael|title=In-Use Stocks of Metals: Status and Implications|journal=Environmental Science and Technology|date=2008|volume=42|issue=19|pages=7038–45|doi=10.1021/es800420p|pmid=18939524|bibcode=2008EnST...42.7038G}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Meylan|first1=Gregoire|title=The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives|journal=Resources, Conservation and Recycling|volume=123|date=2016|pages=1–10|doi=10.1016/j.resconrec.2016.01.006}}</ref>

[[File:Sphalerite4.jpg|thumb|[[اسفالریت]] (ZnS)|alt=A black shiny lump of solid with uneven surface]]

=== ایزوتوپ‌ها ===
{{اصلی|ایزوتوپ‌های روی}}
پنج [[ایزوتوپ]] پایدار از روی در طبیعت یافت می‌شود که در میان آن‌ها، <sup>64</sup>Zn با فراوانی ۴۹٫۱۷٪، رایج‌ترین ایزوتوپ است.<ref name="NNDC">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|editor=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|title=Chart of Nuclides|publisher=National Nuclear Data Center, [[آزمایشگاه ملی بروکهیون]]|access-date=September 13, 2008|date=2008|location=Upton (NY)|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archive-date=May 22, 2008}}</ref>{{NUBASE2016|ref}} سایر ایزوتوپ‌های پایدار موجود در طبیعت شامل {{Chem|66|Zn}} (۲۷٫۷۳٪)، {{Chem|67|Zn}} (۴٫۰۴٪)، {{Chem|68|Zn}} (۱۸٫۴۵٪) و {{Chem|70|Zn}} (۰٫۶۱٪) هستند.{{NUBASE2016|name}}

چندین [[ایزوتوپ پرتوزا]] از روی نیز شناسایی شده‌اند. پایدارترین ایزوتوپ پرتوزای روی، {{Chem|65|Zn}} است که نیمه‌عمری برابر با ۲۴۳٫۶۶ روز دارد. پس از آن، {{Chem|72|Zn}} با نیمه‌عمر ۴۶٫۵ ساعت قرار دارد.<ref name="NNDC"/> همچنین، روی دارای ۱۰ [[ایزومر هسته‌ای]] است که در میان آن‌ها، <sup>69m</sup>Zn با نیمه‌عمر ۱۳٫۷۶ ساعت، پایدارترین ایزومر هسته‌ای محسوب می‌شود.<ref name="NNDC"/> در این نام‌گذاری، شاخص «m» نشان‌دهندهٔ [[شبه‌پایداری]] این ایزوتوپ است. هستهٔ یک ایزوتوپ شبه‌پایدار در [[حالت برانگیخته]] قرار دارد و با انتشار یک [[فوتون]] به شکل [[پرتو گاما]] به [[حالت پایه]] بازمی‌گردد. ایزوتوپ {{Chem|61|Zn}} دارای سه حالت شبه‌پایدار است، درحالی‌که {{Chem|73|Zn}} دارای دو حالت شبه‌پایدار است.<ref>{{NUBASE 2003}}</ref> ایزوتوپ‌های {{Chem|65|Zn}}, {{Chem|71|Zn}}, {{Chem|77|Zn}} و {{Chem|78|Zn}} هر یک تنها یک حالت شبه‌پایدار دارند.<ref name="NNDC"/>

رایج‌ترین [[واپاشی پرتوزا]] در ایزوتوپ‌های پرتوزای روی با [[عدد جرمی]] کمتر از ۶۶، [[گیراندازی الکترون]] است. در این فرایند، محصول واپاشی یک ایزوتوپ از عنصر [[مس]] خواهد بود:<ref name="NNDC"/>

:{{Nuclide2|zinc|n}} + {{SubatomicParticle|link=yes|electron}} → {{Nuclide2|copper|n}} + {{SubatomicParticle|link=yes|Electron neutrino}}

رایج‌ترین نوع واپاشی در ایزوتوپ‌های پرتوزای روی با عدد جرمی بیشتر از ۶۶، [[واپاشی بتا]] (β<sup>−</sup>) است که منجر به تولید یک ایزوتوپ از [[گالیم]] می‌شود:<ref name="NNDC"/>

:{{Nuclide2|zinc|n}} → {{Nuclide2|gallium|n}} + {{SubatomicParticle|electron}} + {{SubatomicParticle|link=yes|Electron antineutrino}}

== ترکیبات و شیمی ==
{{اصلی|Zinc compounds}}

=== واکنش‌پذیری ===
{{همچنین ببینید|کاهش کلمسن}}

روی دارای [[آرایش الکترونی]] [Ar]4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup> است و در [[گروه ۱۲ جدول تناوبی]] [[جدول تناوبی]] قرار دارد. این عنصر یک [[فلز]] با واکنش‌پذیری متوسط و یک [[عامل کاهنده]] قوی است؛<ref name="CRC2006p8-29">{{Harvard citation no brackets|CRC|2006|pp='''8'''–29}}</ref> در [[سری واکنش‌پذیری]]، واکنش‌پذیری آن با [[منگنز]] قابل مقایسه است.<ref>{{cite video|first1=John&nbsp;W.|last1=Moore|first2=Lynn&nbsp;R.|last2=Hunsberger|first3=Steven&nbsp;D.|last3=Gammon|first4=Kelly|last4=Houston&nbsp;Jetzer|orig-date=6 Mar 2012|year=2022|title=Reaction of zinc with iodine|url=https://www.chemedx.org/video/reaction-zinc-iodine|type=web video|publisher=American Chemical Society, Division of Chemical Education|via=ChemEdX}}</ref> سطح فلز خالص روی به‌سرعت دچار [[لکه‌دار کردن (تیرگی)|تیرگی]] شده و در نهایت با واکنش با [[کربن دی‌اکسید]] موجود در هوا، یک لایه محافظ [[غیرفعال‌سازی]] از [[هیدروزنسیت]] پایه، {{Chem|Zn|5|(OH)|6|(CO<sub>3</sub>)|2}}، تشکیل می‌دهد.<ref>{{Cite book|publisher=CRC Press|date=1994|page=121|isbn=978-0-8247-9213-8|title=Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys| first=Frank C.|last=Porter}}</ref>

روی در هوا با شعله‌ای درخشان به رنگ سبز مایل به آبی می‌سوزد و دودهای [[روی اکسید]] منتشر می‌کند.<ref name="Holl"/> این عنصر به‌راحتی با [[اسید]]ها، [[قلیا]]ها و سایر نافلزات واکنش می‌دهد.<ref>{{Cite book|last=Hinds|first=John Iredelle Dillard|title=Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry|publisher=John Wiley & Sons|location=New York|date=1908|edition=2nd|pages=506–508|url=https://books.google.com/books?id=xMUMAAAAYAAJ}}</ref> روی بسیار خالص در [[دمای اتاق]] فقط به‌آرامی با اسیدها واکنش نشان می‌دهد.<ref name="Holl"/> اما اسیدهای قوی مانند [[هیدروکلریک اسید]] یا [[سولفوریک اسید]] می‌توانند لایهٔ غیرفعال را از بین ببرند و در نتیجه واکنش با اسید، [[هیدروژن]] آزاد می‌شود.<ref name="Holl"/>

شیمی روی شباهت‌هایی با فلزات انتهایی ردیف اول عناصر واسطه، از جمله [[نیکل]] و [[مس]]، دارد<ref name="Greenwood1997p1206"/> و همچنین با برخی از [[عناصر گروه اصلی]] نیز مشابه است. تقریباً تمام ترکیبات روی دارای عدد اکسایش +۲ هستند.<ref name=GenChem>{{Cite book|last=Brady|first=James E.|author2=Humiston, Gerard E.|author3=Heikkinen, Henry|title=General Chemistry: Principles and Structure|publisher=John Wiley & Sons|date=1983|edition=3rd|page=[https://archive.org/details/generalchemistry1982brad/page/671 671]|isbn=978-0-471-86739-5|url=https://archive.org/details/generalchemistry1982brad/page/671}}</ref> در این ترکیبات، الکترون‌های لایهٔ ''s'' بیرونی از دست می‌روند و یک یون روی با پیکربندی الکترونی [Ar]3d<sup>10</sup> باقی می‌ماند.<ref>{{Cite book|last=Ritchie|first=Rob|title=Chemistry|publisher=Letts and Lonsdale|date=2004|edition=2nd|page=71|isbn=978-1-84315-438-9|url=https://books.google.com/books?id=idT9j6406gsC}}</ref> این لایهٔ ''d'' داخلی که کاملاً پر است، معمولاً در پیوندهای شیمیایی شرکت نمی‌کند و این موضوع باعث می‌شود ترکیبات روی [[دیامغناطیس]] و اغلب بی‌رنگ باشند.<ref name="Greenwood1997p1206"/> در محلول‌های آبی، کمپلکس هشت‌وجهی {{Chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}} گونهٔ غالب است.<ref>{{Cite book|last=Burgess|first=John|title=Metal ions in solution|url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|page=[https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john/page/n148 147]|isbn=978-0-470-26293-1}}</ref>

شعاع یونی روی و [[منیزیم]] تقریباً یکسان است؛ بنابراین برخی از نمک‌های معادل دارای همان [[ساختار بلوری]] هستند،<ref>{{Harvard citation no brackets|CRC|2006|pp='''12'''–11–12}}</ref> و در شرایط دیگر که شعاع یونی یک عامل تعیین‌کننده است، شیمی روی شباهت زیادی به شیمی منیزیم دارد.<ref name="Holl">{{Cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100| pages=1034–1041|isbn=978-3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1=Arnold F.|last1=Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=de|chapter=Zink}}</ref> در مقایسه با [[فلزات واسطه]]، روی تمایل دارد پیوندهایی با درجه بالاتر از [[پیوند کووالانسی]] ایجاد کند. [[کمپلکس شیمیایی|کمپلکس‌های شیمیایی]] با [[نیتروژن]] و [[گوگرد]] پایداری بیشتری دارند.<ref name="Greenwood1997p1206">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1206}}</ref> کمپلکس‌های روی عمدتاً ۴- یا ۶- [[پیوند داتیو]] دارند، اگرچه کمپلکس‌های ۵-وجهی نیز شناخته شده‌اند.<ref name="Holl"/>

سایر [[عدد اکسایش|حالت‌های اکسایش]] تنها در شرایط فیزیکی غیرعادی امکان‌پذیرند و تنها حالات اکسایش مثبت اثبات‌شده برای روی +۱ و +۲ هستند.<ref name=GenChem/> [[رانش آفت‌کش]] ترکیب روی با [[روی کلرید]] در دماهای بالاتر از ۲۸۵ °C نشان‌دهنده تشکیل {{Chem|Zn|2|Cl|2}} است که یک ترکیب روی با حالت اکسایش +۱ محسوب می‌شود.<ref name="Holl"/> محاسبات نشان می‌دهند که تشکیل ترکیب روی با عدد اکسایش +۴ بعید است.<ref>{{Cite journal|journal=Inorganic Chemistry|date=1994|volume=33|issue=10|pages=2122–2131|title=Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides|author=Kaupp M.|author2=Dolg M.|author3=Stoll H.|author4=Von Schnering H. G.|doi=10.1021/ic00088a012|url=https://nbn-resolving.org/urn:nbn:de:bvb:20-opus-60018}}</ref> پیش‌بینی می‌شود که Zn(III) در حضور آنیون‌های سه‌گانه بسیار الکترونگاتیو وجود داشته باشد،<ref>{{cite journal |last1=Samanta |first1=Devleena |last2=Jena |first2=Puru |title=Zn in the +III Oxidation State |url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja3029119# |journal=Journal of the American Chemical Society |date=2012|volume=134 |issue=20 |pages=8400–8403 |doi=10.1021/ja3029119 |pmid=22559713 |arxiv=1201.1014 |bibcode=2012JAChS.134.8400S}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Fang |first1=Hong |last2=Banjade |first2=Huta |last3=Deepika |last4=Jena |first4=Puru |title=Realization of the Zn3+ oxidation state |journal=Nanoscale |date=2021|volume=13 |issue=33 |pages=14041–14048 |doi=10.1039/D1NR02816B |pmid=34477685 |s2cid=237400349 |doi-access=free}}</ref> اما همچنان تردیدهایی دربارهٔ این احتمال وجود دارد.<ref>{{cite journal |last1=Schlöder |first1=Tobias |display-authors=etal |title=Can Zinc Really Exist in Its Oxidation State +III? |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja3052409# |journal=Journal of the American Chemical Society |date=2012|volume=134 |issue=29 |pages=11977–11979 |doi=10.1021/ja3052409 |pmid=22775535 |bibcode=2012JAChS.13411977S}}</ref>

=== ترکیبات روی(I) ===
ترکیبات روی(I) بسیار نادرند. یون [Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> با تشکیل یک [[شیشه]] زرد [[دیامغناطیس]] از حل کردن روی فلزی در ZnCl<sub>2</sub> مذاب مورد بررسی قرار گرفته است.<ref>{{Housecroft3rd|page=739–741, 843}}</ref> هسته [Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> مشابه کاتیون [Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> در ترکیبات [[جیوه]](I) است. ماهیت [[دیامغناطیس]] این یون، ساختار دیمر آن را تأیید می‌کند. نخستین ترکیب روی(I) حاوی پیوند Zn–Zn، [[دکامتیل‌دی‌زینکوسن]]، در سال ۲۰۰۴ گزارش شد.<ref name="ResaCarmona">{{cite journal |author1=Resa, I. |author2=Carmona, E. |author3=Gutierrez-Puebla, E. |author4=Monge, A. | title = Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond | journal = [[ساینس (مجله)|]] | doi = 10.1126/science.1101356 | pmid = 15326350 | year = 2004 | volume = 305 | issue = 5687 | pages = 1136–8|bibcode=2004Sci...305.1136R |s2cid=38990338}}</ref>

=== ترکیبات روی (II) ===
[[پرونده:Zinc acetate.JPG|بندانگشتی|چپ|[[استات روی]]، {{Chem|Zn|(|C|H|3|C|O|2|)|2}}|alt=ورقه‌هایی از استات روی که با تبخیر آرام تشکیل شده‌اند]]
[[پرونده:Zinc chloride.jpg|بندانگشتی|کلرید روی|alt=پودر سفید توده‌ای روی یک صفحه شیشه‌ای]]

ترکیبات دوتایی روی برای بیشتر [[شبه‌فلزها]] و تمامی [[نافلزها]] به‌جز [[گازهای نجیب]] شناخته شده‌اند. اکسید روی ([[روی اکسید]]) پودری سفید است که در محلول‌های آبی خنثی تقریباً نامحلول است، اما [[آمفوتر]] بوده و در محلول‌های بازی و اسیدی قوی حل می‌شود.<ref name="Holl"/> سایر [[کالکوژنیدها]] مانند [[سولفید روی]]، [[سلنید روی]] و [[تلورید روی]] در صنایع الکترونیکی و نوری کاربردهای متنوعی دارند.<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znsu.html|title=Zinc Sulfide|publisher=[[American Elements]]|access-date=۳ فوریه ۲۰۰۹|url-status=live|archive-url=https://archive.today/20120717190353/http://www.americanelements.com/znsu.html|archive-date=۱۷ ژوئیه ۲۰۱۲}}</ref>

ترکیبات روی با [[گروه نیتروژن]] شامل [[نیترید روی]]، [[فسفید روی]]، [[آرسنید روی]] ({{Chem|Zn|3|As|2}}) و [[آنتیمونید روی]] نیز شناخته شده‌اند.<ref>{{cite book|title=Academic American Encyclopedia|url=https://books.google.com/books?id=YgI4E7w5JI8C|date=۱۹۹۴|publisher=Grolier Inc.| location=[[دانبری (کنتیکت)|]] |isbn=978-0-7172-2053-3|page=۲۰۲}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znp.html|title=Zinc Phosphide|publisher=[[American Elements]]|access-date=۳ فوریه ۲۰۰۹|url-status=live|archive-url=https://archive.today/20120717120313/http://www.americanelements.com/znp.html|archive-date=۱۷ ژوئیه ۲۰۱۲}}</ref> پراکسید روی ([[پراکسید روی]])، هیدرید روی ([[روی هیدرید]]) و کاربید روی ({{Chem|ZnC|2}}) نیز در این دسته جای می‌گیرند.<ref>{{Cite journal|journal=Diamond and Related Materials|volume=9|date=2000|title=Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures |issue=2|vauthors=Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI |doi=10.1016/S0925-9635(99)00231-9|pages=129–133|bibcode = 2000DRM.....9..129S}}</ref>

از بین چهار [[هالید]] اصلی، [[فلورید روی]] بیشترین خاصیت یونی را دارد، درحالی‌که سایرین از جمله [[کلرید روی]]، [[برمید روی]] و [[یدید روی]] دارای نقطه ذوب نسبتاً پایین‌تری هستند و پیوندهای کووالانسی بیشتری دارند.<ref name="Greenwood1997p1211">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1211}}</ref>

در محلول‌های بازی ضعیف حاوی {{Chem|Zn|2+}}، [[هیدروکسید روی]] به صورت یک [[رسوب (شیمی)|رسوب]] سفید رنگ تشکیل می‌شود. در محیط‌های قلیایی قوی‌تر، این هیدروکسید در قالب یون‌های [[زینکات]] {{Chem|[Zn||(OH)<sub>4</sub>]|2-}} حل می‌شود.<ref name="Holl"/>

برخی دیگر از ترکیبات معدنی رایج روی شامل [[نیترات روی]]، [[کلرات روی]]، [[سولفات روی]]، [[فسفات روی]]، [[مولیبدات روی]]، [[سیانید روی]]، [[آرسنیت روی]] ({{Chem|Zn(AsO<sub>2</sub>)|2}})، [[آرسنات روی]] ({{Chem|Zn(AsO<sub>4</sub>)|2|·8H|۲|O}}) و [[کرومات روی]] هستند. کرومات روی یکی از معدود ترکیبات رنگی روی محسوب می‌شود.<ref>{{Cite journal| last=Rasmussen| first=J. K.| author2=Heilmann, S. M.| title=In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile| journal=Organic Syntheses, Collected Volume| volume=7| page=521| date=1990| url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv7p0521| url-status=live| archive-url=https://web.archive.org/web/20070930230236/http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv7p0521| archive-date=۳۰ سپتامبر ۲۰۰۷| df=mdy-all}}</ref><ref name="perry">{{Cite book|title=Handbook of Inorganic Compounds|url=https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse|last=Perry|first=D. L.|pages=[https://archive.org/details/handbookofinorga0000unse/page/n475 448]–458|date=1995|isbn=978-0-8493-8671-8|publisher=CRC Press}}</ref>

=== ترکیبات آلی روی ===
[[ترکیبات آلی روی]] شامل پیوندهای کووالانسی بین روی و [[کربن]] هستند. [[دی‌اتیل‌روی]] یکی از معرف‌های مهم در [[شیمی آلی]] است. این ترکیب نخستین بار در سال ۱۸۴۸ از واکنش روی و [[اتیل یدید]] گزارش شد و اولین ترکیب شناخته‌شده حاوی یک پیوند سیگما بین فلز و کربن بود.<ref>{{Cite journal|title=On the isolation of the organic radicals|author=Frankland, E.|journal=Quarterly Journal of the Chemical Society|date=1850|volume=2|issue=3|page=263|doi=10.1039/QJ8500200263|url=https://zenodo.org/record/1861200|author-link=Edward Frankland}}</ref>

=== آزمایش شناسایی روی ===
کاغذ [[کبالتوسیانید]] (آزمایش رینمان برای شناسایی روی) به‌عنوان یک معرف شیمیایی برای روی استفاده می‌شود. برای تهیه این کاغذ، ۴ گرم {{Chem|K|3|Co(CN)|6}} و ۱ گرم {{Chem|KClO|3}} در ۱۰۰ میلی‌لیتر آب حل می‌شوند. سپس کاغذ در این محلول غوطه‌ور شده و در دمای ۱۰۰ درجه سانتی‌گراد خشک می‌شود. اگر یک قطره از نمونه آزمایشی روی کاغذ خشک چکانده شده و حرارت داده شود، تشکیل یک دیسک سبز نشان‌دهنده حضور روی است.<ref>{{Cite book|title=CRC- Handbook of Chemistry and Physics|url=https://archive.org/details/handbookofchemis79edunse|last=Lide|first=David|publisher=CRC press|year=1998|isbn=978-0-8493-0479-8|pages=Section 8 Page 1}}</ref>

== تاریخچه ==
=== استفاده در دوران باستان ===
[[پرونده:Hemmoorer Eimer.jpg|upright|thumb|سطل برنجی متعلق به دورهٔ پایانی روم – [[هموور]] ایمِر از وارشتاد، آلمان، قرن دوم تا سوم میلادی|alt=سطل بزرگ سیاه‌رنگ با روکشی در قسمت بالایی آن.]]

شواهد مختلفی از استفاده از روی ناخالص در دوران باستان یافت شده است. سنگ معدن روی هزاران سال پیش از کشف این عنصر به‌صورت مستقل، برای ساخت [[برنج (آلیاژ)|برنج]] (آلیاژ مس و روی) به‌کار می‌رفت. نمونه‌هایی از برنج متعلق به سده‌های چهاردهم تا دهم پیش از میلاد در یهودیه کشف شده که حاوی ۲۳٪ روی است.<ref name="Greenwood1997p1201">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1201}}</ref>

دانش تولید برنج تا قرن هفتم پیش از میلاد به [[یونان باستان]] رسید، اما گونه‌های کمی از آن ساخته می‌شد.<ref name="jas5">{{cite journal|last=Craddock|first=Paul T.|date=1978|title=The composition of copper alloys used by the Greek, Etruscan and Roman civilizations. The origins and early use of brass|journal=Journal of Archaeological Science|volume=5|issue=1|pages=1–16|doi=10.1016/0305-4403(78)90015-8}}</ref> همچنین، زیورآلاتی ساخته‌شده از آلیاژهایی که ۸۰ تا ۹۰ درصد آن‌ها روی بوده و حاوی سرب، آهن، [[آنتیموان]] و فلزات دیگر نیز بوده‌اند، یافت شده‌اند که قدمتی ۲۵۰۰ ساله دارند.<ref name="Lehto1968p822">{{Harvard citation no brackets|Lehto|1968|p=822}}</ref> یک پیکرهٔ فلزی که احتمالاً متعلق به دوران ماقبل تاریخ است و ۸۷٫۵٪ آن از روی تشکیل شده، در یک محوطهٔ باستان‌شناسی در [[داکیه]] کشف شده است.<ref name="Weeks1933p20">{{Harvard citation no brackets|Weeks|1933|p=20}}</ref>

[[استرابون]] در قرن اول پیش از میلاد، با نقل‌قول از اثر گمشده‌ای متعلق به [[تئوپومپ]] مورخ قرن چهارم پیش از میلاد، از «قطرات نقرهٔ کاذب» یاد می‌کند که با مس ترکیب شده و برنج را می‌سازند. این احتمالاً به مقادیر اندک روی اشاره دارد که به‌عنوان [[محصول جانبی]] فرایند استخراج [[سولفید]]های فلزی تولید می‌شده است.<ref>{{Cite book |author=Craddock, P. T. |chapter=Zinc in classical antiquity |editor=Craddock, P.T. |title=2000 years of zinc and brass |url=https://archive.org/details/2000yearsofzincb0000unse |publisher=British Museum |location=London |date=1998 |isbn=978-0-86159-124-4 |pages=[https://archive.org/details/2000yearsofzincb0000unse/page/n12 3]–5 |edition=rev.}}</ref> در آن زمان، روی باقی‌مانده در کوره‌های ذوب معمولاً بی‌ارزش تلقی می‌شد و دور ریخته می‌شد.<ref name="Weeks1933p21">{{Harvard citation no brackets|Weeks|1933|p=21}}</ref>

ساخت برنج در [[روم باستان]] حدود ۳۰ پیش از میلاد شناخته شده بود.<ref name="Emsley2001p501"/> رومی‌ها برنج را از طریق حرارت دادن پودر [[کالامین (کانی)|کالامین]] (سیلیکات یا کربنات روی) همراه با زغال چوب و مس در یک بوتهٔ ذوب تولید می‌کردند.<ref name="Emsley2001p501">{{Harvard citation no brackets|Emsley|2001|p=501}}</ref> محصول نهایی که به‌عنوان [[برنج کالامین]] شناخته می‌شد، سپس به شکل‌های مختلف ریخته‌گری یا چکش‌کاری می‌شد و در ساخت جنگ‌افزارها مورد استفاده قرار می‌گرفت.<ref>{{cite web|title=How is zinc made? |work=How Products are Made |date=2002 |publisher=The Gale Group |url=http://www.answers.com/zinc |access-date=February 21, 2009 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20060411200556/http://www.answers.com/zinc |archive-date=April 11, 2006}}</ref> برخی سکه‌های ضرب‌شدهٔ رومی در دوران مسیحی حاوی این نوع برنج هستند.<ref name="Chambers1901p799">{{Harvard citation no brackets|Chambers|1901|p=799}}</ref>

قدیمی‌ترین قرص‌های دارویی شناخته‌شده از [[کربنات‌های روی]]، [[هیدروزینسیت]] و [[اسمیتسونیت]] ساخته شده بودند. این قرص‌ها برای درمان عفونت‌های چشمی استفاده می‌شدند و در لاشهٔ کشتی رومی [[Relitto del Pozzino]] که در سال ۱۴۰ پیش از میلاد غرق شده بود، یافت شده‌اند.<ref>{{cite web |url=https://www.newscientist.com/article/dn23049-worlds-oldest-pills-treated-sore-eyes.html |title=World's oldest pills treated sore eyes |work=New Scientist |date=January 7, 2013 |access-date=February 5, 2013 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20130122102750/http://www.newscientist.com/article/dn23049-worlds-oldest-pills-treated-sore-eyes.html |archive-date=January 22, 2013}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1073/pnas.1216776110|pmid=23297212|pmc=3557061|title=Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences|volume=110|issue=4|pages=1193–1196|bibcode=2013PNAS..110.1193G|year=2013|last1=Giachi|first1=Gianna|last2=Pallecchi|first2=Pasquino|last3=Romualdi|first3=Antonella|last4=Ribechini|first4=Erika|last5=Lucejko|first5=Jeannette Jacqueline|last6=Colombini|first6=Maria Perla|last7=Mariotti Lippi|first7=Marta|doi-access=free}}</ref>

[[لوح زینک برن]] یک پلاک نیایشی متعلق به [[گال روم]] است که از آلیاژی ساخته شده که عمدتاً حاوی زینک است.<ref>{{Cite book|last=Rehren|first=Th.|date=1996|title=A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture|publisher=Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry|editor=S. Demirci|display-editors=etal|pages=35–45}}</ref>

در [[چراک سامهیتا]]، که تصور می‌شود بین ۳۰۰ تا ۵۰۰ میلادی نگاشته شده باشد،<ref>{{cite book|author=Meulenbeld, G. J.|title=A History of Indian Medical Literature|publisher=Forsten|location=Groningen|date=1999|oclc=165833440|volume=IA|pages=130–141}}</ref> به فلزی اشاره شده که هنگام اکسید شدن، ماده‌ای به نام ''پوشپانجان'' تولید می‌کند که گمان می‌رود همان اکسید زینک باشد.<ref>{{Cite book |author=Craddock, P. T. |display-authors=etal|chapter=Zinc in India |title=2000 years of zinc and brass |url=https://archive.org/details/2000yearsofzincb0000unse |publisher=British Museum |location=London |date=1998 |isbn=978-0-86159-124-4 |page=[https://archive.org/details/2000yearsofzincb0000unse/page/n36 27] |edition=rev.}}</ref>

معدن‌های زینک در زوار، نزدیک [[اودی‌پور]] در هند، از زمان [[امپراتوری مائوریا]] (حدود ۳۲۲ تا ۱۸۷ پیش از میلاد) فعال بوده‌اند. با این حال، شواهد نشان می‌دهد که ذوب زینک فلزی در این منطقه احتمالاً از حدود قرن دوازدهم میلادی آغاز شده است.<ref name="ammraja">ص. ۴۶، ''معدن‌کاری و فلزکاری کهن در راجستان''، اس.ام. گاندی، فصل ۲ از ''تکامل پوسته و متالوژنی در سپر شمال‌غربی هند: بزرگداشت آسُک موکِرجی''، م. دب، انتشارات Alpha Science Int'l Ltd، سال ۲۰۰۰، {{شابک|1-84265-001-7}}.</ref><ref name="Craddock">{{Cite journal|last=Craddock|first=P. T.|author2=Gurjar L. K. |author3=Hegde K. T. M. |title=Zinc production in medieval India|journal=World Archaeology|volume=15|issue=2|date=1983|jstor=124653 |pages=211–217|doi=10.1080/00438243.1983.9979899}}</ref>

یک برآورد نشان می‌دهد که این منطقه بین قرن‌های دوازدهم تا شانزدهم میلادی، حدود یک میلیون تُن زینک فلزی و اکسید زینک تولید کرده است.<ref name="Emsley2001p502">{{Harvard citation no brackets|Emsley|2001|p=502}}</ref> برآوردی دیگر مقدار کل تولید زینک فلزی را در این بازه، حدود ۶۰٬۰۰۰ تُن تخمین می‌زند.<ref name="ammraja"/>

کتاب [[راسراتنا ساموچایا]]، که حدوداً در قرن سیزدهم میلادی نوشته شده است، به دو نوع کانی حاوی زینک اشاره دارد: یکی برای استخراج فلز و دیگری برای کاربردهای دارویی.<ref name="Craddock"/>

=== مطالعات اولیه و نام‌گذاری ===
زینک به‌طور مشخص به‌عنوان یک فلز تحت نام ''یاسادا'' یا ''جاسادا'' در فرهنگ‌نامه پزشکی منسوب به شاه هندو، [[مداناپالا]] (از دودمان تاکا) که حدود سال ۱۳۷۴ نوشته شده، شناخته شده است.<ref name="Ray1903">{{cite book|last=Ray|first=Prafulla Chandra|title=A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D. : With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations|publisher=The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd|date=1903|edition=2nd|volume=1|pages=157–158|url=https://books.google.com/books?id=DL1HAAAAIAAJ}} (public domain text)</ref>

ذوب و استخراج زینک ناخالص از طریق احیای کالمین (کانی حاوی زینک) با استفاده از پشم و سایر مواد آلی، در قرن سیزدهم در هند انجام شد.<ref name="CRCp4-41">{{Harvard citation no brackets|CRC|2006|p='''4'''–41}}<!-- sic "-" not a range! --></ref><ref name="iza">{{cite web|last=Habashi|first=Fathi|title=Discovering the 8th Metal|publisher=International Zinc Association (IZA)|url=http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20090304154217/http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf|archive-date=March 4, 2009|access-date=December 13, 2008}}</ref>

چینی‌ها تا قرن هفدهم با این روش آشنا نشدند.<ref name="iza"/>

[[پرونده:Zinc symbol (fixed width).svg|بندانگشتی|چپ|[[نماد کیمیاگری]] عنصر زینک]]

[[کیمیاگران]] زینک فلزی را در هوا می‌سوزاندند و اکسید حاصل را روی یک [[کندانسور (انتقال حرارت)|کندانسور]] جمع‌آوری می‌کردند. برخی کیمیاگران این اکسید را ''lana philosophica'' (لاتین: "پشم فیلسوف") می‌نامیدند، زیرا به‌شکل توده‌های پشمی جمع می‌شد. برخی دیگر، آن را شبیه برف سفید می‌دانستند و ''nix album'' (لاتین: "برف سفید") نام‌گذاری کردند.<ref>{{Cite book|last=Arny|first=Henry Vinecome|url=https://books.google.com/books?id=gRNKAAAAMAAJ|title=Principles of Pharmacy|publisher=W. B. Saunders company|date=1917|edition=2nd|page=483}}</ref>

نام این فلز احتمالاً برای نخستین بار توسط [[پاراسلسوس]]، کیمیاگر سوئیسی-آلمانی، در قرن شانزدهم در کتاب ''Liber Mineralium II'' با عناوین "zincum" یا "zinken" ثبت شد.<ref name="iza"/><ref>{{Cite book|title=Georgius Agricola de Re Metallica|first=Herbert Clark|last=Hoover|publisher=Kessinger Publishing|date=2003|page=409|isbn=978-0-7661-3197-2}}</ref>

این واژه احتمالاً از کلمه آلمانی {{Lang|de|zinke}} مشتق شده و به‌معنی «دندان‌مانند، نوک‌تیز یا دندانه‌دار» است، زیرا بلورهای زینک دارای ظاهری سوزنی‌شکل هستند.<ref>{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Gerhartz|display-authors=etal |edition=5th|date=1996|isbn=978-3-527-20100-6|publisher=VHC|page=509|first=Wolfgang}}</ref>

همچنین، ''zink'' می‌تواند به‌معنی «مشابه قلع» باشد، زیرا با واژه آلمانی ''zinn'' که به معنای قلع است، مرتبط است.<ref>{{Cite book|author=Skeat, W. W|title=Concise Etymological Dictionary of the English Language|url=https://books.google.com/books?id=ls_XijT33IUC&pg=PA622|page=622|publisher=Cosimo, Inc.|date=2005|isbn=978-1-59605-092-1}}</ref>

احتمال دیگری این است که این واژه از کلمه فارسی {{Lang|fa|سنگ}} ''seng'' به‌معنی سنگ مشتق شده باشد.<ref>{{Cite book|title=Handbook of Extractive Metallurgy|author=Fathi Habashi|date=1997|isbn=978-3-527-28792-5|publisher=Wiley-VHC|page=642}}</ref>

این فلز همچنین با نام‌های ''قلع هندی''، ''توتانگو''، ''کالمین'' و ''اسپینتر'' شناخته می‌شد.<ref name="Lehto1968p822"/>

متالورژیست آلمانی [[آندریاس لیباویوس]] در سال ۱۵۹۶ مقدار مشخصی از ماده‌ای به نام "calay" (برگرفته از واژه مالایی یا هندی برای قلع) را دریافت کرد. این ماده از یک کشتی تجاری پرتغالی که در نزدیکی [[ساحل مالابار]] توقیف شده بود، به‌دست آمد.<ref>{{Cite book|last=Lach|first=Donald F.|title=Asia in the Making of Europe|chapter=Technology and the Natural Sciences|page=426|chapter-url=https://books.google.com/books?id=N0xD7BYXv_YC&pg=PA426|date=1994|isbn=978-0-226-46734-4|publisher=[[انتشارات دانشگاه شیکاگو]]}}</ref>

لیباویوس خواص این نمونه را توصیف کرد که احتمالاً زینک بوده است. در قرون هفدهم و اوایل هجدهم، زینک به‌طور منظم از شرق به اروپا وارد می‌شد،<ref name="iza"/> اما گاهی قیمت آن بسیار بالا بود.{{Efn|یک [[کمپانی هند شرقی بریتانیا]] کشتی‌ای حامل زینک تقریباً خالص از شرق را در سال ۱۷۴۵ در سواحل [[سوئد]] از دست داد.{{Harvard citation|Emsley|2001|p=۵۰۲}}}}

=== جداسازی ===
[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|right|thumb|upright|[[آندرئاس زیگیسموند مارگراف]] به‌عنوان نخستین فردی که روی خالص را جدا کرد، شناخته می‌شود. |alt= چهره یک مرد سالخورده از نمای نیم‌رخ. او صورتی کشیده، موهای کوتاه و پیشانی بلندی دارد.]]

فلز روی در هند در حدود سال ۱۳۰۰ میلادی جدا شد.<ref>{{cite book|last=Vaughan|first=L Brent |date=1897 |title=The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z|location=Chicago |publisher=E. G. Melven & Company|article=Zincography}}</ref><ref>{{cite web|url=http://science.marshall.edu/castella/chm448/elements3.pdf|title=Transition Metal Elements|author=Castellani, Michael|access-date=October 14, 2014|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20141010201408/http://science.marshall.edu/castella/chm448/elements3.pdf|archive-date=October 10, 2014}}</ref><ref>{{cite book |last1=Habib |first1=Irfan |editor-last=Chatopadhyaya |editor-first=D. P. |date=2011 |title=Economic History of Medieval India, 1200–1500 |url=https://books.google.com/books?id=K8kO4J3mXUAC&pg=PA86 |location=New Delhi |publisher=Pearson Longman |page=86 |isbn=978-81-317-2791-1 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160414222551/https://books.google.com/books?id=K8kO4J3mXUAC&pg=PA86 |archive-date=April 14, 2016}}</ref> قبل از جدا شدن آن در اروپا، در حدود سال ۱۶۰۰ میلادی از هند وارد می‌شد.<ref name="zinc-eng"/> واژه‌نامه عمومی «Postlewayt»، که اطلاعات فنی در اروپا را ارائه می‌دهد، روی روی از سال ۱۷۵۱ ذکر نکرده بود، اما این عنصر قبل از آن مورد مطالعه قرار گرفته بود.<ref name="Craddock"/><ref>{{Cite journal|title=Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India|author1=Willies, Lynn|author2=Craddock, P. T.|author3=Gurjar, L. J.|author4=Hegde, K. T. M. |volume=16|issue=2, Mines and Quarries|date=1984|journal=World Archaeology|jstor=124574|pages=222–233|doi=10.1080/00438243.1984.9979929}}</ref>

متالورژیست فلمنکی [[P. M. de Respour]] گزارش داد که در سال ۱۶۶۸ فلز روی را از اکسید روی استخراج کرده است.<ref name="Emsley2001p502"/> تا شروع قرن ۱۸، [[Étienne François Geoffroy]] توصیف کرد که چگونه اکسید روی به صورت بلورهای زرد بر روی میله‌های آهنی که بالای سنگ معدن روی ذوب می‌شد، متراکم می‌شود.<ref name="Emsley2001p502"/> در بریتانیا، گفته می‌شود که [[جان لین (متالورژیست)|جان لین]] آزمایش‌هایی برای ذوب روی انجام داده است که احتمالاً در [[لندور]] انجام شده است، پیش از ورشکستگی او در 1726.<ref>{{Cite journal|last=Roberts|first=R. O.|date=1951|title=Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley|journal=Gower|publisher=Gower Society|issue=4|page=19}}</ref>

در سال ۱۷۳۸ در بریتانیا، [[ویلیام چمپیون (متالورژیست)|ویلیام چمپیون]] یک فرایند برای استخراج روی از کالامین در کوره‌ای به سبک عمودی [[قرع]] ثبت اختراع کرد.<ref>{{Cite book|last=Comyns|first=Alan E.|title=Encyclopedic Dictionary of Named Processes in Chemical Technology|edition=3rd|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-9163-7|date=2007|page=71|url=https://books.google.com/books?id=Jlq-ckWvQSQC}}</ref> تکنیک او شباهت به روشی داشت که در معادن روی زوار در [[راجستان]] استفاده می‌شد، اما شواهدی وجود ندارد که نشان دهد او از شرق بازدید کرده است.<ref name="zinc-eng">{{Cite journal|first=Rhys|last=Jenkins|title=The Zinc Industry in England: the early years up to 1850|journal=Transactions of the Newcomen Society|volume=25|date=1945|pages=41–52|doi=10.1179/tns.1945.006}}</ref> فرایند چمپیون تا سال ۱۸۵۱ استفاده می‌شد.<ref name="iza"/>

شیمیدان آلمانی [[آندرئاس زیگیسموند مارگراف]] معمولاً به عنوان اولین فردی شناخته می‌شود که روی خالص را در غرب جدا کرده است، حتی اگر شیمیدان سوئدی آنتون فون سواب چهار سال قبل از او روی را از کالامین تقطیر کرده باشد.<ref name="iza"/> در آزمایش او در سال ۱۷۴۶، مارگراف مخلوطی از کالامین و زغال‌سنگ را در یک ظرف بسته بدون مس حرارت داد تا فلزی به‌دست‌آورد.<ref>{{cite journal |last1=Marggraf |title=Experiences sur la maniere de tirer le Zinc de sa veritable miniere, c'est à dire, de la pierre calaminaire |journal=Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin |date=1746 |volume=2 |pages=49–57 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015026296437&view=1up&seq=93 |trans-title=Experiments on a way of extracting zinc from its true mineral; i.e. , the stone calamine |language=fr}}</ref><ref name="Weeks1933p21"/> این روش تا سال ۱۷۵۲ به‌طور تجاری عملی شد.<ref>{{Harvard citation no brackets|Heiserman|1992|p=122}}</ref>

=== کارهای بعدی ===
[[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|thumb|upright|left|[[گالوانیزه‌کردن]] به نام [[لوییجی گالوانی]] نام‌گذاری شده است.|alt=نقاشی مردی میانسال که پشت میزی نشسته، کلاه‌گیس بر سر دارد و لباس مشکی، پیراهن سفید و شال سفید پوشیده است.]]

برادر ویلیام چمپیون، جان، در سال ۱۷۵۸ یک فرایند را برای تکلیس سولفید روی به اکسیدی که در فرایند رتورت قابل استفاده باشد ثبت اختراع کرد.<ref name="Lehto1968p822"/> قبل از این، تنها کالامین می‌توانست برای تولید روی استفاده شود. در سال ۱۷۹۸، [[یوهان کریستین روبِرگ]] فرایند ذوب را بهبود بخشید و اولین کوره رتورت افقی را ساخت.<ref>{{Cite book|last=Gray|title=Zinc|date=2005|isbn=978-0-7614-1922-8|publisher=Marshall Cavendish|page=[https://archive.org/details/zinc0000gray/page/8 8]|first=Leon|url=https://archive.org/details/zinc0000gray/page/8}}</ref> [[ژان-ژاک دانیل دونی]] نوع دیگری از کوره ذوب روی افقی را در بلژیک ساخت که قادر به پردازش بیشتر روی بود.<ref name="iza"/>

پزشک ایتالیایی [[لوییجی گالوانی]] در سال ۱۷۸۰ کشف کرد که اتصال [[طناب نخاعی]] یک قورباغه تازه کالبدشکافی شده به یک ریل آهنی متصل به یک قلاب برنجی باعث تکان خوردن پای قورباغه می‌شود.<ref name="ExcelPhysics">{{Cite book|title=Excel Preliminary Physics|last=Warren|first=Neville G.|publisher=Pascal Press|date=2000|page=47|isbn=978-1-74020-085-1|url=https://books.google.com/books?id=eL9Xn6nQ6XQC}}</ref> او به اشتباه فکر کرد که توانسته است قابلیتی در اعصاب و عضلات برای تولید [[الکتریسیته]] کشف کند و اثر آن را «الکتریسیته حیوانی» نامید.<ref name="IntEncyl">{{Cite book|title=The New International Encyclopaedia|chapter=Galvanic Cell|page=80|date=1903|publisher=Dodd, Mead and Company|chapter-url=https://books.google.com/books?id=gV1MAAAAMAAJ&pg=PA80}}</ref> سلول گالوانی و فرایند گالوانیزه‌کردن هر دو به افتخار لوییجی گالوانی نام‌گذاری شدند و کشفیات او راه را برای اختراع [[باتری]]، گالوانیزه‌کردن و [[حفاظت کاتدی]] هموار کرد.<ref name="IntEncyl"/>

دوست گالوانی، [[آلساندرو ولتا]]، تحقیقات خود را ادامه داد و در سال ۱۸۰۰ [[پیل ولتایی]] را اختراع کرد.<ref name="ExcelPhysics"/> پیل ولتا از یک سری صفحات مس و روی ساده شده تشکیل شده بود که به‌وسیله یک [[الکترولیت]] به هم متصل بودند. با قرار دادن این واحدها به‌صورت سری، پیل ولتا (یا "باتری") به‌طور کلی ولتاژ بالاتری داشت که استفاده از آن راحت‌تر از سلول‌های تک بود. الکتریسیته تولید می‌شود زیرا [[پتانسیل ولتا]] بین دو صفحه فلزی باعث می‌شود که [[الکترون]]‌ها از روی به مس منتقل شوند و روی را خورده کنند.<ref name="ExcelPhysics"/>

ویژگی غیرمغناطیسی روی و عدم رنگ آن در محلول باعث شد که کشف اهمیت آن در بیوشیمی و تغذیه تا سال ۱۹۴۰ به تأخیر بیفتد.<ref name="Cotton1999p626"/> این وضعیت در سال ۱۹۴۰ تغییر کرد زمانی که [[کربنیک آنهیدراز]]، آنزیمی که دی‌اکسید کربن را از خون پاک می‌کند، نشان داده شد که روی در [[جایگاه فعال]] آن وجود دارد.<ref name="Cotton1999p626"/> آنزیم هضمی [[کربوکسی‌پپتیداز]] در سال ۱۹۵۵ به‌عنوان دومین آنزیم شناخته‌شده حاوی روی معرفی شد.<ref name="Cotton1999p626">{{Harvard citation no brackets|Cotton et al.|1999|p=626}}</ref>

{{پاک‌کن}}

== تولید ==
=== استخراج و فرآوری ===
{{اصلی|Zinc mining|Zinc smelting}}
{{همچنین ببینید|List of countries by zinc production}}

{| class="wikitable" style="float:left; margin-left:0.5em"
|+ بزرگ‌ترین تولیدکنندگان معادن روی (بر اساس کشورها) ۲۰۲۳<ref>[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2024/mcs2024-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2024]</ref>
|- class="hintergrundfarbe6"
! [[رتبه‌بندی]] !![[کشور]] !![[تن (یکا)|تن]]
|-
| '''۱'''||'''[[چین]]''' ||align="right"| '''۴٬۰۰۰٬۰۰۰'''
|-
| '''۲'''||'''[[پرو]]''' ||align="right"| '''۱٬۴۰۰٬۰۰۰'''
|-
| '''۳'''||'''[[استرالیا]]''' ||align="right"| '''۱٬۱۰۰٬۰۰۰'''
|-
| '''۴'''||'''[[هند]]'''|| align="right" | '''۸۶۰٬۰۰۰'''
|-
| '''۵'''||'''[[ایالات متحده آمریکا]]'''|| align="right" | '''۷۵۰٬۰۰۰'''
|-
| '''۶'''||'''[[مکزیک]]''' ||align="right"| '''۶۹۰٬۰۰۰'''
|}

[[File:Price of Zinc.webp|thumb|قیمت روی]]
[[File:World Zinc Production 2006.svg|thumb|upright=1.6|درصد تولید روی در سال ۲۰۰۶ بر اساس کشورها<ref name="USGSCS2008">{{cite web|url=http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2008-zinc.pdf|first=Stephen M.|last=Jasinski|publisher=United States Geological Survey|access-date=November 25, 2008|title=Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20081217021239/http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2008-zinc.pdf|archive-date=December 17, 2008}}</ref>|alt=World map revealing that about 40% of zinc is produced in China, 20% in Australia, 20% in Peru, and 5% in US, Canada and Kazakhstan each.]]

[[File:Zinc world production.svg|thumb|lang=en|روند تولید جهانی]]
[[File:Zink Mine Rosh Pinah.jpg|thumb|معدن روی روش پینا، [[نامیبیا]]{{سخ}}{{Coord|27|57|17|S|016|46|00|E|region:NA_type:landmark|name=Rosh Pinah}}]]
[[File:Skorpion Zink Mine.jpg|thumb|معدن روی اسکورپیون، [[نامیبیا]]{{سخ}}{{Coord|27|49|09|S|016|36|28|E|region:NA_type:landmark|name=Skorpion}}]]

روی چهارمین فلز پرمصرف در جهان پس از [[آهن]]، [[آلومینیم]] و [[مس]] است و تولید سالانه آن حدود ۱۳ میلیون تن برآورد می‌شود.<ref name="USGSMCS2015"/> بزرگ‌ترین تولیدکننده روی در جهان [[نیراستار]] است، که از ادغام شرکت استرالیایی [[اوز مینرالز]] و شرکت بلژیکی [[یومی‌کور]] تشکیل شده است.<ref>{{cite web|url=https://www.wsj.com/articles/SB116590371844647445|title=Zinifex, Umicore Combine to Form Top Zinc Maker|last=Attwood|first=James|work=[[وال‌استریت ژورنال]]|date=February 13, 2006|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170126122526/http://www.wsj.com/articles/SB116590371844647445|archive-date=January 26, 2017}}</ref> حدود ۷۰٪ از روی جهان از استخراج معادن تأمین می‌شود، در حالی که ۳۰٪ باقی‌مانده از بازیافت روی ثانویه به دست می‌آید.<ref>{{cite web|url=http://www.zincworld.org/recycling.html |title=Zinc Recycling |publisher=International Zinc Association |access-date=November 28, 2008 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20111021135539/http://www.zincworld.org/recycling.html |archive-date=October 21, 2011}}</ref>

[[لنگر|روی خالص تجاری]] با نام ''Special High Grade'' یا ''SHG'' شناخته می‌شود و دارای خلوص ۹۹٫۹۹۵٪ است.<ref>{{cite web|title=Special High Grade Zinc (SHG) 99.995%|url=http://nyrstar.com/nyrstar/en/products/zinccongalvanising/techdownloads/shg_budel.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20090304154218/http://nyrstar.com/nyrstar/en/products/zinccongalvanising/techdownloads/shg_budel.pdf|archive-date=March 4, 2009| access-date=December 1, 2008|date=2008|publisher=Nyrstar}}</ref>

در سراسر جهان، ۹۵٪ از روی جدید از ذخایر معدنی [[سولفید]] استخراج می‌شود که در آن [[اسفالریت]] (ZnS) تقریباً همیشه با سولفیدهای [[مس]]، [[سرب]] و [[آهن]] همراه است.<ref name="Zinchand"/>{{صا|page=6}} معادن روی در سراسر جهان پراکنده هستند، اما مناطق اصلی استخراج در [[چین]]، [[استرالیا]] و [[پرو]] قرار دارند. در سال ۲۰۱۴، چین ۳۸٪ از تولید جهانی روی را به خود اختصاص داده بود.<ref name="USGSMCS2015"/>

فلز روی با استفاده از [[متالورژی استخراجی]] تولید می‌شود.<ref name="Rosenqvist1922">{{Cite book|title=Principles of Extractive Metallurgy|last=Rosenqvist|first=Terkel|pages=7, 16, 186|edition=2nd|date=1922|isbn=978-82-519-1922-7|publisher=Tapir Academic Press}}</ref>{{صا|page=7}} سنگ معدن ابتدا به‌طور دقیق آسیاب می‌شود و سپس با استفاده از [[شناورسازی کف]]، مواد معدنی از [[گانگ]] (بر اساس خاصیت [[آب‌گریزی]]) جدا شده و کنسانتره سولفید روی به دست می‌آید.<ref name="Rosenqvist1922"/>{{صا|page=16}} این کنسانتره معمولاً حاوی حدود ۵۰٪ روی، ۳۲٪ گوگرد، ۱۳٪ آهن و ۵٪ {{Chem|SiO|2}} است.<ref name="Rosenqvist1922"/>{{صا|page=16}}

در فرایند [[تشویه (متالورژی)|تشویه]]، کنسانتره سولفید روی به اکسید روی تبدیل می‌شود:<ref name="Zinchand">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=laACw9i0D_wC|title=Zinc Handbook|first=Frank C.|last=Porter|publisher=CRC Press|date=1991|isbn=978-0-8247-8340-2}}</ref>
:<chem>2ZnS + 3O2 ->[t^o] 2ZnO + 2SO2</chem>

[[دی‌اکسید گوگرد]] حاصل از این فرایند برای تولید [[اسید سولفوریک]] استفاده می‌شود که در فرایند [[لیچینگ]] ضروری است. اگر ذخایر معدنی از نوع [[کربنات روی]]، [[سیلیکات روی]] یا [[گاهنیت]] باشند (مانند ذخیره [[Skorpion Zinc]] در [[نامیبیا]])، مرحله تشویه قابل حذف است.<ref name="Skorpion">{{Cite journal|journal=Economic Geology|date=2003|volume=98|issue=4|pages=749–771|doi=10.2113/98.4.749|title=Geology of the Skorpion Supergene Zinc Deposit, Southern Namibia|first=Gregor|last=Borg|author2=Kärner, Katrin |author3=Buxton, Mike |author4=Armstrong, Richard |author5= van der Merwe, Schalk W.}}</ref>

برای فرآوری بیشتر، دو روش اصلی استفاده می‌شود: [[پیرومتالورژی]] و [[الکترووینینگ]]. در روش پیرومتالورژی، اکسید روی با [[کربن]] یا [[منوکسید کربن]] در دمای حدود {{تبدیل|۹۵۰|C|F|abbr=on}} کاهش می‌یابد و به فلز روی تبدیل می‌شود. این فلز سپس به صورت بخار روی تقطیر شده و از سایر فلزاتی که در این دما فرار نیستند، جدا می‌شود.<ref>{{Cite book|last=Bodsworth|first=Colin|title=The Extraction and Refining of Metals|url=https://archive.org/details/extractionrefini0000bods|page=[https://archive.org/details/extractionrefini0000bods/page/n163 148]|date=1994|isbn=978-0-8493-4433-6|publisher=CRC Press}}</ref> بخار روی در یک کندانسور جمع‌آوری می‌شود.<ref name="Zinchand"/> معادلات زیر این فرایند را توصیف می‌کنند:<ref name="Zinchand"/>

: <chem>ZnO + C ->[950^oC] Zn + CO</chem>
: <chem>ZnO + CO ->[950^oC] Zn + CO2</chem>

در [[الکترووینینگ]]، روی از کنسانتره سنگ معدن توسط [[سولفوریک اسید]] شسته شده و ناخالصی‌ها رسوب می‌کنند:<ref>{{Cite book|title=Hydrometallurgy in Extraction Processes|last=Gupta|first=C. K.|author2=Mukherjee, T. K. |page=62|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-6804-2|date=1990}}</ref>

:<chem>ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O</chem>

در نهایت، روی از طریق [[برق‌کافت]] کاهش می‌یابد.<ref name="Zinchand"/>

:<chem>2ZnSO4 + 2H2O -> 2Zn + O2 + 2H2SO4</chem>

اسید سولفوریک دوباره احیا شده و به مرحله شست‌وشو بازگردانده می‌شود.

هنگامی که مواد اولیه [[گالوانیزه‌شده]] به یک [[کوره قوس الکتریکی]] تغذیه می‌شوند، روی از گرد و غبار حاصل از طریق چندین فرایند، به‌ویژه [[فرایند ولز]] (که تا سال ۲۰۱۴ حدود ۹۰٪ بازیابی روی را شامل می‌شد) استخراج می‌شود.<ref>{{Citation| title = Handbook of Recycling: State-of-the-art for Practitioners, Analysts, and Scientists| editor-first = Ernst| editor-last = Worrell| editor-first2= Markus|editor-last2= Reuter| date = 2014| chapter =9. Zinc and Residue Recycling| first1 = Jürgen| last1 = Antrekowitsch| first2= Stefan| last2= Steinlechner| first3 = Alois| last3= Unger| first4 = Gernot| last4 = Rösler| first5 = Christoph| last5 = Pichler| first6 = Rene| last6 = Rumpold}}</ref>

=== تأثیرات زیست‌محیطی ===
تصفیه سنگ‌های معدنی سولفیدی روی، حجم زیادی دی‌اکسید گوگرد و بخار [[کادمیم]] تولید می‌کند. [[سرباره]] و سایر پسماندهای حاصل از ذوب حاوی مقادیر قابل توجهی فلزات هستند. بین سال‌های ۱۸۰۶ تا ۱۸۸۲، حدود ۱٫۱ میلیون تن روی فلزی و ۱۳۰ هزار تن سرب در شهرهای بلژیکی [[کلمی]] و [[پلومبیر]] استخراج و ذوب شد.<ref name="Kucha">{{Cite journal|journal=Environmental Geology|date=1996|volume=27|first=H.|last=Kucha|issue=1|author2=Martens, A.|author3=Ottenburgs, R.|author4=De Vos, W.|author5=Viaene, W.|title=Primary minerals of Zn-Pb mining and metallurgical dumps and their environmental behavior at Plombières, Belgium|doi=10.1007/BF00770598|pages=1–15|bibcode=1996EnGeo..27....1K|s2cid=129717791}}</ref>

زباله‌های عملیات استخراج قدیمی همچنان روی و کادمیم را به محیط اطراف نشت می‌دهند و رسوبات [[رودخانه Geul]] حاوی مقادیر قابل‌توجهی از این فلزات هستند.<ref name="Kucha"/>

حدود دو هزار سال پیش، انتشار سالانه روی ناشی از استخراج و ذوب معادل ۱۰ هزار تن بود. این مقدار از ۱۸۵۰ میلادی حدود ۱۰ برابر افزایش یافت و در دهه ۱۹۸۰ به اوج خود یعنی ۳٫۴ میلیون تن در سال رسید. سپس در دهه ۱۹۹۰ به ۲٫۷ میلیون تن در سال کاهش یافت، اما یک مطالعه در سال ۲۰۰۵ نشان داد که میزان روی در [[تروپوسفر قطب شمال]] کاهش مورد انتظار را نشان نمی‌دهد. نسبت انتشار روی ناشی از فعالیت‌های انسانی در مقایسه با منابع طبیعی ۲۰ به ۱ است.<ref name="Broadley2007"/>

میزان روی در رودخانه‌هایی که از مناطق صنعتی و معدنی عبور می‌کنند، ممکن است تا ۲۰ ppm باشد.<ref name="Emsley2001p504">{{Harvard citation no brackets|Emsley|2001|p=504}}</ref> با این حال، [[تصفیه فاضلاب]] این میزان را تا حد زیادی کاهش می‌دهد. به عنوان نمونه، تصفیه در حوضه [[راین]] سطح روی را به ۵۰ ppb رسانده است.<ref name="Emsley2001p504"/>

غلظت‌های روی حتی به مقدار ۲ ppm نیز می‌تواند بر مقدار اکسیژنی که ماهی‌ها می‌توانند در خون خود حمل کنند، تأثیر منفی بگذارد.<ref>{{Cite book|last=Heath|first=Alan G.|title=Water pollution and fish physiology|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|date=1995|page=57|isbn=978-0-87371-632-1|url=https://books.google.com/books?id=5NPVTuBtGF4C}}</ref>

{{سراسرنما|The Zinc Works and Incat.jpg|1150px|کارخانه [[Lutana]] که در گذشته موجب افزایش سطح فلزات در [[رودخانه Derwent]] شده بود،<ref>{{cite web|url=http://www.derwentestuary.org.au/file.php?id=193 |title=Derwent Estuary&nbsp;– Water Quality Improvement Plan for Heavy Metals |date=June 2007 |publisher=Derwent Estuary Program |access-date=July 11, 2009 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20120321090648/http://www.derwentestuary.org.au/file.php?id=193 |archive-date=March 21, 2012}}</ref> بزرگ‌ترین صادرکننده تاسمانی است و ۲٫۵٪ از تولید ناخالص داخلی این ایالت را به خود اختصاص داده و سالانه بیش از ۲۵۰٬۰۰۰ تن روی تولید می‌کند.<ref>{{cite web|title=The Zinc Works|url=http://www.tchange.com.au/resources/zinifex_smelter.html|publisher=TChange|access-date=July 11, 2009|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20090427031313/http://www.tchange.com.au/resources/zinifex_smelter.html|archive-date=April 27, 2009}}</ref>|alt=نمایی صنعتی از یک کارخانه بزرگ در کنار دریا با پس‌زمینه‌ای از کوه‌ها.}}

[[آلودگی خاک]] ناشی از استخراج، پالایش یا کوددهی با لجن‌های حاوی روی می‌تواند منجر به غلظت چندین گرم روی در هر کیلوگرم خاک خشک شود. سطح روی بالاتر از ۵۰۰ ppmدر خاک، جذب سایر مواد مغذی معدنی مانند آهن و منگنز را در گیاهان مختل می‌کند. برخی نمونه‌های خاک دارای غلظت روی بین ۲۰۰۰ ppm تا ۱۸۰٬۰۰۰ ppm (معادل ۱۸٪) گزارش شده‌اند.<ref name="Emsley2001p504"/>

== کاربردها ==
کاربردهای عمدهٔ روی شامل موارد زیر است، درصدها برای ایالات متحده ذکر شده‌اند:<ref name="USGS-yb2006"/>
# [[گالوانیزه‌کردن]] (۵۵٪)
# [[برنج (آلیاژ)|برنج]] و [[برنز]] (۱۶٪)
# سایر آلیاژها (۲۱٪)
# متفرقه (۸٪)

=== ضد خوردگی و باتری‌ها ===
[[پرونده:Feuerverzinkte Oberfläche.jpg|بندانگشتی|سطح بلورین [[گالوانیزه‌کردن]] نردهٔ گرم-غوطه‌ور|alt=بلورهای کشیده و درهم آمیخته با سایه‌های مختلفی از خاکستری.]]
[[پرونده:Zinkanode neu.jpg|بندانگشتی|[[آند گالوانی]] از جنس روی]]

روی معمولاً به‌عنوان عاملی ضد [[خوردگی]] مورد استفاده قرار می‌گیرد،<ref name="Greenwood1997p1203">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1203}}</ref> و گالوانیزه‌کردن (پوشش دادن [[آهن]] یا [[فولاد]] با روی) رایج‌ترین روش آن است. در سال ۲۰۰۹، در ایالات متحده ۵۵٪ یا ۸۹۳٬۰۰۰ تن فلز روی برای گالوانیزه‌کردن مصرف شد.<ref name="USGS-yb2006">{{cite web |date=February 2010 |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2009-zinc.pdf|access-date=June 6, 2001 |title=Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country |work=2009 Minerals Yearbook: Zinc |publisher=United States Geological Survey |location=Washington, D.C. |url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20110608154555/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2009-zinc.pdf|archive-date=June 8, 2011}}</ref>

روی نسبت به آهن یا فولاد واکنش‌پذیری بیشتری دارد و بنابراین تقریباً تمامی اکسایش موضعی را جذب می‌کند تا زمانی که کاملاً خورده شود.<ref name="Stwertka1998p99">{{Harvard citation no brackets|Stwertka|1998|p=99}}</ref> لایه‌ای محافظ از اکسید و کربنات ({{Chem|Zn|5|(OH)|6|(CO|3|)|2|)}}) هنگام خوردگی روی تشکیل می‌شود.<ref name="Lehto1968p829">{{Harvard citation no brackets|Lehto|1968|p=829}}</ref> این لایه حتی در صورت خراشیده‌شدن نیز محافظت را حفظ می‌کند، اما در طول زمان به‌دلیل خوردگی تدریجی روی، تخریب می‌شود.<ref name="Lehto1968p829"/> روی به‌صورت الکتروشیمیایی یا به‌عنوان روی مذاب با استفاده از [[گالوانیزه گرم]] یا اسپری کردن اعمال می‌شود. گالوانیزه‌کردن در نرده‌های زنجیری، گاردریل‌ها، پل‌های معلق، تیرهای روشنایی، سقف‌های فلزی، مبدل‌های حرارتی و بدنهٔ خودروها کاربرد دارد.<ref name="Emsley2001p503">{{Harvard citation no brackets|Emsley|2001|p=503}}</ref>

واکنش‌پذیری نسبی روی و قابلیت آن در جذب اکسایش باعث می‌شود که به‌عنوان یک [[آند گالوانی]] در [[حفاظت کاتدی]] (CP) مؤثر باشد. به‌عنوان مثال، حفاظت کاتدی یک خط لولهٔ مدفون را می‌توان با اتصال آندهایی از جنس روی به لوله تأمین کرد.<ref name="Lehto1968p829"/> در این حالت، روی به‌عنوان [[آند (شیمی)|آند]] (ترمینال منفی) عمل کرده و با خوردگی تدریجی، جریان الکتریکی را به خط لولهٔ فولادی منتقل می‌کند.<ref name="Lehto1968p829"/>{{Efn|جریان الکتریکی به‌طور طبیعی بین روی و فولاد جریان می‌یابد، اما در برخی موارد از آندهای خنثی با منبع DC خارجی استفاده می‌شود.}} روی همچنین برای حفاظت کاتدی فلزاتی که در معرض آب دریا قرار دارند، استفاده می‌شود.<ref>{{Cite journal|title=A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode|last=Bounoughaz|first=M.|author2=Salhi, E.|author3=Benzine, K.|author4=Ghali E.|author5=Dalard F.|journal=Journal of Materials Science|volume =38|issue=6|pages=1139–1145|doi=10.1023/A:1022824813564|date=2003|bibcode = 2003JMatS..38.1139B |s2cid=135744939}}</ref> یک دیسک روی که به سکان آهنی یک کشتی متصل است، به‌تدریج خورده می‌شود، در حالی که سکان سالم می‌ماند.<ref name="Stwertka1998p99"/> به‌همین ترتیب، یک شاخهٔ روی که به پروانهٔ کشتی یا محافظ فلزی کیل متصل است، حفاظت موقتی را فراهم می‌کند.

با داشتن [[پتانسیل الکترود استاندارد]] (SEP) برابر با ۰٫۷۶− [[ولت]]، روی به‌عنوان مادهٔ آند برای باتری‌ها به‌کار می‌رود. (عنصر واکنش‌پذیرتر [[لیتیم]] (SEP ۳٫۰۴− V) به‌عنوان آند در [[باتری لیتیمی]] استفاده می‌شود). روی پودری به‌همین منظور در [[باتری قلیایی]] استفاده می‌شود و محفظهٔ (که به‌عنوان آند نیز عمل می‌کند) [[باتری روی–کربن]] از ورق روی ساخته می‌شود.<ref>{{Cite book|first=Jürgen O.|last=Besenhard|title=Handbook of Battery Materials|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-29469-5|date=1999|bibcode=1999hbm..book.....B}}</ref><ref>{{Cite journal|doi=10.1016/0378-7753(95)02242-2|date=1995|title=Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management|first=J. -P.|last=Wiaux|author2=Waefler, J. -P. |journal=Journal of Power Sources|volume=57|issue=1–2|pages=61–65|bibcode = 1995JPS....57...61W}}</ref> روی به‌عنوان آند یا سوخت در [[باتری روی-هوا]]/سلول سوختی نیز کاربرد دارد.<ref>{{Cite book|chapter=A design guide for rechargeable zinc–air battery technology|last=Culter|first=T.|doi=10.1109/SOUTHC.1996.535134|title=Southcon/96. Conference Record|isbn=978-0-7803-3268-3|date=1996|page=616|s2cid=106826667}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.electric-fuel.com/evtech/papers/paper11-1-98.pdf |title=Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses |first=Jonathan |last=Whartman |author2=Brown, Ian |publisher=The 15th International Electric Vehicle Symposium |access-date=October 8, 2008 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20060312003601/http://www.electric-fuel.com/evtech/papers/paper11-1-98.pdf |archive-date=March 12, 2006}}</ref><ref>{{cite journal|title=A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion|journal=NASA Sti/Recon Technical Report N|volume=96|pages=11394|last=Cooper|first=J. F.|author2=Fleming, D.|author3=Hargrove, D.|author4=Koopman, R.|author5=Peterman, K|publisher=Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition|osti = 82465|bibcode=1995STIN...9611394C|year=1995}}</ref> [[باتری روی-سریم]] [[باتری جریان]] نیز بر پایهٔ یک نیم‌سلول منفی روی عمل می‌کند.<ref name="Xie1">{{cite journal|last1=Xie|first1=Z.|last2=Liu|first2=Q.|last3=Chang|first3=Z.|last4=Zhang|first4=X.|title=The developments and challenges of cerium half-cell in zinc–cerium redox flow battery for energy storage|journal=Electrochimica Acta|date=2013|volume=90|pages=695–704|doi=10.1016/j.electacta.2012.12.066}}</ref>

=== آلیاژها ===
یکی از آلیاژهای پرکاربرد روی، برنج است که در آن مس با ۳ تا ۴۵ درصد روی، بسته به نوع برنج، آلیاژ می‌شود.<ref name="Lehto1968p829"/> برنج به‌طور کلی از مس شکل‌پذیرتر و قوی‌تر بوده و مقاومت بهتری در برابر خوردگی دارد.<ref name="Lehto1968p829"/> این ویژگی‌ها، آن را برای استفاده در تجهیزات ارتباطی، سخت‌افزار، سازهای موسیقی و شیرآلات آب مناسب ساخته‌اند.<ref name="Lehto1968p829"/>

[[پرونده:Microstructure of rolled and annealed brass; magnification 400X.jpg|بندانگشتی|چپ|ریزساختار برنج ریخته‌گری‌شده با بزرگنمایی ۴۰۰ برابر|alt=یک الگوی موزاییکی متشکل از اجزای مختلف با اشکال و سایه‌های قهوه‌ای متنوع.]]

دیگر آلیاژهای پرکاربرد روی شامل ورشو، فلز ماشین‌تحریر، لحیم نرم و آلومینیومی، و برخی انواع برنز تجاری هستند.<ref name="CRCp4-41"/> روی همچنین در ارگ‌های لوله‌ای مدرن، جایگزین آلیاژ سنتی سرب و قلع در لوله‌ها شده است.<ref>{{Cite book|first=Douglas Earl|last=Bush|author2=Kassel, Richard |title=The Organ: An Encyclopedia|isbn=978-0-415-94174-7|url=https://books.google.com/books?id=cgDJaeFFUPoC|publisher=Routledge|date=2006|page=679}}</ref> آلیاژهایی با ۸۵ تا ۸۸ درصد روی، ۴ تا ۱۰ درصد مس و ۲ تا ۸ درصد آلومینیوم، در برخی انواع یاتاقان‌های ماشین‌آلات استفاده محدودی دارند. از سال ۱۹۸۲، روی فلز اصلی در سکه‌های یک سنتی آمریکا (پنی) بوده است.<ref name="onecent">{{cite web|url=http://www.usmint.gov/about_the_mint/?action=coin_specifications|publisher=United States Mint|access-date=October 8, 2008|title=Coin Specifications|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20150218061037/http://www.usmint.gov/about_the_mint/?action=coin_specifications|archive-date=February 18, 2015}}</ref> در این سکه‌ها، هسته رویی با لایه نازکی از مس پوشیده می‌شود تا ظاهر مسی داشته باشند. در سال ۱۹۹۴، ۳۳٬۲۰۰ تن روی برای تولید ۱۳٫۶ میلیارد سکه یک سنتی در ایالات متحده مصرف شد.<ref name="USGS-yb1994">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/720494.pdf|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Yearbook 1994: Zinc|first=Stephen M.|last=Jasinski|access-date=November 13, 2008|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20081029065604/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/720494.pdf|archive-date=October 29, 2008}}</ref>

آلیاژهای روی با مقادیر اندک مس، آلومینیوم و منیزیم در ریخته‌گری تحت فشار و ریخته‌گری چرخشی به‌ویژه در صنایع خودروسازی، الکتریکی و سخت‌افزار کاربرد دارند.<ref name="CRCp4-41"/> این آلیاژها با نام تجاری Zamak به بازار عرضه می‌شوند.<ref>{{cite web|url=http://www.eazall.com/diecastalloys.aspx|title=Diecasting Alloys|publisher=Eastern Alloys|access-date=January 19, 2009|location=Maybrook, NY|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20081225003739/http://www.eazall.com/diecastalloys.aspx|archive-date=December 25, 2008}}</ref> نمونه‌ای از این آلیاژها، روی-آلومینیوم است که به‌دلیل نقطه ذوب پایین و گران‌روی کم، امکان تولید قطعات کوچک و پیچیده را فراهم می‌کند. دمای پایین کار با این آلیاژ منجر به سرد شدن سریع قطعات ریخته‌گری شده و افزایش سرعت تولید می‌شود.<ref name="CRCp4-41"/><ref>{{Cite journal|first=D.|last=Apelian|author2=Paliwal, M. |author3=Herrschaft, D. C. |title=Casting with Zinc Alloys|journal=Journal of Metals|volume=33|issue=11|date=1981|pages =12–19|doi=10.1007/bf03339527|bibcode = 1981JOM....33k..12A}}</ref>

آلیاژ دیگری با نام تجاری Prestal، شامل ۷۸٪ روی و ۲۲٪ آلومینیوم است و گزارش شده که تقریباً به استحکام فولاد اما به نرمی پلاستیک است.<ref name="CRCp4-41"/><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=s0i32LSfrJ4C&pg=PA157|page=157|title=Materials for automobile bodies|author=Davies, Geoff|publisher=Butterworth-Heinemann|date=2003|isbn=978-0-7506-5692-4}}</ref> این خاصیت، به آن امکان ابرمومسانی می‌دهد، به‌طوری که می‌توان آن را با قالب‌هایی از جنس سرامیک و سیمان شکل‌دهی کرد.<ref name="CRCp4-41"/>

آلیاژهای مشابه با افزودن مقادیر کمی سرب می‌توانند به‌صورت ورق نورد سرد تولید شوند. یک آلیاژ حاوی ۹۶٪ روی و ۴٪ آلومینیوم برای ساخت قالب‌های سنبه-ماتریس در تولیدات کم‌تیراژ، که استفاده از قالب‌های فلزی آهنی پرهزینه خواهد بود، به کار می‌رود.<ref name="samans">{{Cite book|last=Samans|first=Carl Hubert|title=Engineering Metals and Their Alloys|publisher=Macmillan Co.|date=1949}}</ref> در نمای ساختمان‌ها، پوشش بام و سایر کاربردهای ورق‌کاری که نیاز به کشش عمیق، رول‌فرمینگ یا خم‌کاری دارند، از آلیاژهای روی-تیتانیوم-مس استفاده می‌شود.<ref name="ZincCorr">{{Cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=C-pAiedmqp8C|title=Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys|first=Frank|last=Porter|publisher =CRC Press|date=1994|isbn=978-0-8247-9213-8|chapter=Wrought Zinc|pages=6–7}}</ref> روی خالص برای این فرایندها بیش از حد شکننده است.<ref name="ZincCorr"/>

به‌عنوان جایگزینی برای سرب، روی به‌دلیل چگالی بالا، قیمت پایین و قابلیت کار آسان، در وزنه‌هایی مانند وزنه‌های ماهیگیری، تعادل تایرخودرو و چرخ لنگر استفاده می‌شود.<ref>{{cite book|author=McClane, Albert Jules|author2=Gardner, Keith|name-list-style=amp|title=The Complete book of fishing: a guide to freshwater, saltwater & big-game fishing|url=https://books.google.com/books?id=b3nWAAAAMAAJ|access-date=June 26, 2012|date=1987|publisher=Gallery Books|isbn=978-0-8317-1565-6|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20121115010409/http://books.google.com/books?id=b3nWAAAAMAAJ|archive-date=November 15, 2012}}</ref><ref name="minrecall">{{cite web|url=http://www.minourausa.com/english/support-e/recall-e.html|title=Cast flywheel on old Magturbo trainer has been recalled since July 2000|work=Minoura|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130323175731/http://www.minourausa.com/english/support-e/recall-e.html|archive-date=March 23, 2013}}</ref>

آلیاژ کادمیوم-روی-تلورید (CZT) یک‌نیمه‌رسانای پیشرفته است که می‌تواند در آرایه‌هایی مشابه مدارهای مجتمع ساخته شود و برای آشکارسازی پرتو گاما به‌کار رود.<ref name="Katz2002">{{Cite book|title=The Biggest Bangs|last=Katz|first=Johnathan I.|page=[https://archive.org/details/biggestbangsmyst00katz_0/page/18 18]|publisher=[[Oxford University Press]]|date=2002|isbn=978-0-19-514570-0|url=https://archive.org/details/biggestbangsmyst00katz_0/page/18}}</ref>

=== سایر کاربردهای صنعتی ===
بیش از یک‌چهارم از کل تولید روی در ایالات متحده در سال ۲۰۰۹ در ترکیبات روی مصرف شد؛<ref name="USGS-yb2006"/> ترکیباتی که به‌طور گسترده در صنعت کاربرد دارند. اکسید روی به‌عنوان یک رنگدانه سفید در رنگ‌ها و به‌عنوان فروکافت در تولید لاستیک برای پخش گرما استفاده می‌شود. همچنین، اکسید روی از پلیمرهای لاستیکی و پلاستیک‌ها در برابر فرابنفش (UV) محافظت می‌کند.<ref name="Emsley2001p503"/> ویژگی‌های نیم‌رسانای اکسید روی، آن را در ساخت وریستورها و محصولات فتوکپی مفید ساخته است.<ref>{{Cite book|last=Zhang|first=Xiaoge Gregory|title=Corrosion and Electrochemistry of Zinc|publisher=Springer|date=1996|page=93|isbn=978-0-306-45334-2|url=https://books.google.com/books?id=Qmf4VsriAtMC}}</ref> همچنین، چرخه روی–اکسید روی یک فرایند ترموشیمیایی دو مرحله‌ای بر پایه روی و اکسید روی برای تولید هیدروژن است.<ref>{{cite web|url=http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review06/pd_10_weimer.pdf|title=Development of Solar-powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water|last=Weimer|first=Al|date=May 17, 2006|access-date=January 10, 2009|publisher=[[وزارت انرژی ایالات متحده آمریکا]]|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20090205122514/http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review06/pd_10_weimer.pdf|archive-date=February 5, 2009}}</ref>

کلرید روی معمولاً به چوب افزوده می‌شود تا به‌عنوان پیشگیرنده آتش عمل کند<ref name="Heiserman1992p124">{{Harvard citation no brackets|Heiserman|1992|p=124}}</ref> و در برخی موارد به‌عنوان ماده نگهدارنده چوب به کار می‌رود.<ref>{{cite web|title=Wood preservatives |last=Blew|first=Joseph Oscar|date=1953|publisher=Department of Agriculture, Forest Service, Forest Products Laboratory|url=http://ir.library.oregonstate.edu/xmlui/bitstream/handle/1957/816/FPL_D149ocr.pdf |hdl=1957/816|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20120114143025/http://ir.library.oregonstate.edu/xmlui/bitstream/handle/1957/816/FPL_D149ocr.pdf|archive-date=January 14, 2012}}</ref> این ترکیب در تولید سایر مواد شیمیایی نیز کاربرد دارد.<ref name="Heiserman1992p124"/> دی‌متیل روی ({{Chem|Zn(CH<sub>3</sub>)|2}}) در فرآیندهای سنتز آلی به کار گرفته می‌شود.<ref>{{Cite journal|first=Edward|last=Frankland|author-link=Edward Frankland|journal=[[آنالن لیبیش]]|title=Notiz über eine neue Reihe organischer Körper, welche Metalle, Phosphor u. s. w. enthalten|date=1849|volume=71|issue=2|pages=213–216|doi=10.1002/jlac.18490710206|language=de|url=https://zenodo.org/record/1427026}}</ref> سولفید روی (ZnS) در رنگدانه‌های تابناک، مانند عقربه‌های ساعت، صفحه‌های پرتو ایکس، صفحه‌نمایش‌های تلویزیونی و رنگ‌های شب‌تاب استفاده می‌شود.<ref name="CRCp4-42">{{Harvard citation no brackets|CRC|2006|p='''4'''{{hyphen}}42}}</ref> بلورهای ZnS در لیزرهایی که در محدوده فروسرخ طیف الکترومغناطیسی کار می‌کنند، کاربرد دارند.<ref>{{Cite book|last=Paschotta|first=Rüdiger|title=Encyclopedia of Laser Physics and Technology|publisher=Wiley-VCH|date=2008|page=798|isbn=978-3-527-40828-3|url=https://books.google.com/books?id=2p9WvgAACAAJ}}</ref> همچنین، سولفات روی به‌عنوان یک ماده شیمیایی در رزانه‌ها و رنگدانه‌ها کاربرد دارد.<ref name="Heiserman1992p124"/> پیریتیون روی نیز در رنگ‌های ضد خزه و جلبک مورد استفاده قرار می‌گیرد.<ref>{{Cite journal|journal=Environment International|volume=30|date=2004|issue=2|pages=235–248|doi=10.1016/S0160-4120(03)00176-4 |pmid=14749112|title=Worldwide occurrence and effects of antifouling paint booster biocides in the aquatic environment: a review|first=I. K.|last=Konstantinou|author2=Albanis, T. A. |bibcode=2004EnInt..30..235K}}</ref>

پودر روی گاهی به‌عنوان سوخت موشک در راکت‌های مدل به کار می‌رود.<ref name="ZnS"/> ترکیبی فشرده از ۷۰٪ روی و ۳۰٪ گوگرد در صورت احتراق، واکنش شیمیایی شدیدی ایجاد می‌کند.<ref name="ZnS"/> این واکنش، سولفید روی تولید می‌کند و در عین حال، مقدار زیادی گاز داغ، گرما و نور آزاد می‌شود.<ref name="ZnS">{{cite web|url=http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/zinc_sulfur/zinc_sulfur.htm|title=Zinc + Sulfur|last=Boudreaux|first=Kevin A.|publisher=Angelo State University|access-date=October 8, 2008|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20081202034703/http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/zinc_sulfur/zinc_sulfur.htm|archive-date=December 2, 2008}}</ref>

ورق فلزی روی به‌عنوان یک پوشش بادوام برای سقف‌ها، دیوارها و پیشخوان‌ها استفاده می‌شود. این کاربرد به‌ویژه در بیستروها و بارهای صدف رایج است. یکی از ویژگی‌های این نوع پوشش، فرایند اکسایش-کاهش آن است که با گذشت زمان، سطح آن را به یک پتینه آبی-خاکستری تبدیل می‌کند و همچنین مستعد خراشیدگی است.<ref>{{cite web |url=https://rolled.zinc.org/ |title=Rolled and Titanium Zinc Sheet |access-date=October 21, 2022}}</ref><ref>{{cite web |url=https://www.hunker.com/13466339/things-you-should-know-about-zinc-countertops |title=Things You Should Know About Zinc Countertops |date=August 4, 2017 |access-date=October 21, 2022}}</ref><ref>{{cite web | url=https://www.masterclass.com/articles/guide-to-zinc-countertops |title=Guide to Zinc Countertops: Benefits of Zinc Kitchen Counters |access-date=October 21, 2022}}</ref><ref>{{cite web|title=Technical Information|date=2008|publisher=Zinc Counters|url=http://www.zinccounters.co.uk/html/tech/tech.htm|access-date=November 29, 2008|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20081121002508/http://www.zinccounters.co.uk/html/tech/tech.htm|archive-date=November 21, 2008}}</ref>

روی-۶۴ ({{Chem|64|Zn}})، ایزوتوپ فراوان روی، به‌شدت در برابر [[فعال‌سازی نوترونی]] حساس است و از طریق [[تبدیل هسته‌ای]] به {{Chem|65|Zn}}، یک ایزوتوپ بسیار پرتوزا با نیمه‌عمر ۲۴۴ روز، تبدیل می‌شود که [[پرتو گاما]]ی شدیدی منتشر می‌کند. به همین دلیل، اکسید روی مورد استفاده در راکتورهای هسته‌ای به‌عنوان عامل ضد خوردگی، پیش از مصرف از {{Chem|64|Zn}} تهی می‌شود که این فرایند به نام [[اکسید روی تهی‌شده]] شناخته می‌شود.

به همین علت، روی به‌عنوان یک ماده [[بمب نمکی]] در [[جنگ‌افزار هسته‌ای]] پیشنهاد شده است (هرچند که [[کبالت]] به‌عنوان یک گزینه شناخته‌شده‌تر در این زمینه مطرح است). در این روش، یک لایه از {{Chem|64|Zn}} تحت تأثیر شار شدید نوترونی پرانرژی ناشی از انفجار یک سلاح گرماهسته‌ای قرار می‌گیرد و مقدار زیادی از {{Chem|65|Zn}} تولید می‌کند که به‌طور چشمگیری رادیواکتیویته [[بارش هسته‌ای]] سلاح را افزایش می‌دهد. بااین‌حال، تاکنون هیچ گزارشی مبنی بر ساخت، آزمایش یا استفاده از چنین سلاحی وجود ندارد.<ref name="Win2003">{{Cite journal|title=Weapons of Mass Destruction|first=David Tin|last=Win|author2=Masum, Al|url=http://www.journal.au.edu/au_techno/2003/apr2003/aujt6-4_article07.pdf|date=2003|journal=Assumption University Journal of Technology|volume=6|issue=4|page=199|publisher=Assumption University|access-date=April 6, 2009|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20090326001457/http://www.journal.au.edu/au_techno/2003/apr2003/aujt6-4_article07.pdf|archive-date=March 26, 2009}}</ref>

{{Chem|65|Zn}} به‌عنوان [[نشان‌گذاری ایزوتوپی]] برای مطالعه سایش آلیاژهای حاوی روی و بررسی مسیر و نقش روی در موجودات زنده مورد استفاده قرار می‌گیرد.<ref>{{cite book|url=http://www.encyclopedia.com/doc/1G2-3427000114.html|isbn=978-0-7876-2846-8|publisher=U. X. L. /Gale|date=1999|title=Chemical Elements: From Carbon to Krypton|author=David E. Newton|access-date=April 6, 2009|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080710132328/http://www.encyclopedia.com/doc/1G2-3427000114.html|archive-date=July 10, 2008}}</ref>

ترکیبات دی‌تیوکاربامات روی به‌عنوان [[قارچ‌کش]] در کشاورزی استفاده می‌شوند که ازجمله آن‌ها می‌توان به [[زینیب]]، متیرام، پروپینب و زیرام اشاره کرد.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=cItuoO9zSjkC&pg=PA591|title=Ullmann's Agrochemicals|date=2007|publisher=Wiley-Vch (COR)|isbn=978-3-527-31604-5|pages=591–592}}{{پیوند مرده|date=June 2024 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes}}</ref> ناپنتات روی به‌عنوان ماده نگه‌دارنده چوب کاربرد دارد.<ref>{{Cite book|title=Primary Wood Processing: Principles and Practice| last=Walker|first =J. C. F.|date=2006|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-4392-5|page=317}}</ref> همچنین ترکیب [[Zinc dithiophosphate|ZDDP]] در روغن موتور به‌عنوان افزودنی ضد سایش برای قطعات فلزی استفاده می‌شود.<ref>{{cite news|title=ZDDP Engine Oil&nbsp;– The Zinc Factor|url=http://www.mustangmonthly.com/techarticles/mump_0907_zddp_zinc_additive_engine_oil/index.html|newspaper=Mustang Monthly|access-date=September 19, 2009|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20090912041431/http://www.mustangmonthly.com/techarticles/mump_0907_zddp_zinc_additive_engine_oil/index.html|archive-date=September 12, 2009}}</ref>

=== شیمی آلی روی ===
[[پرونده:DiphenylzincCarbonylAddition.png|thumb|upright=1.6|افزودن انانتیوگزین دی‌فنیل‌روی به یک آلدهید<ref>{{cite journal | doi = 10.1002/anie.200600741 | title = From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes | date = 2006 | last1 = Kim | first1 = Jeung Gon | last2 = Walsh | first2 = Patrick J. | journal = Angewandte Chemie International Edition | volume = 45 | issue = 25 | pages = 4175–4178 | pmid=16721894| doi-access = free}}</ref>]]
[[ترکیبات آلی روی]] شاخه‌ای از شیمی است که به مطالعه ترکیبات حاوی پیوندهای کربن-روی می‌پردازد و شامل بررسی خواص فیزیکی، روش‌های سنتز و واکنش‌های شیمیایی این ترکیبات می‌شود. بسیاری از ترکیبات آلی روی از نظر تجاری اهمیت دارند.<ref>{{cite book | doi = 10.1002/0471264180.or066.01 | title = The Allylic Trihaloacetimidate Rearrangement | series = Organic Reactions | date = 2005 | last1 = Overman | first1 = Larry E. | last2 = Carpenter | first2 = Nancy E. | isbn = 978-0-471-26418-7 | volume = 66 | pages =1–107}}</ref><ref>{{cite book | isbn = 978-0-470-09337-5 | url = https://books.google.com/books?id=Y3wYEmIHlqUC | title = The Chemistry of Organozinc Compounds: R-Zn | last1 = Rappoport | first1 = Zvi | last2 = Marek | first2 = Ilan | date = December 17, 2007 | publisher=John Wiley & Sons | url-status=live | archive-url = https://web.archive.org/web/20160414165728/https://books.google.com/books?id=Y3wYEmIHlqUC | archive-date = April 14, 2016 | df = mdy-all}}</ref><ref>{{cite book | isbn = 978-0-19-850121-3 | url = https://books.google.com/books?id=UH5tQgAACAAJ | title = Organozinc reagents: A practical approach | last1 = Knochel | first1 = Paul | last2 = Jones | first2 = Philip | date = 1999 | publisher=Oxford University Press | url-status=live | archive-url = https://web.archive.org/web/20160414152600/https://books.google.com/books?id=UH5tQgAACAAJ | archive-date = April 14, 2016 | df = mdy-all}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=hgUqZkG23PAC | isbn = 978-3-13-103061-0 | title = Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Catalysis | last1 = Herrmann | first1 = Wolfgang A. | date = January 2002 | publisher = Georg Thieme Verlag | url-status=live | archive-url = https://web.archive.org/web/20160414190931/https://books.google.com/books?id=hgUqZkG23PAC | archive-date = April 14, 2016 | df = mdy-all}}</ref> کاربردهای مهم این ترکیبات شامل:
* واکنش فرانکلند-دوپا که در آن یک [[اگزالات]] [[استر (شیمی)|استر]] (ROCOCOOR) با یک [[هالوآلکان]] R'X، روی و [[هیدروکلریک اسید]] واکنش داده و استرهای α-هیدروکسی‌کربوکسیلیک RR'COHCOOR را تشکیل می‌دهد.<ref>E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)</ref><ref>E. Frankland, B. F. Duppa, Ann. 135, 25 (1865)</ref>
* ترکیبات آلی روی (ارگانوزینک‌ها) دارای واکنش‌پذیری مشابه [[واکنشگر گرینیارد]] هستند اما به‌طور قابل توجهی کم‌تر هسته‌دوست بوده و گران‌تر و دشوارتر برای کار هستند. این ترکیبات معمولاً به عنوان عوامل افزودنی هسته‌دوست برای الکترون‌دوست‌هایی مانند [[آلدئید]] استفاده شده و سپس به [[الکل]] کاهش می‌یابند. برخی از ترکیبات تجاری موجود شامل [[دی‌متیل روی]]، [[دی‌اتیل‌روی]] و دی‌فنیل‌روی هستند. مشابه واکنشگر گرینیارد، ترکیبات آلی روی اغلب از ترکیبات [[ارگانوبرومین]] سنتز می‌شوند.

روی در کاتالیز در [[سنتز آلی]] به‌طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته است، از جمله در [[سنتز نامتقارن]] که جایگزینی ارزان و در دسترس برای کمپلکس‌های فلزات گران‌بها محسوب می‌شود. نتایج کمی (بازده و [[افزایش انانتیومری]]) حاصل از کاتالیزورهای روی کی‌رال می‌تواند با فلزاتی مانند پالادیم، روتنیم و ایریدیوم قابل مقایسه باشد.<ref>{{cite journal|last1=Łowicki|first1=Daniel|author2=Baś, Sebastian|author3=Mlynarski, Jacek|title=Chiral zinc catalysts for asymmetric synthesis|journal=Tetrahedron|date=2015|volume=71|issue=9|pages=1339–1394|doi=10.1016/j.tet.2014.12.022}}</ref>

=== مکمل غذایی ===
[[پرونده:Zinc pills.jpg|thumb|[[گلوکونات روی]] به عنوان مکمل غذایی]]
[[پرونده:Zinc gluconate structure.svg|thumb|upright=1.35|ساختار [[گلوکونات روی]]، یکی از ترکیبات مورد استفاده برای تأمین روی به عنوان [[مکمل غذایی]].]]
{{همچنین ببینید|Zinc sulfate (medical use)|Zinc gluconate}}

در اغلب مکمل‌های روزانه تک‌قرصی که بدون نسخه عرضه می‌شوند، روی در اشکالی مانند [[اکسید روی]]، [[استات روی]]، [[گلوکونات روی]] یا کلات آمینواسیدی روی گنجانده می‌شود.<ref name="DiSilvestro2004">{{Cite book|title=Handbook of Minerals as Nutritional Supplements|last=DiSilvestro|first=Robert A.|date=2004|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-1652-4|pages=135, 155}}</ref><ref name="USgov">{{cite report|url=https://clinicaltrials.gov/ct2/show/NCT01791608|title=Zinc Sulphate vs. Zinc Amino Acid Chelate (ZAZO)|via=U.S. National Library of Medicine|date=February 13, 2013|publisher=USA Government|access-date=April 6, 2022|last1=Sanchez|first1=Juliana|id=NCT01791608}}</ref>

به‌طور کلی، مصرف مکمل روی در مناطقی با خطر بالای کمبود این ماده معدنی (مانند کشورهای با درآمد کم و متوسط) توصیه می‌شود.<ref>{{cite journal |last1=Mayo-Wilson |first1=E |last2=Junior |first2=JA |last3=Imdad |first3=A |last4=Dean |first4=S |last5=Chan |first5=XH |last6=Chan |first6=ES |last7=Jaswal |first7=A |last8=Bhutta |first8=ZA |title=Zinc supplementation for preventing mortality, morbidity, and growth failure in children aged 6 months to 12 years of age. |journal=The Cochrane Database of Systematic Reviews |date=May 15, 2014 |issue=5 |pages=CD009384 |doi=10.1002/14651858.CD009384.pub2 |pmid=24826920}}</ref> هرچند که سولفات روی به عنوان یکی از رایج‌ترین اشکال مورد استفاده است، اما گزینه‌هایی مانند سیترات، گلوکونات و پیکولینات روی نیز به دلیل جذب بهتر نسبت به اکسید روی مطرح هستند.<ref name="Zincposology2019">{{cite journal|title=Dietary vs. pharmacological doses of zinc: A clinical review. |journal=Clin Nutr. |volume=130 |issue=5 |doi=10.1016/j.clnu.2019.06.024|pmid=31303527|year=2019 |vauthors=Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ |pages=1345–1353|s2cid=196616666}}</ref>

==== گاستروانتریت ====
روی یک درمان ارزان و مؤثر برای اسهال در کودکان کشورهای در حال توسعه محسوب می‌شود. در هنگام اسهال، سطح روی در بدن کاهش می‌یابد و جبران آن با یک دوره درمانی ۱۰ تا ۱۴ روزه می‌تواند مدت و شدت اپیزودهای اسهالی را کاهش داده و احتمالاً تا سه ماه از بروز مجدد آن جلوگیری کند.<ref>{{cite journal|title=Therapeutic effects of oral zinc in acute and persistent diarrhea in children in developing countries: pooled analysis of randomized controlled trials|pmid=11101480|date=2000|vauthors=Bhutta ZA, Bird SM, Black RE, Brown KH, Gardner JM, Hidayat A, Khatun F, Martorell R, Ninh NX, Penny ME, Rosado JL, Roy SK, Ruel M, Sazawal S, Shankar A<!--|collaboration=The Zinc Investigators’ Collaborative Group-->|display-authors=8|volume=72|issue=6 |pages=1516–1522|journal=The American Journal of Clinical Nutrition |doi=10.1093/ajcn/72.6.1516|doi-access=free}}</ref> گاستروانتریت با مصرف روی به‌شدت کاهش می‌یابد، که احتمالاً به دلیل تأثیر مستقیم ضدمیکروبی یون‌های آن در لوله گوارش یا جذب روی و ترشح مجدد آن از سلول‌های ایمنی (همه گرانولوسیتها روی ترشح می‌کنند) یا هر دو عامل است.<ref>{{cite journal|last=Aydemir |first=T. B.|author2=Blanchard, R. K. |author3=Cousins, R. J. |date=2006|title=Zinc supplementation of young men alters metallothionein, zinc transporter, and cytokine gene expression in leukocyte populations |journal=PNAS|pmid=16434472|volume=103|issue=6|pmc=1413653|doi=10.1073/pnas.0510407103|bibcode = 2006PNAS..103.1699A |pages=1699–704|doi-access=free}}</ref><ref>{{cite journal |last=Valko|first=M. |author2=Morris, H. |author3=Cronin, M. T. D. |date=2005|title=Metals, Toxicity and Oxidative stress|journal=Current Medicinal Chemistry |issue=10 |volume=12 |doi=10.2174/0929867053764635 |pmid=15892631 |pages=1161–208 |url=http://webmail.stuba.sk/~marian.valko/PDF/CMC_2005.pdf|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20170808080110/http://webmail.stuba.sk/~marian.valko/PDF/CMC_2005.pdf |archive-date=August 8, 2017}}</ref>

==== سرماخوردگی{{لنگر|Common cold}} ====
مکمل‌های روی (که معمولاً شامل [[استات روی]] یا [[گلوکونات روی]] و [[قرص گلو]] هستند) یک گروه از [[مکمل‌های غذایی طبیعی]] هستند که معمولاً برای درمان {{no selflink|سرماخوردگی}} استفاده می‌شوند.<ref name="NIH Zinc">{{cite web |title=Zinc&nbsp;– Fact Sheet for Health Professionals |url=https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-HealthProfessional|publisher=Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health |date=February 11, 2016|access-date=January 7, 2018}}</ref> شواهد نشان می‌دهند که روی نمی‌تواند از بروز سرماخوردگی جلوگیری کند اما ممکن است مدت زمان آن را کاهش دهد، بدون اینکه تأثیر قابل توجهی بر شدت علائم داشته باشد.<ref name=coch2024/><ref name=":0">{{Cite journal |vauthors=Hemilä H, Chalker E, Tukiainen J |date=2022 |title=Quantile Treatment Effect of Zinc Lozenges on Common Cold Duration: A Novel Approach to Analyze the Effect of Treatment on Illness Duration |journal=Frontiers in Pharmacology |volume=13 |pages=817522 |doi=10.3389/fphar.2022.817522 |pmc=8844493 |pmid=35177991 |doi-access=free}}</ref> عوارض جانبی مصرف مکمل‌های روی شامل طعم بد و [[تهوع]] می‌باشد.<ref name="NIH Zinc"/> استفاده از [[افشانه بینی]] حاوی روی با [[آنوسمی]] (بی‌حسی بینی) مرتبط است؛<ref name="NIH Zinc"/> بنابراین در ژوئن ۲۰۰۹، [[سازمان غذا و دارو (آمریکا)|سازمان غذا و دارو]] (USFDA) هشدار داد که مصرف افشانه‌های بینی حاوی روی متوقف شود.<ref name="NIH Zinc"/>

[[راینوویروس]] – شایع‌ترین [[بیماری ویروسی]] در انسان‌ها – علت اصلی سرماخوردگی است.<ref name=CDC2015Full>{{cite web|title=Common Cold and Runny Nose|url=https://www.cdc.gov/getsmart/community/for-patients/common-illnesses/colds.html|publisher=United States Centers for Disease Control and Prevention|access-date=January 7, 2018|date=September 26, 2017}}</ref> مکانیسم اثر فرضی که توسط آن روی می‌تواند شدت و/یا مدت زمان علائم سرماخوردگی را کاهش دهد، شامل سرکوب التهاب بینی و مهار مستقیم [[راینوویروس]] و [[همانندسازی ویروسی]] آن در [[مخاط بینی]] می‌باشد.<ref name="NIH Zinc"/>

یک بررسی از [[کتابخانه کاکرین]] در سال ۲۰۲۴ نشان داد که شواهد کمی وجود دارد که نشان دهد روی از سرماخوردگی جلوگیری می‌کند یا شدت علائم را کاهش می‌دهد، اگرچه ممکن است مدت زمان علائم را به‌طور مختصر کوتاه کند. [[قرص‌های لوژانگ روی]] با کاهش مدت زمان سرماخوردگی همراه بود، اما شواهد موجود با قطعیت کم بود و در مطالعات مختلف تفاوت‌هایی داشت.<ref name="coch2024">{{cite journal |vauthors=Nault D, Machingo TA, Shipper AG, Antiporta DA, Hamel C, Nourouzpour S, Konstantinidis M, Phillips E, Lipski EA, Wieland LS |date=May 2024 |title=Zinc for prevention and treatment of the common cold |journal=Cochrane Database Syst Rev |type=Systematic review |volume=2024 |issue=5 |pages=CD014914 |doi=10.1002/14651858.CD014914.pub2 |pmc=11078591 |pmid=38719213 |pmc-embargo-date=May 9, 2025}}</ref>

یک بررسی در سال ۲۰۲۲ مشاهده کرد که قرص‌های لوژانگ روی ممکن است مدت زمان سرماخوردگی را کاهش دهند، اما تأثیر آن بر شدت علائم و پیشگیری از سرماخوردگی کم بود. این بررسی تأکید کرد که اثر روی بستگی به مدت زمان اولیه سرماخوردگی داشت، به طوری که در سرماخوردگی‌های طولانی‌تر کاهش بیشتری در مدت زمان مشاهده شد.<ref name=":0"/>

یک مرور سیستماتیک و متاآنالیز در سال ۲۰۲۱ بر روی عفونت‌های دستگاه تنفسی نشان داد که روی به‌طور مختصر شدت علائم را در روز سوم کاهش داد و مدت زمان بیماری را حدود دو روز کوتاه‌تر کرد، اگرچه شواهد با قطعیت پایین تا بسیار پایین بود. روی مزیت اندکی در پیشگیری از عفونت‌ها داشت و با افزایش خطر عوارض جانبی خفیف مانند [[تهوع]] و [[تحریک (زیست‌شناسی)|تحریک]] همراه بود.<ref>{{Cite journal |vauthors=Hunter J, Arentz S, Goldenberg J, Yang G, Beardsley J, Myers SP, Mertz D, Leeder S |year=2021 |title=Zinc for the prevention or treatment of acute viral respiratory tract infections in adults: a rapid systematic review and meta-analysis of randomised controlled trials |journal=BMJ Open |volume=11 |issue=11 |pages=e047474 |doi=10.1136/bmjopen-2020-047474 |pmc=8578211 |pmid=34728441 |doi-access=free}}</ref>

==== افزایش وزن ====
{{همچنین ببینید|Zinc deficiency#Appetite}}
کمبود روی ممکن است منجر به کاهش اشتها شود.<ref>{{cite journal | vauthors = Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A | title = Zinc as an appetite stimulator – the possible role of zinc in the progression of diseases such as cachexia and sarcopenia | journal = Recent Patents on Food, Nutrition & Agriculture | volume = 3 | issue = 3 | pages = 226–231 | date =2011 | pmid = 21846317 | doi = 10.2174/2212798411103030226}}</ref> استفاده از روی در درمان بی‌اشتهایی از سال ۱۹۷۹ پیشنهاد شده است. حداقل ۱۵ آزمایش بالینی نشان داده‌اند که روی باعث بهبود افزایش وزن در بیماران مبتلا به بی‌اشتهایی می‌شود. یک مطالعه در سال ۱۹۹۴ نشان داد که روی نرخ افزایش شاخص توده بدنی را در درمان بی‌اشتهایی عصبی دو برابر می‌کند. کمبود سایر مواد مغذی مانند تیروزین، تریپتوفان و تیامین ممکن است به پدیده‌ای تحت عنوان «سوءتغذیه القاشده توسط سوءتغذیه» کمک کند.<ref name="Zincappetitereview">{{cite journal|title=Neurobiology of Zinc-Influenced Eating Behavior |journal=The Journal of Nutrition|volume=130|issue=5|pages=1493S–1499S|doi=10.1093/jn/130.5.1493S|pmid=10801965|year=2000|last1=Shay|first1=Neil F.|last2=Mangian|first2=Heather F.|doi-access=free}}</ref>
یک فراتحلیل از ۳۳ مطالعه مداخله‌ای در مورد مکمل‌های روی و تأثیر آن بر رشد کودکان در کشورهای مختلف نشان داد که مکمل روی به‌تنهایی تأثیر آماری معناداری بر رشد خطی و افزایش وزن بدن دارد، که نشان می‌دهد کمبود سایر مواد مغذی که ممکن است وجود داشته باشند، عامل اصلی تأخیر رشد نیستند.<ref name="Zincappetitereview2">{{cite journal|title=Zinc|journal=StatPearls [Internet]|pmid=31613478|year=2019|vauthors=Rabinovich D, Smadi Y}}</ref>

==== سایر موارد ====
افرادی که مکمل‌های روی مصرف می‌کنند، ممکن است پیشرفت تباهی لکه زرد را کند کنند.<ref>{{cite journal |vauthors=Evans JR, Lawrenson JG |date=13 Sep 2023 |title=Antioxidant vitamin and mineral supplements for slowing the progression of age-related macular degeneration |journal=Cochrane Database Syst Rev |volume=2023 |issue=9 |pages=CD000254 |doi=10.1002/14651858.CD000254.pub5 |pmid=37702300|pmc=10498493}}</ref> مکمل روی یک درمان مؤثر برای آکرودرماتیت آنتروپاتیک است، یک اختلال ژنتیکی که جذب روی را تحت تأثیر قرار می‌دهد و پیشتر برای نوزادان مبتلا کشنده بود.<ref name="Emsley2001p501"/> کمبود روی با اختلال افسردگی عمده (MDD) مرتبط است و مکمل‌های روی ممکن است درمان مؤثری باشند.<ref name="pmid 23567517">{{cite journal | vauthors = Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL | title = Potential roles of zinc in the pathophysiology and treatment of major depressive disorder | journal = Neurosci. Biobehav. Rev. | volume = 37 | issue = 5 | pages = 911–929 | date = June 2013 | pmid = 23567517 | doi = 10.1016/j.neubiorev.2013.03.018 | s2cid = 1725139}}</ref> روی ممکن است به افراد کمک کند تا بهتر بخوابند.<ref name="Zinc & sleep 2017 review"/>

=== استفاده موضعی ===
{{بیشتر|Zinc oxide#Medicine}}
داروی موضعی روی شامل محصولاتی است که برای استفاده روی پوست طراحی شده‌اند، معمولاً به شکل روی اکسید. روی اکسید به‌طور کلی توسط FDA به عنوان یک ماده ایمن و مؤثر شناخته می‌شود.<ref>{{Cite journal |last=Research |first=Center for Drug Evaluation and |date=November 16, 2021 |title=Questions and Answers: FDA posts deemed final order and proposed order for over-the-counter sunscreen |url=https://www.fda.gov/drugs/understanding-over-counter-medicines/questions-and-answers-fda-posts-deemed-final-order-and-proposed-order-over-counter-sunscreen |journal=FDA |language=en}}</ref> و به عنوان یک ماده بسیار پایدار در برابر نور شناخته می‌شود.<ref>{{Citation|last1=Chauhan |first1=Ravi |title=Advancing of Zinc Oxide Nanoparticles for Cosmetic Applications |date=2021 |work=Handbook of Consumer Nanoproducts |pages=1–16 |editor-last=Mallakpour |editor-first=Shadpour |place=Singapore |publisher=Springer |language=en |doi=10.1007/978-981-15-6453-6_100-1 |isbn=978-981-15-6453-6 |last2=Kumar |first2=Amit |last3=Tripathi |first3=Ramna |last4=Kumar |first4=Akhilesh |s2cid=245778598 |editor2-last=Hussain |editor2-first=Chaudhery Mustansar}}</ref> روی اکسید یکی از رایج‌ترین مواد فعال است که در ضدآفتاب‌ها برای کاهش آفتاب‌سوختگی فرموله می‌شود.<ref name="Emsley2001p501"/> با استفاده از مقدار نازک آن روی ناحیه پوشک نوزاد ({{میان‌دوراه}}) در هر بار تعویض پوشک، می‌توان از ادرار سوختگی نوزادان جلوگیری کرد.<ref name="Emsley2001p501"/>

زینک کلاته در خمیر دندان‌ها و دهانشویه‌ها برای جلوگیری از بدبویی دهان استفاده می‌شود؛ زینک سیترات به کاهش تجمع جرم دندان (تارتار) کمک می‌کند.<ref>{{Cite journal|volume =30|issue =5|pages=427–434|date=2003|title=The effects of a new mouthrinse containing chlorhexidine, cetylpyridinium chloride and zinc lactate on the microflora of oral halitosis patients: a dual-centre, double-blind placebo-controlled study|author=Roldán, S.|author2=Winkel, E. G.|author3=Herrera, D.|author4=Sanz, M.|author5=Van Winkelhoff, A. J.|doi=10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x|pmid =12716335|journal =Journal of Clinical Periodontology}}</ref><ref>{{Cite web|title=Toothpastes|url=https://www.ada.org/en/member-center/oral-health-topics/toothpastes|access-date=September 27, 2020|website=www.ada.org|archive-date=March 5, 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160305154431/http://ada.org/1322.aspx|url-status=dead}}</ref>

پیریتیون روی به‌طور گسترده‌ای در شامپوها برای جلوگیری از شوره سر استفاده می‌شود.<ref>{{cite journal|journal=British Journal of Dermatology|volume=112|issue=4|pages=415–422|title=The effects of a shampoo containing zinc pyrithione on the control of dandruff|url=https://archive.org/details/sim_british-journal-of-dermatology_1985-04_112_4/page/n46|first=R.|last=Marks|author2=Pearse, A. D. |author3=Walker, A. P. |doi=10.1111/j.1365-2133.1985.tb02314.x|pmid=3158327|date=1985|s2cid=23368244}}</ref>

استفاده موضعی از روی همچنین نشان داده شده است که به‌طور مؤثر تبخال دستگاه تناسلی را درمان کرده و دوره‌های بهبودی آن را طولانی‌تر می‌کند.<ref>{{cite journal |last1=Mahajan |first1=BB |last2=Dhawan |first2=M |last3=Singh |first3=R |title=Herpes genitalis – Topical zinc sulfate: An alternative therapeutic and modality. |journal=Indian Journal of Sexually Transmitted Diseases and AIDS |date=January 2013 |volume=34 |issue=1 |pages=32–4 |doi=10.4103/0253-7184.112867 |pmid=23919052 |pmc=3730471 |doi-access=free}}</ref>

== نقش زیستی ==
روی یک عنصر ضروری کم‌مقدار برای انسان‌ها،<ref name="Maret-2013">{{cite book|first1= Wolfgang |last1= Maret|chapter= Zinc and Human Disease|editor=Astrid Sigel|editor2=Helmut Sigel|editor3=Roland K. O. Sigel|title=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases|series=Metal Ions in Life Sciences|volume=13|date=2013|publisher=Springer|pages=389–414|doi=10.1007/978-94-007-7500-8_12|pmid= 24470098|isbn= 978-94-007-7499-5}}</ref><ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/> و سایر جانوران،<ref name="Prasad-2008">{{cite journal|author=Prasad A. S.|title=Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells|journal=Mol. Med.|volume=14|date=2008|pmid=18385818|pmc=2277319|doi=10.2119/2008-00033.Prasad|issue=5–6|pages=353–7}}</ref> برای گیاهان<ref name="Broadley2007">{{cite journal|last=Broadley|first=M. R.|author2=White, P. J. |author3=Hammond, J. P. |author4=Zelko I. |author5=Lux A. |title=Zinc in plants|journal=New Phytologist|volume=173|date=2007|pmid=17286818|doi=10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x|issue=4|pages=677–702|doi-access=free|bibcode=2007NewPh.173..677B}}</ref> و برای میکروب‌ها است.<ref name="Sugarman-1983">نقش روی در میکروب‌ها به‌طور خاص در: {{cite journal|author=Sugarman B|title=Zinc and infection|journal=Reviews of Infectious Diseases|volume=5|date=1983|pmid=6338570|issue=1|pages=137–47 |doi=10.1093/clinids/5.1.137}}</ref> روی برای عملکرد بیش از ۳۰۰ آنزیم و ۱۰۰۰ فاکتور رونویسی ضروری است،<ref name="Zinc & sleep 2017 review">{{cite journal | vauthors = Cherasse Y, Urade Y | title = Dietary Zinc Acts as a Sleep Modulator | journal = International Journal of Molecular Sciences | volume = 18 | issue = 11 | pages = 2334 | date = November 2017 | pmid = 29113075 | pmc = 5713303 | doi = 10.3390/ijms18112334 | quote = Zinc is the second most abundant trace metal in the human body, and is essential for many biological processes. &nbsp;... The trace metal zinc is an essential cofactor for more than 300 enzymes and 1000 transcription factors [16]. &nbsp;... In the central nervous system, zinc is the second most abundant trace metal and is involved in many processes. In addition to its role in enzymatic activity, it also plays a major role in cell signaling and modulation of neuronal activity.| doi-access = free}}</ref> و در متالوتیونئین‌ها ذخیره و انتقال می‌یابد.<ref name="Cotton1999bio">{{Harvard citation no brackets|Cotton et al.|1999|pp=625–629}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Plum|first1=Laura|last2=Rink |first2=Lothar|last3=Haase|first3=Hajo|title=The Essential Toxin: Impact of Zinc on Human Health|journal=Int J Environ Res Public Health|volume=7|issue=4|pages=1342–1365 |doi=10.3390/ijerph7041342|date=2010 |pmc=2872358 |pmid=20617034|doi-access=free}}</ref> این عنصر دومین فلز کم‌مقدار در بدن انسان پس از آهن است و تنها فلزی است که در تمام آنزیم‌ها حضور دارد.<ref name="Broadley2007"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/>

در پروتئین‌ها، یون‌های روی اغلب به زنجیره‌های جانبی اسید آمینه‌های اسید آسپارتیک، گلوتامیک اسید، سیستئین و هیستیدین متصل می‌شوند. توصیف نظری و محاسباتی این اتصال روی در پروتئین‌ها (همچنین فلزات انتقالی دیگر) دشوار است.<ref>{{cite journal|title = Molecular dynamics study of zinc binding to cysteines in a peptide mimic of the alcohol dehydrogenase structural zinc site|journal = Phys. Chem. Chem. Phys. |volume = 11|issue = 6|pages = 975–83|date = 2009|pmid = 19177216|doi=10.1039/b815482a|bibcode = 2009PCCP...11..975B|last1 = Brandt|first1 = Erik G.|last2 = Hellgren|first2 = Mikko|last3 = Brinck|first3 = Tore|last4 = Bergman|first4 = Tomas|last5 = Edholm|first5 = Olle|url = https://zenodo.org/record/996012}}</ref>

تقریباً ۲–۴ گرم روی در بدن انسان توزیع شده است.<ref name="Rink2000">{{cite journal|last=Rink|first =L.|author2=Gabriel P. |title=Zinc and the immune system|journal=Proc Nutr Soc|volume=59|date=2000|pmid=11115789|doi=10.1017/S0029665100000781|issue=4|pages=541–52|doi-access=free}}</ref> بیشتر روی در مغز، عضلات، استخوان‌ها، کلیه و کبد قرار دارد، با بیشترین غلظت‌ها در پروستات و بخش‌هایی از چشم.<ref>{{cite book|last=Wapnir|first=Raul A.|title=Protein Nutrition and Mineral Absorption|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|date=1990|isbn=978-0-8493-5227-0|url=https://books.google.com/books?id=qfKdaCoZS18C}}</ref><!-- صفحه ۱۳۱ --> منی به‌ویژه غنی از روی است، که عامل کلیدی در عملکرد پروستات و رشد اندام جنسی است.<ref name="Berdanier2007">{{cite book|last=Berdanier|first=Carolyn D.|author2=Dwyer, Johanna T. |author3=Feldman, Elaine B. |title=Handbook of Nutrition and Food|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|date=2007|isbn=978-0-8493-9218-4|url=https://books.google.com/books?id=PJpieIePsmUC}}</ref><!-- صفحه ۲۱۰ -->

تعادل روی در بدن عمدتاً توسط روده کنترل می‌شود. در اینجا، ZIP4 و به‌ویژه TRPM7 با جذب روی از روده که برای بقا پس از تولد ضروری است، مرتبط هستند.<ref>{{Cite journal|last1=Mittermeier|first1=Lorenz|last2=Gudermann|first2=Thomas|last3=Zakharian|first3=Eleonora|last4=Simmons|first4=David G.|last5=Braun|first5=Vladimir|last6=Chubanov|first6=Masayuki|last7=Hilgendorff|first7=Anne|last8=Recordati|first8=Camilla|last9=Breit|first9=Andreas|date=February 15, 2019|title=TRPM7 is the central gatekeeper of intestinal mineral absorption essential for postnatal survival|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences|volume=116|issue=10|pages=4706–4715|doi=10.1073/pnas.1810633116|issn=0027-8424|pmid=30770447|pmc=6410795|bibcode=2019PNAS..116.4706M |doi-access=free}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Kasana|first1=Shakhenabat|last2=Din|first2=Jamila|last3=Maret|first3=Wolfgang|date=January 2015|title=Genetic causes and gene–nutrient interactions in mammalian zinc deficiencies: acrodermatitis enteropathica and transient neonatal zinc deficiency as examples|journal=Journal of Trace Elements in Medicine and Biology|volume=29|pages=47–62|doi=10.1016/j.jtemb.2014.10.003|issn=1878-3252|pmid=25468189|bibcode=2015JTEMB..29...47K}}</ref>

در انسان‌ها، نقش‌های زیستی روی در تمامی فرآیندهای زیستی وجود دارد.<ref name="Hambridge2007"/><ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/> این عنصر با «مجموعه وسیعی از [[لیگاند]]های آلی» تعامل دارد،<ref name="Hambridge2007"/> و نقش‌هایی در متابولیسم RNA و DNA، [[ترارسانی]]، و [[بیان ژن]] ایفا می‌کند. همچنین در تنظیم [[آپوپتوز]] دخالت دارد. یک مرور در سال ۲۰۱۵ نشان داد که حدود ۱۰٪ از پروتئین‌های انسانی (~۳۰۰۰ پروتئین) روی را متصل می‌کنند،<ref name="pmid 26055706">{{cite journal | vauthors = Djoko KY, Ong CL, Walker MJ, McEwan AG | title = The Role of Copper and Zinc Toxicity in Innate Immune Defense against Bacterial Pathogens | journal = The Journal of Biological Chemistry | volume = 290 | issue = 31 | pages = 18954–61 | date = July 2015 | pmid = 26055706 | pmc = 4521016 | doi = 10.1074/jbc.R115.647099 | quote = Zn is present in up to 10% of proteins in the human proteome and computational analysis predicted that ~30% of these ~3000 Zn-containing proteins are crucial cellular enzymes, such as hydrolases, ligases, transferases, oxidoreductases, and isomerases (42,43).| doi-access = free}}</ref> علاوه بر صدها پروتئین دیگر که به حمل و نقل و جابه‌جایی روی می‌پردازند؛ یک مطالعه مشابه ''[[درون‌رایانه‌ای]]'' در گیاه ''[[رشادی گوش‌موشی]]'' ۲۳۶۷ پروتئین مرتبط با روی را یافت.<ref name="Broadley2007"/>

در [[مغز]]، روی در وزیکول‌های سیناپسی خاص ذخیره می‌شود که توسط [[گلوتاماترژیک]] [[نورون]]ها صورت می‌گیرد و می‌تواند تحریک‌پذیری نورونی را تنظیم کند.<ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/><ref name="Bitanihirwe">{{cite journal | vauthors = Bitanihirwe BK, Cunningham MG | title = Zinc: the brain's dark horse | journal = Synapse | volume = 63 | issue = 11 | pages = 1029–1049 | date = November 2009 | pmid = 19623531 | doi = 10.1002/syn.20683 | s2cid = 206520330}}</ref> روی نقش کلیدی در [[انعطاف‌پذیری سیناپسی]] و به‌دنبال آن در یادگیری ایفا می‌کند.<ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref>{{cite journal|author=Nakashima AS|author2=Dyck RH|date=2009|title=Zinc and cortical plasticity|journal=Brain Res Rev|volume=59|doi=10.1016/j.brainresrev.2008.10.003|pmid=19026685|issue=2|pages=347–73|s2cid=22507338}}</ref> هم‌ایستایی روی همچنین نقش حیاتی در تنظیم عملکرد [[دستگاه عصبی مرکزی]] دارد.<ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref name="Bitanihirwe"/><ref name="Zinc & sleep 2017 review"/> اختلال در هم‌ایستایی روی در دستگاه عصبی مرکزی که منجر به افزایش غلظت‌های سیناپسی روی می‌شود، به نظر می‌رسد که باعث [[سمیت‌عصبی]] از طریق استرس اکسیداتیو میتوکندری (برای مثال، با اختلال در برخی آنزیم‌های مرتبط با [[زنجیره انتقال الکترون]]، از جمله [[complex I]]، [[complex III]]، و [[α-ketoglutarate dehydrogenase]])، اختلال در هم‌ایستایی کلسیم، [[excitotoxicity]] نورون‌های گلوتاماترژیک، و مداخله در [[ترارسانی]] درون‌نورونی گردد.<ref name="Zinc - brain disorders 2015 review"/><ref name="pmid 25265815">{{cite journal | vauthors = Tyszka-Czochara M, Grzywacz A, Gdula-Argasińska J, Librowski T, Wiliński B, Opoka W | title = The role of zinc in the pathogenesis and treatment of central nervous system (CNS) diseases. Implications of zinc homeostasis for proper CNS function | journal = Acta Pol. Pharm. | volume = 71 | issue = 3 | pages = 369–377 | date = May 2014 | pmid = 25265815 | url = http://www.ptfarm.pl/pub/File/Acta_Poloniae/2014/3/369.pdf | url-status=live | archive-url = https://web.archive.org/web/20170829234531/http://www.ptfarm.pl/pub/File/Acta_Poloniae/2014/3/369.pdf | archive-date = August 29, 2017 | df = mdy-all}}</ref> L- و D-histidine فرایند جذب روی را در مغز تسهیل می‌کنند.<ref>{{Cite journal |pmid=17119290|year=2006|last1=Yokel|first1=R. A.|title=Blood-brain barrier flux of aluminum, manganese, iron and other metals suspected to contribute to metal-induced neurodegeneration|journal=Journal of Alzheimer's Disease |volume=10|issue=2–3|pages=223–53|doi=10.3233/JAD-2006-102-309}}</ref> [[SLC30A3]] به عنوان اصلی‌ترین [[ترانسپورتر خانواده خانواده سولوت|حامل روی]] در هم‌ایستایی روی مغزی شناخته می‌شود.<ref name="Zinc - brain disorders 2015 review">{{cite journal | vauthors = Prakash A, Bharti K, Majeed AB | title = Zinc: indications in brain disorders | journal = Fundam Clin Pharmacol | volume = 29 | issue = 2 | pages = 131–149 | date = April 2015 | pmid = 25659970 | doi = 10.1111/fcp.12110| s2cid = 21141511}}</ref>

=== آنزیم‌ها ===
[[File:Carbonic anhydrase.png|thumb|[[طرح روبانی]] از [[کربنیک آنهیدراز]] II انسان، با اتم روی قابل مشاهده در مرکز|alt=خطوط به هم پیوسته، عمدتاً به رنگ زرد و آبی با چند بخش قرمز.]]
[[File:Zinc finger rendered.png|thumb|[[انگشت روی]] به خواندن توالی‌های DNA کمک می‌کند.|alt=یک باند پیچ‌خورده، با یک طرف آبی و طرف دیگر خاکستری. دو انتهای آن از طریق برخی ترکیبات شیمیایی به یک اتم سبز (روی) متصل شده‌اند.]]

روی یک [[اسید و باز لوییس]] کارآمد است، که آن را به یک عامل کاتالیزگر مفید در [[هیدروکسیل‌دار کردن]] و سایر واکنش‌های آنزیمی تبدیل می‌کند.<ref name="DRI"/> این فلز همچنین موقعیت هندسی انعطاف‌پذیری دارد که به پروتئین‌های استفاده‌کننده از آن اجازه می‌دهد تا به سرعت [[ساختار پروتئین]] خود را تغییر داده و واکنش‌های زیستی را انجام دهند.<ref>{{cite book|last=Stipanuk|first=Martha H.|title=Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition|date=2006|pages=1043–1067|publisher=W. B. Saunders Company|isbn=978-0-7216-4452-3}}</ref> دو مثال از آنزیم‌های حاوی روی [[کربنیک آنهیدراز]] و [[کربوکسی‌پپتیداز]] هستند که برای فرآیندهای تنظیم [[کربن دی‌اکسید]] ({{Chem|CO|2}}) و هضم پروتئین‌ها حیاتی‌اند.<ref name="Greenwood1997p1224—1225">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=1224–1225}}</ref>

در خون مهره‌داران، کربنیک آنهیدراز {{Chem|CO|2}} را به بی‌کربنات تبدیل می‌کند و همین آنزیم بی‌کربنات را به {{Chem|CO|2}} تبدیل کرده و برای دفع از ریه‌ها به خارج می‌فرستد.<ref>{{cite book|last=Kohen|first=Amnon |author2=Limbach, Hans-Heinrich |title=Isotope Effects in Chemistry and Biology|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|date=2006|page=850|isbn=978-0-8247-2449-8|url=https://books.google.com/books?id=7EiIqrRBBQgC}}</ref> بدون این آنزیم، این تبدیل حدود یک میلیون بار کندتر انجام می‌شود<ref name="Greenwood1997p1225">{{Harvard citation no brackets|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1225}}</ref> در پی‌اچ نرمال خون ۷ یا نیاز به پی‌اچ ۱۰ یا بیشتر خواهد داشت.<ref name="Cotton1999p627">{{Harvard citation no brackets|Cotton et al.|1999|p=627}}</ref> کربنیک آنهیدراز غیرمرتبط β در گیاهان برای تشکیل برگ، سنتز [[ایندول-۳-استیک اسید]] (آوکسین) و [[تخمیر الکلی]] مورد نیاز است.<ref>{{cite journal|title=Effects of indole-3-acetic acid and zinc on the growth, osmotic potential and soluble carbon and nitrogen components of soybean plants growing under water deficit|last=Gadallah|first=MA |journal=Journal of Arid Environments|volume=44|date=2000|issue=4|pages=451–467|doi=10.1006/jare.1999.0610|bibcode=2000JArEn..44..451G}}</ref>

کربوکسی‌پپتیداز پیوندهای پپتیدی را در حین هضم پروتئین‌ها می‌شکند. یک [[پیوند داتیو]] بین پپتید انتهایی و گروه C=O متصل به روی تشکیل می‌شود، که به کربن بار مثبت می‌دهد. این کمک می‌کند تا یک [[آب‌گریزی]] در نزدیکی روی در آنزیم ایجاد شود که بخش غیر قطبی پروتئینی که در حال هضم است را جذب می‌کند.<ref name="Greenwood1997p1224—1225"/>

=== سیگنال‌دهی ===
روی به عنوان یک پیام‌رسان شناخته شده است که قادر به فعال کردن مسیرهای سیگنال‌دهی می‌باشد. بسیاری از این مسیرها نیروی محرکه رشد غیرطبیعی سرطان هستند. این مسیرها می‌توانند از طریق [[پروتئین‌های حمل‌کننده روی|حمل‌کننده‌های روی]] هدف‌گیری شوند.<ref>{{cite book|last1=Ziliotto|first1=Silvia| last2=Ogle |first2=Olivia| last3=Yaylor |first3=Kathryn M.|editor1-last=Sigel|editor1-first=Astrid|editor2-last=Sigel|editor2-first=Helmut|editor3-last=Freisinger|editor3-first=Eva|editor4-last=Sigel|editor4-first=Roland K. O.|title=Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents|series=Metal Ions in Life Sciences|date=2018|volume= 18|doi= 10.1515/9783110470734-023 |pmid=29394036|publisher=de Gruyter GmbH|location=Berlin|chapter= Chapter 17. Targeting Zinc(II) Signalling to Prevent Cancer|pages= 507–529|isbn=978-3-11-047073-4}}</ref>

=== پروتئین‌های دیگر ===
روی نقش ساختاری خالص در [[انگشت روی]]ها، پیچ‌ها و خوشه‌ها ایفا می‌کند.<ref name="Cotton1997p628">{{Harvard citation no brackets|Cotton et al.|1999|p=628}}</ref> انگشت‌های روی بخشی از برخی [[فاکتور رونویسی]]ها هستند، که پروتئین‌هایی هستند که در هنگام تکثیر و رونویسی [[دی‌ان‌ای]] توالی‌های اسید نوکلئیک را شناسایی می‌کنند. هر یک از نه یا ده یون {{Chem|Zn|2+}} در یک انگشت روی به حفظ ساختار انگشت کمک می‌کند با اتصال هماهنگ به چهار [[آمینو اسید]] در فاکتور رونویسی.<ref name="Greenwood1997p1225"/>

در [[پلاسمای خون]]، روی به [[آلبومین]] (۶۰٪، با تمایل کم) و [[ترانسفرین]] (۱۰٪) متصل است و حمل می‌شود.<ref name="Rink2000"/> از آنجا که ترانسفرین همچنین آهن را حمل می‌کند، مقادیر زیاد آهن جذب روی را کاهش می‌دهد و برعکس. یک تضاد مشابه با مس وجود دارد.<ref name="Whitney2005">{{Cite book|first=Eleanor Noss|last=Whitney|author2=Rolfes, Sharon Rady |date=2005|title=Understanding Nutrition|pages=447–450|edition=10th|publisher=Thomson Learning|isbn=978-1-4288-1893-4}}</ref> غلظت روی در پلاسمای خون نسبت به مصرف روی نسبتاً ثابت می‌ماند.<ref name="DRI"/> سلول‌های غده بزاقی، پروستات، سیستم ایمنی و روده از [[پیام‌رسانی سلولی]] برای ارتباط با سایر سلول‌ها استفاده می‌کنند.<ref>{{Cite journal|last=Hershfinkel|first=M|author2=Silverman WF |author3=Sekler I |title=The Zinc Sensing Receptor, a Link Between Zinc and Cell Signaling |journal=Molecular Medicine|volume=13|date=2007|doi= 10.2119/2006-00038.Hershfinkel |pmid=17728842|issue=7–8|pmc=1952663|pages=331–336}}</ref>

روی ممکن است در ذخایر [[متالوتیونئین]] در میکروارگانیسم‌ها یا در روده یا کبد حیوانات نگهداری شود.<ref name="Cotton1999p629">{{Harvard citation no brackets|Cotton et al.|1999|p=629}}</ref> متالوتیونئین در سلول‌های روده قادر است جذب روی را تا ۱۵–۴۰٪ تنظیم کند.<ref name="Blake2007">{{Cite book|title=Vitamins and Minerals Demystified|last=Blake|first=Steve|publisher=McGraw-Hill Professional|date=2007|isbn=978-0-07-148901-0|page=242}}</ref> با این حال، مصرف ناکافی یا بیش از حد روی می‌تواند مضر باشد؛ مصرف زیاد روی به‌ویژه جذب مس را مختل می‌کند زیرا متالوتیونئین هر دو فلز را جذب می‌کند.<ref name="Fosmire1990"/>

پروتئین حمل‌کننده [[دوپامین]] انسانی حاوی یک [[جایگاه اتصال]] [[لیگاند (بیوشیمی)|لیگاند]] خارجی روی است که با اتصال روی، بازجذب دوپامین را مهار کرده و [[آمفتامین]]-هادی [[افزایش دوپامین]] را تقویت می‌کند ''[[برون‌تنی]]''.<ref name="Zinc binding sites + ADHD review">{{cite journal | vauthors = Krause J | title = SPECT and PET of the dopamine transporter in attention-deficit/hyperactivity disorder | journal = Expert Rev. Neurother. |volume = 8 |issue = 4 |pages = 611–625 |date = 2008 | pmid = 18416663 | doi = 10.1586/14737175.8.4.611| s2cid = 24589993}}</ref><ref name="Review - cites 2002 amph-zinc primary study">{{cite journal | vauthors = Sulzer D | title = How addictive drugs disrupt presynaptic dopamine neurotransmission |journal = Neuron |volume = 69 |issue = 4 |pages = 628–649 | date =2011 |pmid = 21338876 |pmc = 3065181 |doi = 10.1016/j.neuron.2011.02.010}}</ref><ref name="Primary 2002 amph-zinc study">{{cite journal | vauthors = Scholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH | title = The role of zinc ions in reverse transport mediated by monoamine transporters | journal = J. Biol. Chem. | volume = 277 | issue = 24 | pages = 21505–21513 | date = 2002 | pmid = 11940571 | doi = 10.1074/jbc.M112265200 | quote = The human dopamine transporter (hDAT) contains an endogenous high affinity Zn<sup>2+</sup> binding site with three coordinating residues on its extracellular face (His193, His375, and Glu396). &nbsp;... Thus, when Zn<sup>2+</sup> is co-released with glutamate, it may greatly augment the efflux of dopamine.| doi-access = free}}</ref> پروتئین حمل‌کننده [[سروتون]] انسانی و پروتئین حمل‌کننده [[نوراپی‌نفرین]] حاوی سایت‌های اتصال روی نیستند.<ref name="Primary 2002 amph-zinc study"/> برخی از [[دست ئی‌اف]] [[Calcium-binding protein|پروتئین‌های متصل به کلسیم]] مانند [[S100 protein|S100]] یا [[Neuronal calcium sensor-1|NCS-1]] همچنین قادر به اتصال به یون‌های روی هستند.<ref>{{cite journal |last1=Tsvetkov |first1=PO |last2=Roman |first2=AY |last3=Baksheeva |first3=VE |last4=Nazipova |first4=AA |last5=Shevelyova |first5=MP |last6=Vladimirov |first6=VI |last7=Buyanova |first7=MF |last8=Zinchenko |first8=DV |last9=Zamyatnin AA |first9=Jr |last10=Devred |first10=F |last11=Golovin |first11=AV |last12=Permyakov |first12=SE |last13=Zernii |first13=EY |title=Functional Status of Neuronal Calcium Sensor-1 Is Modulated by Zinc Binding. |journal=Frontiers in Molecular Neuroscience |date=2018 |volume=11 |pages=459 |doi=10.3389/fnmol.2018.00459 |pmid=30618610|pmc=6302015 |doi-access=free}}</ref>

=== تغذیه ===
==== توصیه‌های غذایی ====
مؤسسه پزشکی ایالات متحده (IOM) نیازمندی‌های میانگین تخمینی (EARs) و میزان‌های توصیه شده رژیم غذایی (RDAs) برای روی را در سال ۲۰۰۱ به‌روزرسانی کرد. EARهای کنونی برای زنان و مردان بالای ۱۴ سال به ترتیب ۶٫۸ و ۹٫۴ میلی‌گرم در روز هستند. RDAs به ترتیب ۸ و ۱۱ میلی‌گرم در روز است. RDAs بالاتر از EARها هستند تا مقادیر مورد نیاز افرادی که نیاز بیشتری دارند را پوشش دهند. RDA برای بارداری ۱۱ میلی‌گرم در روز است و برای شیردهی ۱۲ میلی‌گرم در روز. برای نوزادان تا ۱۲ ماه، RDA برابر با ۳ میلی‌گرم در روز است. برای کودکان ۱ تا ۱۳ ساله، RDA از ۳ تا ۸ میلی‌گرم در روز بسته به سن افزایش می‌یابد. در خصوص ایمنی، IOM حد مجاز مصرف رژیم غذایی (ULs) را برای ویتامین‌ها و مواد معدنی زمانی که شواهد کافی موجود باشد، تعیین می‌کند. در مورد روی، UL بزرگسالان ۴۰ میلی‌گرم در روز است که شامل مواد غذایی و مکمل‌ها می‌شود (برای کودکان کمتر است). مجموعاً EARها، RDAs, AIs و ULها به‌عنوان مراجع مصرف رژیم غذایی (DRIs) شناخته می‌شوند.<ref name="DRI">{{cite book |author=Institute of Medicine |year=2001 |chapter=Zinc |chapter-url=https://www.nap.edu/read/10026/chapter/14/ |doi=10.17226/10026 |pmid=25057538 |isbn=978-0-309-07279-3 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20170919234044/https://www.nap.edu/read/10026/chapter/14/ |archive-date=September 19, 2017 |pages=442–501 |title=Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc |location=Washington, DC |publisher=National Academy Press}}</ref>

سازمان ایمنی غذایی اروپا (EFSA) مجموعه اطلاعات فوق را به‌عنوان «مراجع تغذیه‌ای جمعیت» معرفی می‌کند، با «میزان مصرف جمعیت مرجع» (PRI) به جای RDA و «نیازمندی میانگین» به جای EAR. AI و UL به همان روش در ایالات متحده تعریف می‌شوند. برای افراد بالای ۱۸ سال، محاسبات PRI پیچیده است، زیرا EFSA مقادیر بالاتری را در صورتی که محتوای فیتیک اسید در رژیم غذایی افزایش یابد، تعیین کرده است. برای زنان، PRIها از ۷٫۵ تا ۱۲٫۷ میلی‌گرم در روز تغییر می‌کند و برای مردان این محدوده از ۹٫۴ تا ۱۶٫۳ میلی‌گرم در روز است. این PRIها از RDAهای ایالات متحده بالاتر هستند.<ref name="EFSA">{{cite web| title = Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies| year = 2017| url = https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/assets/DRV_Summary_tables_jan_17.pdf| url-status=live| archive-url = https://web.archive.org/web/20170828082247/https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/assets/DRV_Summary_tables_jan_17.pdf| archive-date = August 28, 2017| df = mdy-all}}</ref> EFSA همان سؤال ایمنی را بررسی کرده و UL خود را ۲۵ میلی‌گرم در روز تعیین کرده است که بسیار کمتر از مقدار ایالات متحده است.<ref>{{Citation| title = Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals| publisher = European Food Safety Authority| year = 2006| url = http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf| url-status=live| archive-url = https://web.archive.org/web/20160316225123/http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf| archive-date = March 16, 2016| df = mdy-all}}</ref>

برای مقاصد برچسب‌گذاری مواد غذایی و مکمل‌های رژیمی در ایالات متحده، مقدار موجود در یک وعده به‌صورت درصدی از ارزش روزانه (%DV) بیان می‌شود. برای برچسب‌گذاری روی، ۱۰۰٪ از ارزش روزانه معادل ۱۵ میلی‌گرم بود، اما در تاریخ ۲۷ مه ۲۰۱۶ به ۱۱ میلی‌گرم اصلاح شد.<ref name="FedReg">{{cite web |url=https://www.gpo.gov/fdsys/pkg/FR-2016-05-27/pdf/2016-11867.pdf |title=Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982. |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160808164651/https://www.gpo.gov/fdsys/pkg/FR-2016-05-27/pdf/2016-11867.pdf |archive-date=August 8, 2016}}</ref><ref>{{cite web | title=Daily Value Reference of the Dietary Supplement Label Database (DSLD) | website=Dietary Supplement Label Database (DSLD) | url=https://www.dsld.nlm.nih.gov/dsld/dailyvalue.jsp | access-date=May 16, 2020 | archive-date=April 7, 2020 | archive-url=https://web.archive.org/web/20200407073956/https://dsld.nlm.nih.gov/dsld/dailyvalue.jsp | url-status=dead}}</ref> جدول مقادیر قبلی و جدید روزانه بزرگسالان در [[مقدار مواد مغذی مورد نیاز روزانه]] آورده شده است.

==== مصرف غذایی ====
[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg|thumb|upright|[[مقدار مواد مغذی مورد نیاز روزانه]] containing zinc|alt=چندین بشقاب پر از غلات، میوه‌ها و سبزیجات مختلف بر روی یک میز.]]

محصولات حیوانی مانند گوشت، ماهی، صدف، پرندگان، تخم‌مرغ و لبنیات حاوی روی هستند. غلظت روی در گیاهان با سطح خاک متغیر است. با وجود میزان کافی روی در خاک، گیاهان غذایی که بیشترین مقدار روی را دارند شامل گندم (جنین و سبوس) و انواع دانه‌ها هستند که شامل [[کنجد]]، [[شقایق]]، [[یونجه]]، [[celery]] و [[خردل (چاشنی)|خردل]] می‌شود.<ref name="Ensminger1993">{{Cite book|last=Ensminger|first=Audrey H.|author2=Konlande, James E. |title=Foods & Nutrition Encyclopedia|publisher=CRC Press|location=Boca Raton, Florida|date=1993|edition=2nd|pages=2368–2369|isbn=978-0-8493-8980-1|url=https://books.google.com/books?id=XMA9gYIj-C4C}}</ref> روی همچنین در [[لوبیا]]، [[فندقی (میوه)|فندقی]], [[بادام]]، [[غله کامل]]، [[تخم‌کدو]]، [[تخمه آفتاب‌گردان]] و [[انگورفرنگی سیاه]] یافت می‌شود.<ref name="USDA_Zn">{{cite web|url=http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w309.pdf |title=Zinc content of selected foods per common measure |access-date=December 6, 2007 |publisher=[[وزارت کشاورزی ایالات متحده آمریکا]] |work=USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20090305081926/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w309.pdf |archive-date=March 5, 2009}}</ref>

منابع دیگر شامل [[تقویت مواد غذایی|مواد غذایی تقویت شده]] و [[مکمل‌های غذایی طبیعی]] به شکل‌های مختلف هستند. یک مرور در سال ۱۹۹۸ نتیجه گرفت که اکسید روی، یکی از رایج‌ترین مکمل‌ها در ایالات متحده، و کربنات روی تقریباً نامحلول بوده و به سختی در بدن جذب می‌شوند.<ref name="Allen1998"/> این مرور مطالعاتی را ارجاع داد که نشان می‌دهند غلظت روی پلاسما در افرادی که اکسید روی و کربنات روی مصرف کرده‌اند کمتر از کسانی بود که روی استات و نمک‌های سولفات را مصرف کرده‌اند.<ref name="Allen1998">{{Cite journal|first=Lindsay H.|last=Allen|title=Zinc and micronutrient supplements for children|journal=American Journal of Clinical Nutrition|volume=68|issue=2 Suppl|date=1998|pmid=9701167|pages=495S–498S|doi=10.1093/ajcn/68.2.495S|doi-access=free}}</ref> برای تقویت مواد غذایی، با این حال، یک مرور در سال ۲۰۰۳ استفاده از غلات (حاوی اکسید روی) به عنوان منبعی ارزان و پایدار که به راحتی جذب می‌شود را به عنوان جایگزینی برای شکل‌های گران‌تر پیشنهاد کرد.<ref>{{Cite journal|last=Rosado|first=J. L.|title=Zinc and copper: proposed fortification levels and recommended zinc compounds|journal=Journal of Nutrition|volume=133|date=2003|pmid=12949397|issue=9|pages=2985S–9S|doi=10.1093/jn/133.9.2985S|doi-access=free}}</ref> یک مطالعه در سال ۲۰۰۵ نشان داد که ترکیبات مختلف روی، از جمله اکسید و سولفات، هیچ تفاوت معناداری در جذب نشان ندادند زمانی که به عنوان تقویت‌کننده به تورتیلاهای ذرت اضافه شدند.<ref>{{cite journal|last=Hotz|first=C.|author2=DeHaene, J. |author3=Woodhouse, L. R. |author4=Villalpando, S. |author5=Rivera, J. A. |author6= King, J. C. |title=Zinc absorption from zinc oxide, zinc sulfate, zinc oxide + EDTA, or sodium-zinc EDTA does not differ when added as fortificants to maize tortillas|journal=Journal of Nutrition|volume=135|date=2005|pmid=15867288|issue=5|pages=1102–5|doi=10.1093/jn/135.5.1102|doi-access=free}}</ref>

=== کمبود ===
{{اصلی|کمبود روی}}

تقریباً دو میلیارد نفر در کشورهای در حال توسعه دچار کمبود روی هستند. گروه‌های در معرض خطر شامل کودکان در کشورهای در حال توسعه و سالمندان مبتلا به بیماری‌های مزمن هستند.<ref name="Prasad2003">{{cite journal|last=Prasad|first =AS|title=Zinc deficiency: Has been known of for 40 years but ignored by global health organisations|journal=British Medical Journal |volume=326 |date=2003|pmid=12595353|pmc=1125304|doi=10.1136/bmj.326.7386.409|issue=7386|pages=409–410}}</ref> در کودکان، این مشکل باعث افزایش عفونت‌ها و اسهال می‌شود و سالانه به مرگ حدود ۸۰۰٬۰۰۰ کودک در سراسر جهان منجر می‌شود.<ref name="Hambridge2007"/> سازمان بهداشت جهانی استفاده از مکمل‌های روی را برای سوءتغذیه شدید و اسهال توصیه می‌کند.<ref name="WHO2007">{{cite web|title=The impact of zinc supplementation on childhood mortality and severe morbidity|publisher=World Health Organization |url=https://www.who.int/child_adolescent_health/documents/zinc_mortality/en/index.html|date=2007| archive-url=https://web.archive.org/web/20090302033104/http://www.who.int/child_adolescent_health/documents/zinc_mortality/en/index.html |archive-date=March 2, 2009}}</ref> مکمل‌های روی کمک به پیشگیری از بیماری‌ها و کاهش مرگ و میر، به‌ویژه در میان کودکانی که وزن تولد پایین یا رشد کند دارند، می‌کند.<ref name="WHO2007"/> با این حال، مکمل‌های روی نباید به تنهایی مصرف شوند، زیرا بسیاری از افراد در کشورهای در حال توسعه دچار کمبودهای متعدد هستند و روی با سایر [[ریزمغذی]]ها تداخل دارد.<ref>{{cite journal |last=Shrimpton |first=R|author2=Gross R |author3=Darnton-Hill I |author4= Young M |title=Zinc deficiency: what are the most appropriate interventions?|journal=British Medical Journal|volume=330|date=2005|pmid=15705693|pmc =548733|doi=10.1136/bmj.330.7487.347|issue=7487|pages=347–349}}</ref> در حالی که کمبود روی معمولاً به دلیل مصرف ناکافی غذا است، می‌تواند با [[سوء جذب]]، [[آکرودرماتیت آنتروپاتیک]]، بیماری کبد مزمن، بیماری کلیوی مزمن، [[کم‌خونی داسی‌شکل]]، [[دیابت]]، [[بدخیمی]] و دیگر بیماری‌های مزمن مرتبط باشد.<ref name="Prasad2003"/>

در ایالات متحده، یک نظرسنجی فدرال در مورد مصرف مواد غذایی نشان داد که میانگین مصرف روی برای زنان و مردان بالای ۱۹ سال به ترتیب ۹٫۷ و ۱۴٫۲ میلی‌گرم در روز است. برای زنان، ۱۷٪ کمتر از مقدار مورد نیاز (EAR) مصرف می‌کنند و برای مردان این رقم ۱۱٪ است. این درصدها با افزایش سن افزایش می‌یابد.<ref>{{cite web|author1=Moshfegh, Alanna |author2=Goldman, Joseph |author3=Cleveland, Linda|date=2005|url=https://www.ars.usda.gov/SP2UserFiles/Place/80400530/pdf/0102/usualintaketables2001-02.pdf|access-date=January 6, 2015|title=NHANES 2001–2002: Usual Nutrient Intakes from Food Compared to Dietary Reference Intakes|publisher=U.S. Department of Agriculture, Agricultural Research Service|at=Table A13: Zinc}}</ref> آخرین به‌روزرسانی منتشر شده از این نظرسنجی (NHANES 2013–2014) میانگین‌های کمتری را گزارش کرده است – ۹٫۳ و ۱۳٫۲ میلی‌گرم در روز – که باز هم با افزایش سن مصرف کاهش می‌یابد.<ref>[https://www.ars.usda.gov/ARSUserFiles/80400530/pdf/1314/Table_1_NIN_GEN_13.pdf What We Eat In America, NHANES 2013–2014] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170224042515/https://www.ars.usda.gov/ARSUserFiles/80400530/pdf/1314/Table_1_NIN_GEN_13.pdf |date=February 24, 2017}}.</ref>

علائم کمبود خفیف روی بسیار متنوع هستند.<ref name="DRI"/> نتایج بالینی شامل کاهش رشد، اسهال، ناتوانی جنسی و بلوغ جنسی تأخیر یافته، [[طاسی]]، ضایعات چشمی و پوستی، کاهش اشتها، تغییرات در شناخت، اختلال در عملکرد ایمنی، اختلال در استفاده از کربوهیدرات‌ها و [[تراتوژن]] بودن تولید مثل است.<ref name="DRI"/> کمبود روی موجب کاهش ایمنی می‌شود،<ref>{{cite journal|last=Ibs|first=KH|author2=Rink L|title=Zinc-altered immune function|journal=Journal of Nutrition |volume=133|issue=5 Suppl 1|date=2003|pmid=12730441|pages=1452S–1456S|doi=10.1093/jn/133.5.1452S|doi-access=free}}</ref> اما روی اضافی نیز چنین اثری دارد.<ref name="Rink2000"/>

با وجود نگرانی‌هایی که وجود دارد،<ref name="Canada 2003">{{cite journal|url=https://www.vrg.org/nutrition/2003_ADA_position_paper.pdf|pmid=12778049|year=2003|title=Position of the American Dietetic Association and Dietitians of Canada: Vegetarian diets|journal=Journal of the American Dietetic Association|volume=103|issue=6|pages=748–765 |doi=10.1053/jada.2003.50142|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170114103128/http://www.vrg.org/nutrition/2003_ADA_position_paper.pdf|archive-date=January 14, 2017|author1=American Dietetic Association}}</ref> گیاه‌خواران و وگان‌های غربی به اندازه گوشت‌خواران از کمبود آشکار روی رنج نمی‌برند.<ref>{{cite journal|author=Freeland-Graves JH|author2=Bodzy PW|author3=Epright MA|title=Zinc status of vegetarians|pmid=7440860|journal=Journal of the American Dietetic Association |date=1980 |volume=77|pages=655–661|issue=6|doi=10.1016/S1094-7159(21)03587-X|s2cid=8424197}}</ref> منابع عمده گیاهی روی شامل لوبیاهای خشک پخته شده، سبزیجات دریایی، غلات غنی‌شده، محصولات سویا، مغزها، نخود و دانه‌ها هستند.<ref name="Canada 2003"/> با این حال، [[فیتیک اسید]] موجود در بسیاری از غلات کامل و فیبرها ممکن است جذب روی را مختل کند و اثرات مصرف کم‌روی هنوز به‌طور کامل شناخته نشده است. [[چنگالش]] فیتیک اسید که در دانه‌ها و [[غلات]] [[سبوس]] یافت می‌شود، می‌تواند باعث سوء جذب روی شود.<ref name="Prasad2003"/> برخی شواهد نشان می‌دهند که ممکن است به مقدار بیشتر از نیاز روزانه آمریکا (۸ میلی‌گرم در روز برای زنان بالغ؛ ۱۱ میلی‌گرم در روز برای مردان بالغ) برای افرادی که رژیم غذایی غنی از فیتات دارند، مانند برخی از گیاه‌خواران، نیاز باشد.<ref name="Canada 2003"/> دستورالعمل‌های [[سازمان ایمنی غذایی اروپا]] (EFSA) سعی دارند این نیاز را با توصیه به مصرف بالاتر روی برای افرادی که مصرف فیتات بیشتری دارند، جبران کنند.<ref name="EFSA"/> این ملاحظات باید در برابر کمبود نشانگرهای زیستی کافی روی متعادل شود، زیرا پرکاربردترین شاخص، روی پلاسمایی، حساسیت و ویژگی ضعیفی دارد.<ref>{{cite journal|last=Hambidge|first=M|title=Biomarkers of trace mineral intake and status|journal=Journal of Nutrition|volume=133|series=133|date=2003|pmid=12612181|issue=3|pages=948S–955S|doi=10.1093/jn/133.3.948S|doi-access=free}}</ref>

=== ترمیم خاک ===
گونه‌هایی از ''[[هدر معمولی]]'', ''[[خلنگ (سرده)|خلنگ]]'' و ''[[سیاه‌گیله (سرده)|سیاه‌گیله]]'' می‌توانند در خاک‌های حاوی فلز روی رشد کنند، زیرا انتقال یون‌های سمی توسط عملکرد [[قارچ میکوریزای اریکوئیدی|قارچ‌های میکوریزای اریکوئیدی]] مهار می‌شود.<ref>{{cite journal|url=http://mic.sgmjournals.org/content/156/3/609.full|title=Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation|journal=Microbiology|author1-link=Geoffrey Michael Gadd|author=Geoffrey Michael Gadd|volume=156|date=March 2010|pages=609–643|doi=10.1099/mic.0.037143-0|pmid=20019082|issue=3|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20141025153753/http://mic.sgmjournals.org/content/156/3/609.full|archive-date=October 25, 2014|doi-access=free}}</ref>

=== کشاورزی ===
کمبود روی به نظر می‌رسد که رایج‌ترین کمبود ریزمغذی در گیاهان زراعی باشد؛ این کمبود به‌ویژه در خاک‌های با pH بالا شایع است.<ref>{{cite web|last1=Alloway|first1=Brian J.|title=Zinc in Soils and Crop Nutrition, International Fertilizer Industry Association, and International Zinc Association|date=2008|url=http://www.fertilizer.org/HomePage/LIBRARY/Our-selection2/Fertilizer-use.html/Zinc-in-Soils-and-Crop-Nutrition.html|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130219203257/http://www.fertilizer.org/HomePage/LIBRARY/Our-selection2/Fertilizer-use.html/Zinc-in-Soils-and-Crop-Nutrition.html|archive-date=February 19, 2013}}</ref> خاک‌های کمبود روی در حدود نیمی از اراضی کشاورزی ترکیه و هند، یک‌سوم چین و بیشتر استرالیا غربی یافت می‌شود. واکنش‌های قابل توجهی به کوددهی روی در این مناطق گزارش شده است.<ref name="Broadley2007"/> گیاهانی که در خاک‌های کمبود روی رشد می‌کنند، بیشتر مستعد ابتلا به بیماری‌ها هستند. روی به‌طور عمده از طریق فرسایش سنگ‌ها به خاک اضافه می‌شود، اما انسان‌ها روی را از طریق احتراق سوخت‌های فسیلی، ضایعات معادن، کودهای فسفاته، سموم ([[فسفید روی]]), سنگ آهک، کود حیوانی، لجن فاضلاب و ذرات حاصل از سطوح گالوانیزه به خاک می‌افزایند. روی اضافی برای گیاهان سمی است، هرچند مسمومیت با روی به‌طور گسترده‌تری مشاهده نمی‌شود.<ref name="Broadley2007"/>

== ایمنی و احتیاط ==
{{اصلی|مسمومیت با روی}}

=== مسمومیت ===
اگرچه روی یک نیاز اساسی برای سلامتی است، میزان بیش از حد آن می‌تواند مضر باشد. جذب بیش از حد روی، جذب مس و آهن را سرکوب می‌کند.<ref name="Fosmire1990"/> یون آزاد روی در محلول برای گیاهان، بی‌مهرگان و حتی ماهی‌های مهره‌دار سمی است.<ref>{{cite journal|journal=Contaminant Hazard Reviews |date=1993 |issue=10 |title=Zinc Hazard to Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review |last=Eisler |first=Ronald |page=5 |publisher=U.S. Department of the Interior, Fish and Wildlife Service |location=Laurel, Maryland |bibcode=1993usgs.rept....5E |url=https://pubs.er.usgs.gov/publication/5200116 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20120306032807/http://www.pwrc.usgs.gov/infobase/eisler/chr_26_zinc.pdf |archive-date=March 6, 2012}}</ref> مدل فعالیت یون آزاد به‌طور گسترده‌ای در ادبیات علمی شناخته شده است و نشان می‌دهد که حتی مقادیر [[مول]] یون آزاد می‌تواند برخی ارگانیسم‌ها را بکشد. یک مثال اخیر نشان داد که ۶ میکرومول قادر به کشتن ۹۳٪ از تمام ''[[دافنی]]'' در آب است.<ref>{{cite journal|title=Mechanisms of chronic waterborne Zn toxicity in Daphnia magna|first1=Brita T. A.|last1=Muyssen|last2=De Schamphelaere|first2=Karel A. C.|last3=Janssen|first3=Colin R.|journal=Aquatic Toxicology|volume=77|issue=4|date=2006|pmid=16472524|doi=10.1016/j.aquatox.2006.01.006|pages=393–401|bibcode=2006AqTox..77..393M}}</ref>

یون آزاد روی یک [[اسید و باز لوییس]] قوی است تا جایی که باعث [[خوردگی]] می‌شود. اسید معده حاوی [[هیدروکلریک اسید]] است که در آن روی فلزی به راحتی حل می‌شود و کلرید روی خورنده تولید می‌کند. بلعیدن یک سکه آمریکایی پس از سال ۱۹۸۲ (۹۷٫۵٪ روی) می‌تواند باعث آسیب به پوشش معده از طریق حلالیت بالای یون روی در محیط اسیدی معده شود.<ref>{{cite journal|title=Chronic Ingestion of a Zinc-Based Penny|first=Dawn N.|last=Bothwell|author2=Mair, Eric A. |author3=Cable, Benjamin B. |journal=Pediatrics|volume=111|date=2003|doi=10.1542/peds.111.3.689|pmid=12612262|issue=3|pages=689–91}}</ref>

شواهد نشان می‌دهد که افرادی که روزانه ۱۰۰–۳۰۰ میلی‌گرم روی مصرف می‌کنند، ممکن است دچار کمبود مس شوند. یک آزمایش در سال ۲۰۰۷ مشاهده کرد که مردان مسن‌تر که روزانه ۸۰ میلی‌گرم مصرف می‌کردند، بیشتر از افرادی که دارونما مصرف می‌کردند، به دلیل عوارض ادراری در بیمارستان بستری شدند.<ref>{{cite journal|author=Johnson AR|author2=Munoz A|author3=Gottlieb JL|author4=Jarrard DF|title=High dose zinc increases hospital admissions due to genitourinary complications|journal=J. Urol.|volume=177|date=2007|pmid=17222649|doi=10.1016/j.juro.2006.09.047|issue=2|pages=639–43}}</ref> سطوح ۱۰۰–۳۰۰ میلی‌گرم ممکن است با استفاده از مس و آهن تداخل داشته باشند یا اثرات منفی بر کلسترول بگذارند.<ref name="Fosmire1990">{{cite journal|journal=American Journal of Clinical Nutrition|volume=51|date=1990|title=Zinc toxicity|first=G. J.|last=Fosmire|pmid=2407097|issue=2|pages=225–7|doi=10.1093/ajcn/51.2.225}}</ref> میزان روی بیش از ۵۰۰ پی‌پی‌ام در خاک با جذب دیگر فلزات ضروری مانند آهن و منگنز توسط گیاهان تداخل دارد.<ref name="Emsley2001p504"/> یک وضعیت به نام [[لرزش روی]] یا «لرز روی» می‌تواند ناشی از استنشاق بخارات روی هنگام [[لحیم‌کاری سخت]] یا جوشکاری مواد گالوانیزه باشد.<ref name="CRCp4-42"/> روی یک ماده رایج در کرم‌های [[دندان مصنوعی]] است که ممکن است بین ۱۷ تا ۳۸ میلی‌گرم روی در هر گرم داشته باشد. از استفاده بیش از حد این محصولات ممکن است منجر به معلولیت و حتی مرگ شود.<ref>{{Cite news |url=http://www.tampabay.com/news/health/lawsuits-blame-denture-adhesives-for-neurological-damage/1073320 |title=Lawsuits blame denture adhesives for neurological damage (Denture adhesives cited in lawsuits) |newspaper=[[تمپا بی تایمز]] |author=Richard Martin |date=February 15, 2010 |access-date=December 31, 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121011122902/https://www.tampabay.com/news/health/lawsuits-blame-denture-adhesives-for-neurological-damage/1073320/ |archive-date=October 11, 2012 |url-status=dead}}</ref>

سازمان غذا و دارو ایالات متحده آمریکا (FDA) اعلام کرده است که روی می‌تواند باعث آسیب به گیرنده‌های عصبی در بینی شود و موجب [[آنوسمی]] گردد. گزارش‌هایی از آنوسمی در دهه ۱۹۳۰ نیز مشاهده شد زمانی که از ترکیبات روی برای پیشگیری از عفونت‌های [[فلج اطفال]] استفاده شد که موفقیت‌آمیز نبود.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=n24Pju7kHIYC&pg=PA142|page=142|title=Conquest of viral diseases: a topical review of drugs and vaccines|author=Oxford, J. S.|author2=Öberg, Bo|publisher=Elsevier|date=1985|isbn=978-0-444-80566-9}}</ref> در ۱۶ ژوئن ۲۰۰۹، FDA دستور به حذف محصولات سرد نوشیدنی داخل بینی حاوی روی از قفسه فروشگاه‌ها داد. FDA اعلام کرد که از دست دادن حس بویایی می‌تواند تهدیدکننده زندگی باشد زیرا افرادی که حس بویایی آنها آسیب‌دیده نمی‌توانند نشت گاز یا دود را تشخیص دهند و همچنین نمی‌توانند بفهمند که آیا غذا خراب شده است یا خیر قبل از خوردن آن.<ref name="LAT">{{cite news|url=https://www.latimes.com/archives/la-xpm-2009-jun-17-sci-zicam17-story.html|title=FDA says Zicam nasal products harm sense of smell|newspaper=Los Angeles Times|date=June 17, 2009|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20120621011505/http://articles.latimes.com/2009/jun/17/science/sci-zicam17|archive-date=June 21, 2012}}</ref>

تحقیقات اخیر نشان می‌دهد که ضدعفونی‌کننده موضعی [[پیریدیون روی]] یک محرک قوی برای [[پاسخ شوک حرارتی]] است که ممکن است با القای [[Poly ADP ribose polymerase|PARP]] و بحران انرژی وابسته به آن، به سلامت ژنوم آسیب وارد کند و در سلول‌های پوست انسان مانند [[کراتینوسیت]]ها و [[ملانوسیت]]ها ایجاد مشکل کند.<ref>{{cite journal |author=Lamore SD |author2=Cabello CM |author3=Wondrak GT |title=The topical antimicrobial zinc pyrithione is a heat shock response inducer that causes DNA damage and PARP-dependent energy crisis in human skin cells |journal=Cell Stress & Chaperones |volume=15 |issue=3 |pages=309–22 |date=2010 |pmid=19809895 |doi=10.1007/s12192-009-0145-6 |pmc=2866994}}</ref>

=== مسمومیت ===
در سال ۱۹۸۲، [[ضرابخانه ایالات متحده آمریکا]] شروع به ضرب سکه‌های [[پنی (سکه ایالات متحده آمریکا)|پنی]] پوشش داده شده با مس اما عمدتاً حاوی روی کرد. سکه‌های روی خطر مسمومیت با روی را به همراه دارند که می‌تواند کشنده باشد. یک مورد گزارش شده از مصرف مزمن ۴۲۵ سکه (بیش از ۱ کیلوگرم روی) منجر به مرگ به دلیل سپتیسمی باکتریایی و قارچی دستگاه گوارش شد. بیمار دیگری که ۱۲ گرم روی مصرف کرده بود تنها دچار [[لتارژی]] و [[آتاکسی]] (عدم هماهنگی شدید حرکات عضلانی) شد.<ref>{{cite journal
|title=Zinc|first=Donald G.|last=Barceloux|journal=Clinical Toxicology|author2=Barceloux, Donald |volume=37
|issue=2|pages=279–292|date=1999|doi =10.1081/CLT-100102426|pmid=10382562}}</ref> چندین مورد دیگر از مسمومیت با روی ناشی از بلع سکه‌های روی گزارش شده است.<ref>{{cite journal|title=Zinc Toxicity Following Massive Coin Ingestion|journal=American Journal of Forensic Medicine and Pathology|volume=18|issue=2|pages=148–153|date=1997|last=Bennett|first=Daniel R. M. D.|author2=Baird, Curtis J. M.D. |author3=Chan, Kwok-Ming |author4=Crookes, Peter F. |author5=Bremner, Cedric G. |author6=Gottlieb, Michael M. |author7= Naritoku, Wesley Y. M.D. |doi=10.1097/00000433-199706000-00008|pmid=9185931}}</ref><ref>{{cite journal|journal=Radiology|volume=158|page=512|date=1986|title=Coin ingestion: unusual appearance of the penny in a child|url=https://archive.org/details/sim_radiology_1986-02_158_2/page/n274|first=S. K.|last=Fernbach|author2=Tucker G. F. |pmid=3941880|issue=2|doi=10.1148/radiology.158.2.3941880}}</ref>

سکه‌ها و دیگر سکه‌های کوچک گاهی توسط سگ‌ها بلعیده می‌شوند که نیاز به برداشتن اجسام خارجی توسط دامپزشک دارند. محتوای روی برخی سکه‌ها می‌تواند باعث مسمومیت با روی شود که معمولاً در سگ‌ها از طریق [[کم‌خونی همولیتیک]] شدید و آسیب به کبد یا کلیه کشنده است؛ استفراغ و اسهال از علائم ممکن هستند.<ref>{{cite journal|title=Zinc phosphide poisoning in dogs|journal=Journal of the American Veterinary Medical Association|volume=173|page=270|date=1978|pmid=689968|issue=3|last1=Stowe|first1=C. M.|last2=Nelson|first2=R.|last3=Werdin|first3=R.|last4=Fangmann|first4=G.|last5=Fredrick|first5=P.|last6=Weaver|first6=G.|last7=Arendt|first7=T. D.}}</ref> روی در [[طوطی]]‌ها بسیار سمی است و مسمومیت می‌تواند اغلب کشنده باشد.<ref>{{cite journal|journal =Australian Veterinary Journal|volume=63|issue =6|page=199|title=Zinc toxicity (new wire disease) in aviary birds|first=R. L.|last=Reece|author2=Dickson, D. B. |author3=Burrowes, P. J. |doi=10.1111/j.1751-0813.1986.tb02979.x|pmid=3767804|date =1986}}</ref> مصرف آب‌میوه‌هایی که در قوطی‌های گالوانیزه نگهداری می‌شوند، منجر به مسمومیت‌های جمعی در طوطی‌ها به دلیل مسمومیت با روی شده است.<ref name="Emsley2001p501"/>

== جستارهای وابسته ==
* [[فهرست کشورها بر پایه تولید روی]]
* [[الکتروگالوانیزاسیون]]

== پانویس ==
{{یادداشت‌ها}}

== منابع ==
{{پانویس|چپ‌چین=بله}}

== کتاب‌شناسی ==
<!-- NOTE: Only list multipage works here that are cited to different pages in the prose -->
{{آغاز منابع}}
* <!-- Ch -->{{cite book
|title=Chambers's Encyclopaedia: A Dictionary of Universal Knowledge
|year=1901
|last=Chambers
|first=William and Robert
|edition=Revised
|location=London and Edinburgh
|publisher=J. B. Lippincott Company
|url=https://books.google.com/books?id=Rz8oAAAAYAAJ
}}
* <!-- Co -->{{cite book
|last=Cotton|first=F. Albert
|author2=Wilkinson, Geoffrey |author3=Murillo, Carlos A. |author4= Bochmann, Manfred
|title=Advanced Inorganic Chemistry
|url=https://archive.org/details/advancedinorgani0000unse|edition=6th
|year=1999
|publisher=John Wiley & Sons, Inc.
|location=New York
|isbn=978-0-471-19957-1
|ref={{SfnRef|Cotton et al.|1999}}
}}
* <!-- CRC -->{{cite book
|title=Handbook of Chemistry and Physics
|editor=David R. Lide
|edition=87th
|year=2006
|url=https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC&pg=PT893
|publisher=CRC Press, Taylor & Francis Group
|location=Boca Raton, Florida
|isbn=978-0-8493-0487-3
|ref=CITEREFCRC2006}}
* <!-- Em -->{{cite book
|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements
|last=Emsley
|first=John
|publisher=Oxford University Press
|year=2001
|location=Oxford, England, UK
|isbn=978-0-19-850340-8
|chapter=Zinc
|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/499 499–505]
|chapter-url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC
|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/499
}}
* <!-- Gr -->{{cite book
|last1=Greenwood
|first1=N. N.
|last2=Earnshaw |first2=A.
 |title=Chemistry of the Elements
|edition=2nd
|publisher=Butterworth-Heinemann
|location=Oxford
|year=1997
|isbn=978-0-7506-3365-9
}}
* <!-- He -->{{cite book
|last=Heiserman
|first=David L.
|title=Exploring Chemical Elements and their Compounds
|location=New York
|publisher=TAB Books
|isbn=978-0-8306-3018-9
|chapter=Element 30: Zinc
|chapter-url=https://books.google.com/books?id=24l-Cpal9oIC
|year=1992
|url=https://archive.org/details/exploringchemica01heis
}}
* <!-- Le -->{{cite book
|title=The Encyclopedia of the Chemical Elements
|chapter-url=https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp
|chapter-url-access=registration
|publisher=Reinhold Book Corporation
|location=New York
|year=1968
|editor=Clifford A. Hampel
|last=Lehto
|first=R. S.
|isbn=978-0-442-15598-8
|chapter=Zinc
|pages=[https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp/page/822 822–830]
|lccn=68-29938
}}
* <!-- Sw -->{{cite book
|title=Guide to the Elements
|chapter-url=https://archive.org/details/guidetoelements00stwe
|chapter-url-access=registration
|edition=Revised
|first=Albert
|last=Stwertka
|publisher=Oxford University Press
|year=1998
|chapter=Zinc
|isbn=978-0-19-508083-4
}}
* <!-- We -->{{cite book
|last=Weeks
|first=Mary Elvira
|author-link=Mary Elvira Weeks|year=1933
|title=The Discovery of the Elements
|publisher=Journal of Chemical Education
|location=Easton, PA
|chapter=III. Some Eighteenth-Century Metals
|isbn=978-0-7661-3872-8
}}
{{پایان منابع}}

== پیوند به بیرون ==
{{Commons|Zinc}}
{{ویکی‌واژه|روی}}
* [http://ods.od.nih.gov/factsheets/zinc/ Zinc Fact Sheet] from the U.S. [[مؤسسه ملی سلامت]]
* [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Zn History & Etymology of Zinc]
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/index.html Statistics and Information from the U.S. Geological Survey]
* [https://www.organic-chemistry.org/chemicals/reductions/zinc-zn.shtm Reducing Agents > Zinc]
* [http://www.zinc.org/ American Zinc Association] Information about the uses and properties of zinc.
* [http://www.iszb.org/ ISZB] International Society for Zinc Biology, founded in 2008. An international, nonprofit organization bringing together scientists working on the biological actions of zinc.
* [http://zinc-uk.org/ Zinc-UK] Founded in 2010 to bring together scientists in the United Kingdom working on zinc.
* [http://www.periodicvideos.com/videos/030.htm Zinc] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [https://zincbind.net/ ZincBind] – a database of biological zinc binding sites.

{{جدول تناوبی}}
{{ترکیبات روی}}
{{داده‌های کتابخانه‌ای}}

[[رده:روی| ]]
[[رده:سوخت‌های آتش‌زا]]
[[رده:عناصر شیمیایی]]
[[رده:عوامل کاهنده]]
[[رده:فلزات واسطه]]
[[رده:کانی‌های عناصر آزاد]]
[[رده:کانی‌های غذایی]]
[[رده:مواد کیمیاگری]]