نمایش مبدأ برای آنتالپی

{{ترمودینامیک}}
'''آنتالپی''' {{به فرانسه|Enthalpie}}<ref>{{یادکرد فرهنگستان | مصوب=آنتالپی | بیگانه=enthalpy | حوزه=شیمی | دفتر=نخست | بخش=فارسی | سرواژه=آنتالپی}}</ref> یا''' اندرتافت''' یا '''درون‌گرمی''' مقدار کل محتوای انرژی یک [[سامانه]] در [[فشار]] و [[دما]] ثابت است. آنتالپی جمع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب فشار و حجم آن است. واحد اندازه‌گیری آنتالپی در [[سامانه استاندارد بین‌المللی یکاها]] [[ژول]] (J) نام دارد.
آنتالپی به‌وسیله رابطه زیر محاسبه می‌شود:
:<math>H = E + P V,\,</math>
که ''H'' نمایانگر آنتالپی سیستم (در واحد [[ژول]])،
''E'' نمایانگر [[انرژی درونی]] سامانه (در واحد [[ژول]])،
''P'' نمایانگر میزان [[فشار]] در مرز سامانه (در واحد [[پاسکال (یکا)|پاسکال]]) و
''V'' نمایانگر [[حجم]] سامانه (در واحد [[مترمکعب]]) می‌باشد.

تغییرات آنتالپی یک [[تابع حالت]] است به این معنی که مقدار آن تنها به حالت‌های آغازی و پایانی فرایند بستگی دارد و تغییرات در مسیر انجام واکنش با استفاده از آن تابع قابل بررسی نیست. در نمودار سایکرومتریک بخشی به آنتالپی اختصاص داده شده است.

== تغییرات آنتالپی ==
تغییر آنتالپی یا ΔH عبارت است از میزان گرمایی که در تبدیل واکنش دهنده(ها) به فراورده(ها) در یک [[واکنش شیمیایی]] مبادله می‌شود
معمولاً تغییرات آنتالپی واکنش‌ها را در دستگاه‌های آنالیز مورد سنجش قرار می‌دهند. در این نوع واکنش‌ها تغییر حجم برابر صفر نیست و تغییر آنتالپی معمولاً منفی به‌دست می‌آید.

=== تغییرات آنتالپی در واکنش‌های گرماگیر ===
در [[واکنش گرماگیر]] این تغییرات مثبت است یعنی آنتالپی سیستم در صورتی که واکنش گرماگیر باشد افزایش خواهد یافت. در این واکنش‌ها به دلیل مثبت بودن آنتالپی امکان منفی بودن [[آنتروپی]] وجود ندارد.

=== تغییرات آنتالپی در واکنش‌های گرماده ===
تغییرات آنتالپی [[واکنش گرمازا]] منفی است یعنی آنتالپی سیستم‌هایی که در آن‌ها واکنش گرمازا انجام می‌شوند کاهش می‌یابد.

== آنتالپی و انرژی درونی ==
آنتالپی با [[انرژی درونی]] مرتبط است. مقدار [[کار (فیزیک)|کار]] مربوط به تغییر [[حجم]] نمونه ناشی از واکنش سیستم تفاوت این دو را موجب می‌شود

== روش اندازه‌گیری تغییرات آنتالپی ==
تغییرات آنتالپی را در روش غیرمستقیم با استفاده از روش [[کالریمتری سنجشی مقیاسی]] تعیین می‌کنند و از مشتق آن مقدار [[ظرفیت حرارتی ویژه]] نمونه را به دست می‌آورند.
در روش مستقیم از نوعی کالری متر تحت عنوان [[گرماسنج لیوانی]] استفاده می‌شود که تنها برای اندازه‌گیری گرمای واکنش‌ها در فشار ثابت استفاده می‌شود.

== آنتالپی‌های مهم در شیمی ==
* آنتالپی [[سوختن]]، تغییر آنتالپی هنگام سوختن یک [[مول]] ماده در میزان کافی از گاز اکسیژن (واکنش یک مول ماده با اکسیژن) را نشان می‌دهد.
* [[آنتالپی استاندارد تشکیل]]، تغییر آنتالپی واکنش تشکیل یک مول ماده از عنصرهای سازنده اش در حالت استاندارد را نشان می‌دهد.
* [[آنتالپی خنثی سازی]]، تغییر آنتالپی هنگام تشکیل یک مول آب از واکنش ماده اسیدی و ماده پایه را نشان می‌دهد.
* [[آنتالپی متوسط پیوند]]، تغییر آنتالپی هنگام شکسته شدن یک مول پیوند را نشان می‌دهد.
* [[آنتالپی استاندارد ذوب]]، تغییر آنتالپی هنگام تبدیل شدن یک مول ماده جامد به همان ماده در حالت مایع در [[نقطه ذوب|دمای ذوب]] را نشان می‌دهد.

== جستارهای وابسته ==
* [[کالریمتری سنجشی مقیاسی]]
* [[ظرفیت حرارتی ویژه]]
* [[واکنش گرماگیر]]
* [[واکنش گرمازا]]

== منابع ==
{{پانویس}}
{{چپ‌چین}}
* Peter Atkins and Julio de Paula, ''Physical chemistry'', W. H. Freeman; 8th edition, U.S.A, 2006. {{ISBN|0-7167-8759-8|en}}
{{پایان چپ‌چین}}
{{اچ‌وی‌ای‌سی}}
{{انرژی}}

[[رده:آنتالپی| ]]
[[رده:انرژی (فیزیک)]]
[[رده:تابع‌های حالت]]
[[رده:کمیت‌های فیزیکی]]
[[رده:مفاهیم فیزیکی]]